湖南省永州市2025年高考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、醋酸的电离方程式为 。25℃时，0.1醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数()。下列说法正确的是

A．常温下0.10的溶液中加水稀释，溶液中减小

B．溶液中加少量的固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01醋酸溶液

D．升高温度，增大，变大

2、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10−10。下列叙述正确的是

A.图中X线代表的Ag2C2O4

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c(Cl−)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为10−0.71

3、已知： ，向某一定体积密闭容器中通入和，达到平衡后，的转化率为60%，下列说法中正确的是

A．使用高效的催化剂，可以使该反应的减小

B．逆反应的活化能与正反应的活化能差值为

C．相同条件下，起始加入，达到平衡时放出热量

D．其它条件不变，若将容器改为绝热容器，则达到平衡时的转化率大于60%

4、25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是

A．M点时：

B．N点时：

C．P点时：

D．水的电离程度：

5、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+OH-=+H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

C.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑

6、树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是

A. 阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物

B. 非处方药OTC安全系数大，可以长期大量服用

C. 常用的抗酸药是胃舒平和氢氧化铝复方制剂

D. 吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药

7、具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式AB2型化合物，并且该化合物在 固态时为原子晶体的是（ ）

A. 6和8   B. 20和17   C. 14和8   D. 6和16

8、其他条件不变时，能使反应速率加快的是

A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量

B. 对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar

C. 对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2

D. 对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar

9、中华文化富载科学知识，下列说法错误的是

A．“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液

B．“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土

C．“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物

D．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金

10、已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

A. 吸收183kJ B. 吸收366kJ C. 放出366kJ D. 放出183kJ

11、卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br + OH—(或NaOH) → CH3OH + Br—(或NaBr)。下列反应的化学反应方程式中，不正确的是

A.CH3CH2Br + CH3COONa → CH3COOCH2CH3+ NaBr

B.CH3I+CH3ONa → CH3OCH3+ NaI

C.CH3CH2Cl + CH3ONa → CH3Cl + CH3CH2ONa

D.CH3CH2Cl +CH3CH2ONa → (CH3CH2)2O+ NaCl

12、向等体积不同浓度的两份稀盐酸中分别加入等量的锌粉，反应至无固体剩余，反应过程产生气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中，反应速率呈先增大后减小的趋势

B．稀盐酸浓度：①＞②

C．向②中加入少量的固体，最终产生气体的体积不变

D．若①用等浓度的稀硫酸代替，则反应至无固体剩余所需时间变短

13、下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是( )

A.FeCl2 B.Fe2(SO4)3 C.Fe(OH)3 D.Na2O2

14、糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是(   )

①糖类是人体所需能量的主要来源 

②油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂

③蛋白质水解生成氨基酸

④用平行光照射蛋白质溶液，在垂直光线的方向可看到一条明亮的通路

⑤植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

⑥淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体

A．②③④   B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤⑥

15、在某温度下，反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

16、下列离子方程式正确的是（ ）

A. 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

17、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的醇溶液共热的反应中,两反应(   )

A．产物不同   B．产物相同   C．碳氢键断裂的位置相同   D．碳溴键断裂的位置相同

18、把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是

A．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生

B．瓶内气体的颜色变浅

C．该反应的生成物只有四种

D．集气瓶壁有油状液体生成

19、下列说法正确的是

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)

20、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的相对分子质量不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA

⑥单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD

A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥

21、是一种重要的工业原料。

（1）取少量粉末（红棕色），加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

用上述溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为_______________。

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至液体呈_________色，即可制得胶体。

22、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

23、非金属硼的合金及其化合物有着广泛的用途。

（1）硼钢合金的硬度是普通钢材的 4 倍，其主要成分是铁。 画出基态铁原子的价电子排布图_____。

（2）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键， 则氨硼烷分子结构式为_____。写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。

（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。

①1 mol H3BO3晶体中含有______mol 氢键。

②请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：__________。

（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如右图所示：

①该晶体中Na+的配位数为_____。

②H3BO3 分子中的 O—B—O 的键角_____（填“大于”、“等于”或“小于”） BH4－中的 H—B—H 的键角，判断依据是_____。

③已知硼氢化钠晶体的密度为 ρ g/cm3， NA代表阿伏伽德罗常数的值，则 a=_____(用含 ρ、 NA的代数式表示)；④若硼氢化钠晶胞上下底心处的 Na+被 Li+取代，得到的晶体的化学式为_____。

24、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是________。 沉淀c的化学式是________。

（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。

25、回答下列问题：

(1)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，写出2条该实验的实验现象_______、_______。

(2)如图表示页岩气中某些烃类的结构模型：

①有机物甲的名称为_______，与有机物乙的关系是互为_______(填“同分异构体”、“同系物”或“同素异形体”)。

②请你根据甲烷分子的结构推测，有机物乙分子中的所有碳原子_______(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

③某种烷烃在标准状况下的密度为与CO2相同，则该其分子式为_______。

④某种烷烃在空气中完全燃烧后生成了8.8g的CO2和5.4g的水，则其分子式为_______，写出计算过程。

26、在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：

（1）其中H2与O2的分子数之比是__________，质量比是___________

（2）混合气体在标准状况下的密度是____________。（保留三位有效数字）

（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是_________；引燃前后，A容器内压强如何变化________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化___________

27、化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。

Ⅰ.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为___________。

(2)C极的电极反应式为___________。

(3)若有2.24L(标准状况下)氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L(标准状况下)；丙装置中阴极析出铜的质量为___________g。

Ⅱ．科学家发明的一种光化学电池可充分利用太阳能，其结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)

(4)①Cl-的迁移方向为___________(填“正极到负极”或“负极到正极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③若用该光化学电池为手机充电并将手机电池从零电量充满，若该手机电池容量为3200mA/h，则理论上消耗AgCl的质量为___________g(保留一位小数)(已知：1库仑约为1.0×10-5mol电子所带的电量)。

28、某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：

(1)用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___g(结果精确到1g)。

(2)若需收集10瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得___(实验条件下二氧化碳的密度为2g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.01g)

29、

② 配制100mL.1.0mol·L-1的盐酸溶液；

②用__________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶甲中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________g；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题。

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol·L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小________(填写字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________，步骤③_________g。

（3）实验步骤⑤中应选用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

读数时除恢复到室温，调节乙丙内液面相平外，还要注意   。

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________L/mol。

（5）若未除去镁条表面的氧化镁，则测得该条件下气体的摩尔体积 (填偏大、偏小或无影响)。

30、将等物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用盐酸与它反应，得到图像如图所示(已知：)

(1)曲线A、C分别代表_______的物质的量变化。

(2)原混合物中物质的量为_______。

(3)盐酸加到时，放出标准状况下气体_______。

31、人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO2为基本原料可合成甲醇，回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

①2CO2(g) + 6H2(g) = CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1=−122.6kJ·mol−1

②CH3OCH3(g) + H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol−1

则用CO2(g)与H2(g)反应合成CH3OH(g)的热化学方程式③ _______________________

(2)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应③，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如图所示：

①由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：减小压强，CO2的转化率______(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数Kp=________MPa-2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)

②一定温度下，能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________________(填字母)

A．混合气体密度保持不变   B．混合气体的平均摩尔质量不变

C．反应容器内压强保持不变   D．单位时间内生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2

(3)将一定量的CO2(g)与H2(g)混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成CH3OH(g)，不同压强下，平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数随温度的变化如图一所示。则A、C、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_____________(用KA、KC、KD表示)，E点变为C点的措施是________________。

(4)我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图二所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

①放电时，正极电极反应式为_________

②充电时，碳纳米管连接直流电源的____极，电解质溶液中Na＋从____极区向____极区移动。

32、前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲和乙均为离子化合物，W的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，请回答下列有关问题。

(1)R在元素周期表中的位置是_______。

(2)写出化合物甲的电子式_______，化合物甲与反应的化学方程式为_______ (用元素符号进行回答，下同) 。

(3)Y、Z、Q三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______；Z、Q两元素电负性大小顺序为_______。

(4)物质丙、丁、戊、已是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。

①丁与戊反应生成的化合物中存在的化学键类型是_______。

②b单质与戊反应的化学方程式为：_______。

(5)元素R的逐级电离能如下表：

R元素在化合物中常表现为＋6价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因_______；