甘肃省定西市2025年高考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32-   D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

2、下列有关硼和铝的化合物的说法错误的是

A.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是配合物

B.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都有强还原性

C.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]都是离子化合物

D.NaBH4、LiAlH4、Na[Al(OH)4]中，中心原子杂化方式相同

3、通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33 gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

4、由下列实验操作、现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列转化关系不能一步实现的是

A.CuO→Cu(OH)2 B.NaHCO3→Na2CO3

C.Na2O2→NaOH D.Na2CO3→NaHCO3

6、已知还原性：，某溶液中含如下离子组中的几种、、、、、、、、、，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：

①用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；

②另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

③取②反应后溶液置于试管中加入，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是(   )

A.②中无色气体是气体，可能含有气体

B.原溶液中与只存在一种离子

C.原溶液中与至少存在一种离子

D.为确定是否含有可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

7、决定化学反应速率的根本因素是（ ）

A.温度和压强

B.反应物的浓度

C.参加反应的各物质的性质

D.催化剂的加入

8、下列反应中，一定不能自发进行的是   (   )

A. 2KClO3(s)＝2KCl(s)＋3O2(g)  ΔH<0

B. CO(g)=C(s石墨)＋1/2 O2 (g)　ΔH>0

C. 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) =4Fe(OH)3(s)  ΔH<0

D. NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)  ΔH>0

9、下列化学用语正确的是

A. 氯离子的结构示意图:   B. 二氧化硅的结构式为：O=Si=O

C. 甲烷的比例模型:   D. 乙酸的摩尔质量：60

10、巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是

A.清除河底污泥以提高水的质量

B.禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中

C.鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产

D.护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中

11、已知25 ℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 (　　)。

A.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B.H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

D.HBr(g)=H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1

12、以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是( )

A.在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成，惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

13、每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是(  )

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热 ③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ④废旧电池应回收处理 ⑤不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 ⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气

A. 全部   B. ①②③⑤⑥   C. ①③⑤⑥   D. ③⑤⑥

14、1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（   ）

A. 苯不能使溴水褪色   B. 苯能与H2发生加成反应

C. 溴苯没有同分异构体   D. 对二溴苯只有一种

15、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )

A.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

B.在反应中，每生成3mol 转移的电子数为个

C.在反应中，有个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是 g

D.等物质的量的和CO所含分子数均为

16、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

B.稀硝酸中加入过量铁粉：

C.二氧化锰与浓盐酸混合加热：

D.石灰水中加入过量小苏打溶液

17、下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

18、已知还原性：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A．不能判断是否含

B．不能判断是否含

C．肯定不含有

D．肯定含有

19、为应对能源危机，人类正在不断探索新能源，下列不属于新能源的是

A.石油 B.海洋能 C.氢能 D.太阳能

20、下列陈述I、II正确且有因果关系的是                                                    

A．A

B．B

C．C

D．D

21、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

22、请写出下列变化过程相关的化学方程式：

（1）金属钠与水反应___________________________________

（2）把钠投入氯化铁溶液中所发生的反应：_________________

（3）铁丝在氯气中燃烧__________________________________

（4）工业上用和石灰乳制漂白粉__________________________________

（5）漂白粉溶液漂白和杀菌的原理__________________________________。

23、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

24、（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g)  ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

25、请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m______n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。

（3）物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________________________。

（4）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_________。

26、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

(1)该反应中的还原剂是___。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__→__。

(3)写出该反应的化学方程式：___。

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___。

27、下面是有关金属钠和非金属氯及其化合物的实验探究。

(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_________________________。

(2)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_______溶液吸收多余的氯气，原理是_________________(用化学方程式表示)。

(3)钠是___________色金属，在空气中燃烧的产物的化学式是_______________，燃烧时火焰颜色是____________，产物颜色是______________。将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为________________。

28、下列有关糖类的说法中，正确的有_________（填标号）。

①在糖类中有高分子，也有小分子  ②糖类分子组成不一定都符合通式，符合通式的物质不一定都属于糖类  ③淀粉、纤维素都属于混合物  ④淀粉与纤维素的分子通式相同，蔗糖与麦芽糖的分子式相同

29、为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。

（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。

（4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。

30、I.回答下列问题：

(1)某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为_____；若该物质能与Na2CO3溶液反应放出CO2，则该物质的结构简式为_____。

II.某烃M的相对分子质量为84。

(2)烃M的分子式为_____。

(3)下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____。

A.C7H8          B.C4H14          C.C7H14            D.C8H8

(4)若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为_____。

31、稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋。

②硫脲：一种有机物，结构简式为酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③稀土离子易和SO形成复盐沉淀： Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，

(2)滤渣A的主要成分是___________。

(3)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为___________。

(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为___________。

(5)焙烧后加入稀硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是___________。

(6)步骤④的离子方程式为____________________。

(7)取所得产品CeO2 8.0 g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋=Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留4位有效数字)

32、按要求回答下列问题。

(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。

写出该晶体的化学式：_______，离距离最近的且等距的有_______个

(2)磷烯是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(3)阳离子和阴离子A按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，阴离子A的化学式为_______。

(4)X的第一电离能介于镁和硫两元素之间，X单质晶体的晶胞结构如图1所示。

X单质晶体属于_______晶体(填晶体类型)。

(5)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X-射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X-射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为，碲化锌的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数_______(列计算式表达)