甘肃省定西市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．同周期中第一电离能小于W的元素有4种

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．电负性：

2、最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是

A．该有机物的分子式为C5H4

B．该分子中所有碳原子在同一平面内

C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D．该物质能使KMnO4溶液褪色

3、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A． 7种   B．8种   C．9种 D．10种

4、嫦娥三号是中国嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它是中国第一个着陆月球表面的探测器。下列有关说法正确的是

A．N2H4常用作火箭推进剂的燃料，其中氢元素的化合价为-1

B．探测器中的太阳能电池板由SiO2制成

C．探测器中的太阳能电池将电能转化为化学能

D．探测器所使用的碳化硅耐高温轴承属于无机非金属材料

5、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L

C．1L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子数小于

D．标况下22.4L中含有的分子数等于

6、下列说法不正确的是( )

A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C.硫酸晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D.氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构

7、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．KCl

B．CO2

C．NaOH

D．H2O2

8、下列有机反应属于取代反应的是

A. 甲烷在空气中燃烧

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热的条件下反应

D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

9、下列图象正确的是（   ）

A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2

B. 向 FeCl3 溶液中加入锌粉

C. 向 NaOH 溶液中通入CO2

D. HCl与Cl2的混合气体通入NaOH溶液中

10、下列有关晶体的说法中一定正确的是

A．三种晶体的硬度由大到小：金刚石 ＞ SiC ＞晶体硅

B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体

C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子

D．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

11、甘氨酸常作食品的调味剂，还可用作化妆品原料等，其结构如图所示。甘氨酸聚合成多肽，生成水分子。下列叙述正确的是

A．甘氨酸中所有原子可能共平面

B．甘氨酸的官能团有氨基和羧基

C．甘氨酸分子存在立体异构

D．若，则多肽为链状肽

12、分子式为C9H12O的有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有

A．2种

B．4种

C．5种

D．6种

13、实验室制取乙炔气体装置错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

15、已知反应：2FeCr2O4+7Na2O2 4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法错误的是

A．X的化学式为Fe2O3

B．Na2O2发生氧化反应

C．Na2O2、Na2O均可与CO2反应

D．每生成18.6 g Na2O反应中转移1.4 mol电子

16、SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）

A.上述过程中，最终被还原的是NO3-

B.假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1

C.从上述反应可以得出氧化性：HNO3>Fe3+>稀H2SO4

D.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

17、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法错误的是

A. 原料X与中间体Y互为同分异构体

B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 中间体Y能发生加成、消去、氧化反应

D. 依曲替酯能与 NaOH发生反应

18、在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是

A．2∶7

B．7∶2

C．5∶4

D．8∶13

19、下列化学用语正确的是

A.蔗糖的分子式：C12H24O12 B.氯化铵的电子式：

C.HClO的结构式：H—Cl—O D.四氯化碳的比例模型：

20、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列说法正确的是(　　)

A. 乙烯可与乙醇发生酯化反应

B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 一定条件下乙烯可发生聚合反应

D. 一定条件下乙烯可发生加成反应

21、现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：

（1）能形成酸雨的是__________；

（2）能破坏臭氧层的是_______；

（3）使水体富营养化的是_______；

（4）能引起光化学烟雾的是_________；

（5）导致温室效应作用较大的是________。

22、Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。

(1)该电池放电时，负极电极反应是Fe-3e-+3OH-=Fe(OH)3，则正极发生的电极反应是___________。

(2)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________。此盐桥中阴离子的运行方向是___________。

Ⅱ.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用。实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是___________。

(2)钒电池是以溶解于某浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO+2H+。放电时的负极反应式为___________。放电过程中，电解液的pH___________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是___________。

a．VO、VO2+混合液   b．V3+、V2+混合液  c．VO溶液 d．V3+溶液  e．VO2+溶液  f．V2+溶液

(4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。

Ⅲ.电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(1)写出放电时正极的电极反应式：___________；

(2)铅蓄电池放电时，当外电路上有0.5mol电子通过时，负极质量将___________(填“增大”或“减小”)___________g，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________mol。

23、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名叫____________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为____________；

(3)X的常见氢化物的空间构型是________________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_______________，X的杂化轨道类型________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________和________；Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。

24、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

25、2020年9月20日是第32个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。

下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：

(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。

(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：

→___________________

你设计的方案的优点为___________。

26、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3   ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。

(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。

27、A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为__________________，若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于______键。

（2）上述化合物A2C的熔沸点高于化合物DA3的熔沸点，其主要原因可能是____________；

（3）当n=2时，B与C形成的晶体属于 _______晶体，B与C形成的最高价化合物的结构式为_________________ 。

（4）当n=3时，B与C形成的晶体属于_______晶体，其晶体结构如下图所示。该晶体中最小的环由______个微粒构成，一个晶胞中含有______个B微粒，______个C微粒。

（5）若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______________________  （用元素符号表示）。

28、（9分）将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________   。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

29、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

(1)C中产生的白色沉淀是______。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：

打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________

②丙同学进行了进一步的改进：

在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：

氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________

(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br-

观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。

30、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管中，给试管加热来制取氧气，当反应不再发生后，待试管冷却，称得剩余固体的质量为10.7 g。求：

(1)制得氧气质量为_______。

(2)10.7 g固体物质中含有的物质及质量分别为______、________。

31、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是___________(填写合理的一种即可)。

(2)隔绝空气煅烧后固体为、CuS，反应1为溶浸反应，已知：，则反应1的离子方程式为___________。

(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为___________，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因___________。

(4)滤渣中的FeS2是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似NaCl，如图所示：

①的电子式为___________。

②晶体结构中离最近的有___________个；

③比较稳定性：___________(填“＞”或“＜”)，从结构角度说明原因：___________。

32、苯乙烯是重要的有机合成单体，工业上常用乙苯为原料合成。

(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”的两种推测如图1所示。

则K3=_______ (用含 K1、K2的代数式表示)

(2)已知主反应I： CO2(g) +(g)(g)+CO(g)+H2O(g)     △H3

副反应II： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)     △H4

向刚性密闭容器中充入10molCO2和10mol乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2，则△H3_______0 (填“＞”、“＜”或“=”， 下同)，相同温度下CO2转化率_______乙苯转化率，且温度越高，二者相差越大，可判断△H4_______0。

(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： (g) (g)+ H2(g)     △H5

①已知部分化学键键能数据如表所示：

则△H5=_______。

②工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。

③T1℃、100kpa 下，若起始投料=5，平衡时乙苯转化率为60%， 则该温度下，反应的平衡常数Kp = _______kpa。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)