甘肃省定西市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．X分别和Y、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

B．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种

C．电负性：Y＞Z＞W

D．X与Z形成的最简单化合物比X与Y形成的最简单化合物稳定

2、如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)

A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B．NaOH溶液中滴加稀硫酸

C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

D．Cu (OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

3、下列化学用语书写正确的是

A．N2的电子式：

B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHCl

C．CCl4的比例模型：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

4、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是(　　)

A. 维生素C具有还原性    B. 青菜中含有维生素C

C. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3    D. 致人中毒过程中砷发生还原反应

5、下列有关试剂的保存方法，错误的是

A.氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处密封保存

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

6、有关下列图象的说法正确的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H ＞ 0

B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变

D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

7、研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法不正确的是(   )

A. Na+不断向“水电池”的正极移动 B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C. 负极反应式：Ag+Cl－+e－=AgCl D. AgCl是氧化产物

8、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.煤的液化是物理变化 B.C4H8Cl2的同分异构体有8种

C.二氯甲烷不存在同分异构体 D.分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有6种

9、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3

C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O

10、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是

①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②能电离出氢离子的化合物都是酸

③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A.只有①②④ B.只有④⑤

C.只有①③⑤ D.只有①⑤

11、下列说法中，正确的是（        ）。

A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

12、下列化学用语表示正确的是

A. Mg2+的结构示意图：   B. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6

C. H2O2的电子式：   D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++ SO42-

13、下列各组元素属于p 区的是

A. 最外层电子数为1,2,7的元素   B. Na,Cs,Mg   C. Fe,Ar,C   D. O,Si,Al

14、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是

A. 取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）

B. 取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体

15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

16、下列离子方程式或化学方程式能用来解释相应实验现象的是(   )

A.氧化亚铁溶于稀盐酸：

B.铜片溶于氯化铁溶液：

C.新制的氯水光照下产生气泡：

D.向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：

17、 (对二甲苯)是重要的芳烃化合物之一，主要用作生产聚酯纤维和树脂、涂料、染 料及农药的原料。下列有关对二甲苯说法正确的是

A． 的系统命名为1，3- 二甲苯

B． 的苯环上的二氯取代物有3种

C．对二甲苯是一种有特殊气味的无色液体，不溶于水，密度比水大，易溶于有机溶剂

D．由于甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代，所以对二甲苯与氯气在光照条件下要生成

18、我国在基本解决温饱之后，存在着碘、铁、钙、维生素A等比较普遍的微量营养素缺乏，食物强化是我国营养改善策略的重要组成内容。下列物质中，最适合用于铁强化的是（   ）

A.酱油 B.食盐 C.牛奶 D.奶粉

19、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：

下列说法正确的是

A．NVP不具有顺反异构

B．高聚物A具有一定的亲水性

C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如上图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

20、目前工业上多用CO制备甲酸，其主要过程如下：

流程一：

流程二：

下列说法正确的是（　　）

A.反应①、③的原子利用率均为100%

B.两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法

C.从原料充分利用角度看，流程二比流程一更优

D.两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH

21、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______　(填“有”或“无”)极性。 

(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。

(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。　　　　

A.键的极性:N—H比P—H强

B.分子的极性:NH3比PH3强

C.相对分子质量:PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

22、已知放热反应：，起始温度为600℃，在甲、乙、丙三个容积均为4L的恒容绝热(与外界没有热量交换)的密闭容器中分别充入不同物质的量的起始气体(如图所示)，开始发生反应，甲容器达到平衡时用时10s，平衡时的物质的量为0.6mol。回答下列问题：

(1)甲容器0~10s内用CO表示的平均反应速率为__________，CO的转化率为__________。

(2)甲容器达到平衡时体系温度__________(填“＞”“＜”或“=”)600℃，乙容器达到平衡时，容器内的温度低于甲容器，可能的原因为__________。

(3)下列说法能说明乙容器达到平衡状态的是__________(填序号)。

A．每消耗，同时生成

B．容器内CO的体积分数不再改变

C．CO、、和的物质的量之比为1：1：1：1

D．容器内温度不再变化

(4)丙容器达到平衡所需的时间__________10s(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________。

(5)达到平衡后保持温度不变，向丙容器中通入2molNe，此时反应的速率将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)   ΔH，数据如表所示：

(1)150℃时该反应的K=___________。

(2)实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)400℃时K=1/16， 则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。

24、化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

A + Na → 慢慢产生气泡

A + CH3COOH → 有香味的产物

（1）写出A的结构简式：_______________________________________________。

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用做______________________________。

（3）A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________。

（4）化合物A和CH3COOH反应生成有香味的产物的结构简式为_______________。

25、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

(1)阳极的电极反应式为_______。

(2)阴极产生的气体为_______。

(3)左侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a% _______b%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：_______。

(5)能循环利用的物质是_______。

26、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=    ；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=       。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等?       (填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为 。

27、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的 Deacon 直接氧化法，按下列催化过程进行：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 K=_____。

(2)生产过程中可使用CuCl2 作催化剂，反应原理如下 ：

CuCl2(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)       ΔH1= + 63 kJ·mol－1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       ΔH2= - 121 kJ·mol－1

则 4HCl(g)+O2(g)    2Cl2(g)+2H2O(g) 的 ΔH=_____kJ·mol－1。

(3)420℃时，将一定量的 O2 和 HCl 通入 4L 的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则平衡时 O2 的转化率为_____。

28、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，上同)

(2)0.1 mol/LHCl溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，则此温度_______25℃，原因是_______。

29、实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。

（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）

A．烧杯 B．250 mL 容量瓶   C．胶头滴管   D．100mL容量瓶   E．天平

（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________

（4）将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却   B．称量   C．洗涤 D．定容   E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液

其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。

（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

30、硫粉和S2-反应可以生成多硫离子S，如：S+S2-→S、2S+S2-→S。 在10 mL S2-溶液中加入0.080 g硫粉，控制条件使硫粉完全反应，检测到溶液中最大聚合度的多硫离子是S32-，且离子浓度之比符合等比数列1，10，……10n-1。，若不考虑其他副反应，计算反应后溶液中S2-的浓度c1=_______，其起始浓度c0=_______。

31、软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如下：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表。

②温度高于27℃时，的溶解度随温度的升高而逐渐降低．

(1)“浸出”过程中通入的作用是__________________。

(2)第1步除杂中加入的目的是__________________(用离子方程式表示)。．

(3)第1步除杂中需要调整溶液pH的范围是______到______，调pH时可选择的试剂为______(填字母)。

a．氨水       b．       c．CaO       d．MgO

(4)第2步除杂，主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式：________________________，该反应的平衡常数为__________________。

(已知：的；的；的)

(5)“系列操作”中的具体操作有__________________，经干燥得到。

32、我国力争2060年前实现碳中和，将转化为甲醇是实现碳中和的途径之一、原理为：。在一定温度下，体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

回答下列问题：

(1)2min~5min的平均反应速率_______。

(2)平衡时的转化率为_______%。

(3)2min时，_______(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(4)下图为甲醇酸性燃料电池的构造示意图，根据原电池的工作原理，电极a是____(填“正极”或“负极”)，此电池工作时，负极的电极反应为___。