湖南省永州市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH约为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）

A. 2   B. 1.7   C. 2.3   D. 无法确定

2、关于化合物甘油（  ）， 下列说法正确的是

A.与乙醇互为同系物

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生水解反应

D.难溶于水，易溶于乙醇

3、某混合气体由烷烃与烯烃组成，其密度是相同条件下H2密度的10.6倍；将标准状况下11.2L该混合气体通入足量溴水中，溴水增重4.2g，则该混合气体可能是

A．甲烷和乙烯

B．乙烷和乙烯

C．甲烷和丙烯

D．乙烷和丙烯

4、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．②、③可加热

B．③、④不能用作反应容器

C．①、③使用前需要检漏

D．②、③、④可用于浓硫酸配制稀硫酸

5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

6、下列物质性质的比较中，不正确的是(   )

A.原子半径大小：Na＞Mg＞Al

B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C.最简单气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr

D.还原性强弱：Cl-＞Br-＞I-

7、下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是(   )

A.乙烯 B.甲苯 C.乙醇 D.四氯化碳

8、短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A．的空间结构为平面三角形

B．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．该化合物中X原子最外层均满足结构

D．Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种

9、常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0．01mol·L-1醋酸溶液

B．0．02mol·L-1醋酸与0．02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．0．03mol·L-1醋酸与0．01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

10、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是

A．它的分子中所有原子一定在同一平面上

B．1mol柠檬烯可以和3molH2发生加成反应

C．它和丁基苯()互为同分异构体

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

11、下列物质中，不属于氧化物的是

A.Al2O3 B.HgO C.HNO3 D.H2O

12、下图是含氯物质的“价类二维图”，下列叙述错误的是

A．a与d均可与反应生成气体

B．b通入溶液中有白色沉淀产生

C．由e制得c可加入一种还原剂来实现

D．a、b、c、d、e、f中有四种物质为电解质

13、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．AlN中氮的化合价为+3

C．每生成1molAlN转移3mol电子

D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂

14、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA

B. 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子

C. 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA

D. 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA

16、向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：，测得平衡体系中CO2的物质的量分数与反应温度的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是（ ）

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度的平衡常数

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

17、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、短周期主族元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．由组成的化合物中均只含离子键

C．的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

19、常温下，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。已知在点③处恰好中和。下列说法不正确的是（ ）

A. 点①②③三处溶液中水的电离程度依次增大

B. 该温度时CH3COOH的电离平衡常数约为

C. 点①③处溶液中均有c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

20、已知25℃时：

Ⅰ．饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L-1，且其酸性主要来自第一步电离。

Ⅱ．反应R2+(aq)+H2S(aq)RS(s)+2H+(aq)K(平衡常数)

，当K＞105，认定正向反应基本完全；当K＜10-5，认定正向基本不能反应。

Ⅲ．

据此判断，下列说法错误的是

A．25℃时，NaHS溶液呈碱性

B．25℃时，饱和H2S溶液的pH约为4

C．H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

D．分别向浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中通H2S气体，二者均出现黑色沉淀

21、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦   ⑧   ⑨

(1)芳香烃：___；

(2)卤代烃：___；

(3)醇：___；

(4)酚：___；

(5)醛：___；

(6)酮：___；

(7)羧酸：___；

(8)酯：___。

22、现有下列四种物质a．葡萄糖b．乙醇 c．苹果汁d．油脂，请按下列要求填空(填代号)：

(1)富含维生素 C 的是 ________；

(2)可直接进入血液，补充能量的是________；

(3)医药上常用作消毒剂，能有效杀灭2019-nCoV的是____________。

(4)工业上制备肥皂的主要原料是________________；

23、在 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+ Cl2↑+2H2O的反应中，还原 剂（化学式）是_______，氧化剂（化学式）是_______，每生成lmolCl2转 移____mol电子。

24、（现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：

（1）属于烷烃的是__________________（填序号，下同）与②互为同系物的是 __________________；

（2）用系统命名法命名，④名称为 ________________________________;

⑤名称为 ________________________________;

25、用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片

(1)上述物质中，属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________能导电的有___________。

(2)请写出⑤的电离方程式___________。

(3)由③制备⑦的化学方程式为___________。

26、某化学实验室需要0.5硫酸溶液450。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制450、0.5的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)，现有①10 ②25 ③50 ④100四种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填代号)。

（3）配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_______。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④(填序号)。

（5）在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有_______(填代号)。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

27、写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_______________________________________；

碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________________________________。

28、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：

(1)①NaHSO4属于___。

A．钠盐 B．含氧酸   C．酸式盐 D．氧化物

②写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：___。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？___（填“能”或”否”），如果能，写出离子方程式：___（如果不能此问不作答）。

(2)某同学为了探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如下实验，已知碱式滴定管是用于滴加碱溶液的仪器。

①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内装的是Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为____继续滴加，发生反应的离子方程式为___。

②下列选项中可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗的是___（填序号）。

A．向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水

B．向石灰乳中滴加稀盐酸

C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液至过量

D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量

29、草酸是生物体的种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔(C2H2)为原料制备草酸晶体(H2C2O4·2H2O)装置如图，请回答下列问题：

打开K1装置A中的主反应为：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O。

(1)装置A最适宜的加热方式为____，多孔球泡的作用是____。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____。

(3)反应一段时间后，打开K2，通入O2，装置C中的现象是____。

(4)装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为____。装置E的作用是____。

(5)反应完毕，倒出a中溶液，经(填操作名称)____、过滤得草酸晶体和200mL母液。

(6)母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于维形瓶中，用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，平行实验三次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。(滴定反应的定量关系为：2KMnO4～5H2C2O4)。

①量取25.00mL母液的仪器是____滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②1L母液中含草酸的物质的量为____mol。

30、某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10〜20 min内，以物质A表示的平均反应速率为______mol·L-1，50min时，v（正）_____（填“<” “>” 或“=”）v(逆)。

(2)0〜20 min内，实验2比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，其原因可能是__________。

(3)实验3比实验1的反应速率____________(填“快”或“慢”），其原因是_______________。

31、环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g)= (g)+ H2O(g) ΔH，回答下列问题：

(1)已知：

i.2C3H6(g)+O2(g) = 2 (g) ΔH1 = - 2263.6kJ·mol-1

ii．H2(g)+ O2(g) = H2O(g) ΔH2 = -241.8 kJ·mol-1

则 ΔH=___________ kJ·mol-1。

(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是___________ (填标号)。

A．压强不再变化

B．密度不再变化

C．v正(丙烯)： v正(环氧丙烷)=1：1

D．平均相对分子质量不再变化

②为增大C3H6的平衡转化率，可选择的条件是___________ (填标号)。

A．低温高压                         B．增大C3H6浓度

C．使用高效催化剂               D．分离出产物

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：

C3H6(g) + H2(g) + O2(g) = CH3CH2CHO(g) + H2O(g)

C3H6(g) + O2(g) = CH2=CHCHO(g) + H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。随着TS-1粒径的增大， PO生成的速率逐渐___________ (填 “增大”或“减小”)，原因是___________。

32、V2O5可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

请回答：

（1）钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的________反应； V2O5与纯碱反应的化学方程式为_______________________。

（2）流程中操作I的名称是_______________________。

（3）焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约______% 较为合适。

（4）钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2:1,理由是___________。

（5）为制取纯度较高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）在洗涤①操作时，可选用的洗涤剂________ (填选项字母)。

A．乙醚   B．1% NH4Cl 溶液   C．热水 D．冷水 

（7）在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_____________________。