湖南省常德市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀

B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

2、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是

A．氯水放置数天后pH将变小

B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HClO有强氧化性

C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

3、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)

D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

4、将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（  ）

A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量

B．7.2＜m＜19.2

C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L

D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL

5、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C. 福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性

D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

6、下列说法中有明显错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B. 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D. 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

7、下列反应中，不属于取代反应的是

A．苯的硝化反应

B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C．乙烷在一定条件下生成溴乙烷

D．乙炔在一定条件下生成乙烯

8、已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点c(Ag+)相同

B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液

C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10−5

D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变为a点

9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：

B．气态氢化物稳定性：

C．R与Q的电子数相差18

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

10、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为

A. 1：l    B. 2：3    C. 3：2    D. 4：3

11、在2.0 L的容器中，加入2.0 mol PCl5，[ PCl5(g)⇌PCl3(g) + Cl2(g) ]在一定条件下达到平衡后，Cl2为0.3 mol，在恒温恒容，若此时移走1.0 mol PCl5，再次达到平衡时PCl3的物质的量浓度是(   )

A.0.075 mol/L B.0.15 mol/L

C.小于0.5 mol/L D.大于0.075 mol/L ，小于0.5 mol/L

12、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为x mL，仰视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若y＜x＜z，则所用仪器可能是(　　)

A. 酸式滴定管   B. 碱式滴定管   C. 量筒   D. 以上仪器都不是

13、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体

B. PH3分子中的原子不都满足8e-结构

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

14、编排第一张元素周期表的科学家是

A.道尔顿 B.门捷列夫 C.凯库勒 D.阿伏加德罗

15、下列操作不能达到预期目的是（ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘   B. 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水

C. 用过滤法除去食盐水中的泥沙   D. 用淘洗的方法从沙里淘金

16、下列实验操作中正确的是

A．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液

D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出

17、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ）

A. Mg   B. Fe   C. Al   D. Cu

18、下列反应中，金属元素被氧化的是

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3   B. H2+CuOCu+H2O

C. Na2O+H2O=2NaOH   D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

19、已知溴乙烷(CH3CH2Br)在NaOH的乙醇溶液中加热可得到乙烯，某同学利用如图装置验证从反应装置中逸出的气态物质中含有乙烯，下列有关说法中错误的是

A．可用③收集制取的乙烯

B．X是水、Y是酸性KMnO4溶液

C．当Y是溴水时可撤去①

D．实验中要注意防火

20、己二酸二正己酯是一种增塑剂，大量应用于PVB胶片的生产。以己二酸和正丁醇为原料，在催化剂的作用下共热反应，经过回流、减压蒸馏(除去正丁醇)、常温过滤后制得己二酸二正己酯粗产品。

合成原理为：

实验装置图(部分装置略去)如下：

下列说法正确的是

A．该反应可用浓硫酸作催化剂

B．减压蒸馏是为了降低正丁醇的沸点

C．过滤所得产品需经溶液洗涤、水洗、干燥实现进一步提纯

D．玻璃棒搅拌可起到加快过滤的作用

21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：

(1)X的电子式为_______。

(2)B物质的用途_______。(写一种)

(3)铜单质和D的浓溶液在加热条件下可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．Na2SO3+Na2SO4

D．SO2+Na2SO4

(5)将X的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：_______。

(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：_______。

22、Ⅰ．钠、铝、铁是三种重要的金属，它们的单质及其化合物在生活生产中有重要的作用。请回答下列问题：

(1)钠着火不能用二氧化碳来灭火，已知钠在足量二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体。根据实验现象写出方程式：_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

Ⅱ．一些活泼金属也可作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。例如“铝热反应”的原理是：。其反应装置如下图所示，已知镁条与氯酸钾反应产生高温可引发“铝热反应”。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入装有沙子的蒸发皿中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。

(2)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____(填化学式)，该试剂与金属铝反应的离子方程式为_______。

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有，他设计了如下方案来验证熔融物是否有剩余：取一块该熔融物冷却后投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有。则物质甲是_______(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？______(填“合理”或“不合理”)。理由：_______(用离子方程式说明)。

23、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝-49.0kJ/mol。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)下列表示该反应速率最快的是_______；

a.v(H2)＝2mol·L-1·min-1 b.v(CO2)＝4.5mol·L-1·min-1

c.vCH3OH)＝3mol·L-1·min-1 d.v(H2O)＝0.2mol·L-1·s-1

(5)某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，该反应的化学方程式为____，用A物质表示的反应速率是___。

24、如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K2，合并K1。B为________极，A的电极反应为________________________。

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为_______________________；________________________。

(2)打开K1，合并K2。E为________极，F极的电极反应为_____________________

(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________

25、回答下列问题：

(1)在0.1mol/L的重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：。在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。相同条件下，0.1 中______0.1 中。(填“＞”“＜”或“=”)；25℃时，0.1 ；溶液pH=3，中_____。(不必化简，用代数式表示)

(3)重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有、等重金属离子其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

①认为往废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH        B． C．KI             D．

②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中___________。

26、按要求回答以下问题：

(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

(2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。

27、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)乙烯的实验室制法_______。

(2)向苯酚钠溶液中通入少量CO2_______。

(3)用银镜反应检验乙醛_______。

(4)写出生成聚合物的化学方程式_______。

(5)已知：R1-CHO+R2-CH2CHO，请写出HCHO 和CH3CH2CHO发生上述反应的化学方程式_______。

28、常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：

上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。

29、“消毒液(主要成分为NaClO)”是生活中常用的含氯消毒剂，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：

(1)连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是___，请写出工业制“84消毒液”的离子反应方程式：___。

(2)从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置(A处)____(填序号)。

(3)装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：___。

(4)D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。

(5)工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。

(6)某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：___。

A．“84”消毒液

B．高锰酸钾溶液

C．碘酒

D．酒精

30、准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

31、CuO在化学链(如气相烃类)燃烧和催化CO氧化过程中均展现出良好的性能，同时具有成本低廉的优势，有望成为贵金属催化剂的替代品。中国科学院工程热物理研究所的科研人员初步揭示了CO在CuO表面的催化机理，并深入研究了在铜基氧化物表面的反应机制，并提出了对应的反应动力学模型。

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。

(2)N与C、O同周期，H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)已知的熔点高于的熔点，其原因是___________。

(4)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中原子与O原子之间的最近距离为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为___________(填含a、NA的代数式)。

32、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe2+的价层电子排布式为_______。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律，下列几种酸中酸性与H3PO4相近的_______。

a.HClO       b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，该分子中碳原子的杂化方式为_______。

(5)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_______，由铁的配位离子构成的空间结构是_______。若晶胞参数是apm，则该氧化物的密度为_______g/cm3(设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。