甘肃省定西市2025年高考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、仪器名称为“容量瓶”的是

A．

B．

C．

D．

2、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成型离子化合物的是

A．6和8

B．7和8

C．11和16

D．12和17

3、下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是( )

A. H2O2   B. Na2O   C. CO2   D. NaOH

4、下列说法正确的是（   ）

A. 厨房中的食盐、食醋都是电解质

B. 工业上通过电解熔融的氯化物制取 Na、Mg、Al 三种金属

C. 石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化

D. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品

5、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是

A. 若X、Y均为金属元素，则X 失电子的能力强于Y

B. 若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C. 若X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D. 若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

6、昆明长水机场冬季常因湿度较大，海拔较高而易形成大雾。雾属于下列分散系中的

A.胶体 B.溶液 C.乳浊液 D.悬浊液

7、用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（　　）

A.用图甲装置验证NH3易溶于水

B.用图乙装置提纯I2

C.用图丙装置测定KMnO4溶液物质的量浓度（锥形瓶中Na2C2O4质量已知）

D.用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

8、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为所在周期中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是

A．第一电离能：Y＞W＞Z

B．分子中σ键与π键的数目之比为1：1

C．Y的简单氢化物分子的空间结构为平面三角形

D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

9、N元素位于周期表中

A．三周期VA族

B．二周期VA族

C．三周期VIA族

D．二周期VIA族

10、等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法不正确的是

A．阴极反应为2H++2e-=H2↑

B．阳极先产生氯气后产生氧气

C．两极共生成H2、Cl2、O2三种气体

D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态

11、除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是

A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在

D. 氯水放置数天后，pH变大，几乎无漂白性

13、关于有机物 和 的说法正确的是

A．二者互为同分异构体

B．的一氯代物有5种

C．的二氯代物有10种

D．二者均能发生还原反应、加聚反应

14、硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中正确的是

A．阳极发生的反应之一为SO+2OH--2e-=SO+2H2O

B．电解一段时间后，阴极室pH升高

C．电解一段时间后，b％<a％

D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量相等

15、下列说法正确的是

A.所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金

B.我国流通的硬币材质是某种金属单质

C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

16、下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A．KHCO3

B．NH2CH2COONa

C．NH4NO3

D．CH3OH

17、下列离子方程式正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

C．漂白粉变质：Ca2++ 2ClO-+CO2 + H2O = CaCO↓+ 2HClO

D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H++CO=CO2↑ +H2O

18、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A.化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关

B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关

D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度

19、一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．10 min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率

B．a=1.2

C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态

D．2 min时，有mol的X发生反应

20、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2X溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2X的第一步电离方程式为H2XHX-+H+

B.b点溶液中c(H2X)>c(X2-)

C.c点溶液中c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)

D.水的电离程度：a<b<c

21、（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷；B 金刚石、石墨和C60；C冰和干冰；D 35Cl和37Cl；E NO和NO2；F 甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有   （填编号，以下同）；互为同素异形体的有   ．互为同位素的有   互为同系物的有  

（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：

既存在离子键又存在共价键的是   ；只存在共价键的化合物是   ．

22、工业合成氨常用的催化剂是___________，氨分子的电子式是______________。

23、①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

（2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。

（4）互为同素异形体的是______。

24、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

25、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：  

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：  

（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是   ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤  

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式   。

26、(1)高铁酸钾( K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体），而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

27、固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

28、氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为   △H，反应的能量关系如图所示：

(1)   △H_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(填“相等”或“不相等”)，过程Ⅱ活化能_______kJ/mol。

(3)已知：    kJ·mol

    kJ·mol

则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______。

(4)向1 L 1 mol·L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的由小到大的顺序为_______。

29、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

31、从铝土矿(主要成分是、含有、杂质)中提取的两种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(一)流程甲中：

(1)加入过量盐酸，滤液B的成分为___________(写化学式)。

(2)写出固体A的一种用途___________。

(3)沉淀C的主要成分有___________(写化学式)。

(二)流程乙中：

(4)加入过量烧碱时，滤液Y的成分___________(写化学式)。

(5)滤液Y中通入的，能否用盐酸代替？___________(填“能”或“不能”)

(6)将一定质量的铁铝合金投入溶液中，恰好完全反应，生成氢气(标准状况)，请计算原溶液的物质的量浓度(假设合金中其他成分不与反应)___________。

32、请回答下列问题

(1)可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，Cl2的转化率_____；v正_____；

②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量_____；

③保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数_____；

④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_____，相对分子质量_____。

(2)在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

①若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为_____

A．0.6mol/(L∙s)   B．0.45mol/(L∙s)

C．0.3mol/(L∙s)   　D．0.2mol/(L∙s)

②在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v逆_____，平衡向_____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。

③在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。

④如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_____(填写编号)。

a．增大N2的浓度   b．扩大容器体积   c．加入催化剂   d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。