湖南省常德市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NA

B．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

C．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NA

D．1 mol有机物中最多有5NA个碳原子在一条直线上

2、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是

3、在沥青中含有多种稠环芳香烃，如：，它们互称为同系列，已知第一种物质的化学式为C10H8，分析上述化合物的结构简式特点，请推测该系列中第10种化合物的分子式为

A．C58H20

B．C64H26

C．C70H30

D．C76H38

4、下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的和

B．等体积等密度的和

C．等温等体积的和

D．等压等体积的和

5、已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)     △H＜0，该反应自发进行的条件是

A．低温自发

B．高温自发

C．任意温度下都能自发进行

D．一定非自发

6、在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（ ）

A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液

B.用托盘天平称取11.7 g CuO粉末

C.用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

D.温度计上显示的室温读数为25.68 ℃

7、神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”，发射火箭的燃料常用联氨、液氢，氧化剂有液氧、液态等。下列叙述错误的是

A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好

B．发射场因液态产生大量而呈红棕色

C．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D．和反应中产物的总能量小于反应物的总能量

8、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．酸性溶液与酒精反应：

B．与反应制备：

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

D．用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

9、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42–

C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH–

D.d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小

10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.制备乙酸乙酯

B.配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

C.在铁制品表面镀铜

D.制取少量CO2气体

11、下列离子方程式正确的是

A. 铜加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

12、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的(   )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮

13、下列化学用语表示不正确的是

A.二氧化碳的电子式：::C::

B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.钠离子的结构示意图：

D.MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2＋＋2Cl－

14、元素H、C、O、N可组成多种杂环化合物，例如 、 ，下列说法错误的是

A．第一电离能：H＜C＜O＜N

B． 中，N为sp3杂化

C． 、 都难溶于水

D． 、 ，含有π键数目相同

15、阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的是

A．存在对映异构体

B．分子式为

C．具有两性，能发生取代和氧化反应

D．1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗4molNaOH

16、下列气体在通常情况下呈黄绿色的是

A. 氯气   B. 氢气   C. 氨气   D. 氮气

17、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W2X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是

A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)

B．失电子能力：Y＞W＞X

C．Z的简单氢化物热稳定性比X的强

D．采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y

18、下列关于胶体的叙述中不正确的是（    ）

A.溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的

B.光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象

C.胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm

D.胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水

19、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析能得出的结论是(   )

A.发生的反应可表示为2B(g)＋C(g) 2A(g)

B.开始时，正、逆反应同时开始

C.前2 min A的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

20、下列化学实验操作正确的是(   )

A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当全部反应完时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2

B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3

C.将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3

D.向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，可以得到纯净的Al2O3

21、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

(1)Na2SO3水解的离子方程式为_______。

(2)请根据题给信息判断Kw的关系①_______④(填“＞”、“＜”或“=”，下同)， Kh的关系①_______②。

(3)(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。

(4)SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，结合方程式说明其原因_______。

(5)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液(硫酸铝和碳酸氢钠)混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为_______。

22、(1)下列各组物质

①O2和O3

②12C和14C

③与

④乙烷和丁烷

⑤和

⑥和

①互为同位素的是___________，

②互为同素异形体的是___________，

③互为同系物的是___________，

④互为同分异构体的是___________，

⑤互为同一物质的是___________。(用序号填空)

(2)给下列物质命名：

①的系统命名是___________。

②有机物的系统命名是___________。将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

(3)CH3CH2CH2CH3该物质由炔烃与氢气通过加成反应而得到，那么该炔烃的结构简式可能有___________、___________

23、掌握化学的基本概念和研究方法才能学好化学。按要求回答下列问题：

（1）下列是对碱、酸、盐、氧化物的分类列表：

表中每组均有物质分类错误，三组中对应分类错误的物质分别是_________、_________、_________。（填化学式）

（2）固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_________________________。

（3）依据下列两个反应，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，只作氧化剂的反应是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应Ⅱ中，每生成标准状况下，反应中转移________电子；和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验、混合气体中的：_____________。

24、已知室温下浓度均为0.1mol·L-1的各溶液pH如下表所示：

(1)若要配置c()：c(Cl-)=1：1的溶液，可向NH4Cl溶液中加入适量的____________。

A.浓氨水B.浓盐酸C.KCl固体D.KOH固体

(2)0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

(3)根据上述可知，室温下，同浓度同体积的HClO与HCN，与相同浓度的氢氧化钠溶液反应至中性时，消耗碱的量前者____________后者(请填“＞”“＜”或“=”)

(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl－)，试用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=____________。

(5)在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

25、下表为元素周期表的一部分，表中序号各代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。

(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。

(3)①和⑨两种元素组成的化合物的电子式___________

(4)元素⑦和⑨组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。

(5)元素①的名称为___________。

(6)元素⑤的最高价氧化物的水化物为___________(填化学式)

26、以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈  ②铝热反应  ③Na2O2与水反应  ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应  ⑥C和水蒸气反应制备水煤气  ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应  ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

27、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

28、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取：  SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

针对该反应回答下列问题：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

29、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。

30、17gNH3共有                 mol氢原子，0.1molH2S共有约            个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为                  ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为              

31、草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：___________。

(2)NaHC2O4的水解平衡常数Kh=___________。

(3)p点，溶液中___________。

(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点

b．E点存在：

c．F点存在：

(5)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=3的HCl溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。

则c1___________c2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；c3___________c4。

(6)某氯化镁溶液中混有氯化铁杂质，若溶液中c(Mg2+)=0.56mol/L，欲除尽杂质离子(离子浓度小于1×10-6mol/L)，需调节pH范围是___________。[已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39]

32、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

Ⅰ．汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：

(1)已知：

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。

(2)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a．和的浓度比保持不变   b．容器中压强不再变化

c．   d．气体的密度保持不变

Ⅱ．甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

(3)已知 CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g)，将和按物质的量之比1∶3充入体积为2.0 L的恒容密闭容器中反应生成，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va_______Vb (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②列出a点对应的平衡常数表达式K= _______。

(4)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_______。

A．该反应的正反应为放热反应

B．压强大小关系为P1＜P2＜P3

C．M点对应的平衡常数K的值约为

D．在及512 K时，图中N点

(5)催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始时的投料比，即。

①图3中投料比相同，温度，则该反应的焓变_______0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_______(填化学式)。