湖南省永州市2025年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质       (    )

A. 碱性    B. 酸性    C. 两性    D. 氧化性

2、下列说法错误的是

A．化学反应中形成化学键会放出能量

B．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关

C．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量

D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应

3、对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是   (　　)

A. ②>①>④>③   B. ④>③>②>①   C. ①>②>④>③   D. ①>②>③>④

4、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a点容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(　　)

A.乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B.图中a点对应的平衡常数K＝L·mol－1

C.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

5、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是

A．硫酸亚铁

B．硫酸锌

C．硝酸钾

D．氯化钠

6、元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）

A. N2→NO2→HNO3→NO   B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3   D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

7、根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(  )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

8、下列有关测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，使结果偏大的是

A．硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

B．实验前被测样品已有部分失水

C．固体冷却时未放在干燥器中

D．加热时间过长，晶体略有发黑现象

9、根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、2022年3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在今年年底前“会师”太空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是

A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是

B．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是

C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料

D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料

11、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．△H＜0

B．△H＞0

C．△H＜0

D．△H＞0

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．13g苯和苯乙烯()含C-H键的数目为NA

B．标准状况下，2.24LHF中含有的质子数为NA

C．常温下，1LpH=4的AlCl3溶液中，由水电离出的OH-的数目为10-4NA

D．加热时，1molCl2与56gFe充分反应时,转移的电子数为2NA

13、“神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

14、下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是

A. 大量排放都能形成酸雨   B. 都具有刺激性气味

C. 都能使澄清石灰水变浑浊   D. 都能使品红溶液褪色

15、下列玻璃仪器在酸碱中和滴定实验中不需要用到的是

A．

B．

C．

D．

16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的稀硫酸中含有分子数是

B．含有的中子数是

C．在标准状况下，和所含原子个数比为1∶3

D．溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为

17、下列电离方程式书写不正确的是

A．

B．

C．

D．

18、一种三室可充电电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为：。下列说法不正确的是

A．放电时，c室的pH减小

B．放电时，Zn电极电势比电极低

C．充电时，由b室透过M膜到a室

D．充电时，电极反应式为

19、已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H = +74.9kJ/mol.下列说法正确的是（   ）

A. 该反应的熵变大于零，焓变大于零

B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C. 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑

D. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

20、在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液

D.乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

21、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

22、草酸钪[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”生成Sc2O3的化学方程式为_________________

23、蔡老师经常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，请按每题的要求回答下列有关问题：

(1)写出下列元素名称(填汉字)：①___________，⑥___________，⑦___________。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。(填元素名称，填汉字)

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是___________。(填名称，汉字)

24、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应

D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

25、（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：

A.白菜 B.鸡蛋   C．麻黄碱 D.阿司匹林

请根据题意用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是_________；

②属于严格禁止的兴奋剂是_________；

③含有一定量纤维素的物质是_________；

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是_________；

A.室内吸烟产生的CO   B.家用燃气燃烧产生的H2O   C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；

A．填埋   B.焚烧   C．回收再利用

③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是__________。

A. CaCl2   B. Ca(OH)2   C. H2SO4

（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________；（填字母代号）

A．玻璃   B．塑料   C．棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____；（填字母代号）

A.合金 B.纯金属   C．橡胶

③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为__________。

26、写出下列有机物的结构简式：

（1）2，2，4﹣三甲基戊烷：  

（2）3﹣甲基﹣1﹣丁烯：  

（3）2﹣丁醇：  

（4）丙酸甲酯：  

（5）苯乙烯：   ．

27、请回答下列问题

(1)过氧化钠中氧的化合价___________；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价___________

(2)请写出NaHCO3在水中电离的方程式___________

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

(4)已知钠和三氯化铁溶液反应产生气泡和红褐色沉淀，其离子方程式为：___________

28、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是       ，在导线中电子流动方向为   。

（2）负极反应式为 。

（3）电极表面镀铂粉的原因为   。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LiH   Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是       ，反应Ⅱ中的氧化剂是   。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为   。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

29、某校化学研究兴趣小组，通过测定钙片中CaCO3的含量的方式来确定该钙片中含钙量是否符合标准(要求每片含Ca元素90.8mg~92.8mg)，假设其余杂质不与盐酸反应。选用下列仪器中的部分进行实验探究：现有甲方案：

(1)他们选用的装置连接顺序是：a接d，e接___(从A、B、C中选择)。

A.h，i，j     B.h，i，k      C.g，f，h，i，k

(2)检验A装置的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如A图，连好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，___，则装置气密性良好。实验时，装置A中的c的作用是___。

(3)装入药品，向A中的圆底烧瓶中加入一片0.25g的钙片粉末，向b中加入稀盐酸，打开a，进行实验，反应后测得量气管读数为39.2mL(体积已经换算为标准状况下)。请计算该样品___(填“是”或“否”)达标。

(4)另有乙方案：有的小组成员认为还有比甲方案更简单的仪器组装方案，从以上仪器中选择组装的连接顺序为a接d，e接___(把空填完整)。你认为___(填“甲”或“乙”)方案更准确，理由是___。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。

计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度__________。

（2）产生的气体在标准状况下的体积________________。

31、向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。

(1)到达平衡前v正_____v逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v正_____v逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。

(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。

(4)到达平衡后A的转化率为_____。

(5)D的化学计量数x为_____。

(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变

B．气体的压强保持不变的状态

C．4v正(A)=6v逆(B)

D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。

(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

32、“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。简单地说，也就是让二氧化碳排放量“收支相抵”。中国政府在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。” 利用CO2合成二甲醚在近年来深受人们的关注，可以很大程度地帮助实现“碳中和”，其合成过程由两种工艺组成。

工艺1：先在设备一加氢合成甲醇，涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

再通过设备二由甲醇脱水合成二甲醚。

Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

工艺2：在双功能催化剂作用下，由CO2加氢直接得到二甲醚。

已知：相关物质变化的变示意图如下：

(1)请写出工艺2中CO2直接加氢合成CH3OCH3(g) (反应Ⅳ)的热化学方程式为___________。

(2)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是___________。

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．P1＞P2＞P3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

②解释图乙不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等的原因___________。

(3)假定工艺2在一定温度下，控制恒容0.6 L的刚性容器中进行，不考虑反应Ⅱ的逆水汽变换及其他副反应，将1 mol CO2与3 mol H2与双能催化剂充分接触反应，测定CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3选择性为50%，求此温度下反应Ⅳ的平衡常数K=___________。(CH3OCH3选择性=×100%)

(4)若CO2和H2仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2)：n(H2)=1：3 (总量为a mol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。