甘肃省定西市2025年高考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，反应速率最大的是（ ）

A. 0.1mol/L的HCl  95mL   B. 0.2mol/L的HCl  90mL

C. 0.15mol/L的H2SO4 10mL   D. 18mol/L的H2SO4 85mL

2、有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（   ）

A．C7H8O   B．C3H8   C．C2H4Br2 D．C3H6O2

3、下列离子反应方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O

B.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NO

C.Na2O2与水反应： 2O22－+2H2O=4OH－+O2↑

D.硝酸银溶液中放入铁粉：Ag＋ + Fe = Fe2＋ + Ag

4、青蒿素是一种无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮和氯仿中，可溶于乙醇、乙醚中，难溶于水，受热易分解，是一种高效的抗疟疾药。我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得共和国勋章和诺贝尔奖项。从黄花蒿中提取青蒿素的简要流程如图：

已知：乙醚、丙酮、乙醇的沸点分别是35℃、56.5℃、78℃

有关该流程说法不正确的是

A．操作Ⅰ是过滤

B．操作Ⅱ是蒸馏

C．操作Ⅰ不用水，是因为水溶解青蒿素的能力比较差

D．操作Ⅰ不用丙酮或氯仿是因为这两种试剂有毒

5、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是(    )

A. B. C. D.

6、酯类化合物形成过程中，发生的反应类型是（ ）

A.中和反应 B.消去反应 C.加成反应 D.酯化反应

7、人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

8、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（   ）

A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B．易溶于水和有机溶剂

C．分子结构中含有三种官能团

D．分子中所有碳原子一定共平面

9、我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

10、下列有关硅材料的说法不正确的是(   )

A. 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料

B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的

D. SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

11、要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁,可行的办法是

A. 滴入KSCN溶液   B. 通入氯气   C. 滴入NaOH 溶液   D. 加入铁粉

12、根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量水中转移电子数为NA

B.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L（标准状况）Cl2转移电子数为1.2 NA

C.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2 NA

D.14 g N2中含有7 NA个电子

14、根据下列实验能证明一元酸HR为弱酸的是（       ）

A．HR溶液的导电性比盐酸的弱

B．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液中c(H＋)变小

C．25℃时，0.01mol/LHR溶液中c(H＋)＝1×10－2mol/L

D．10mL1mol/LHR溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

15、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.乙酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O

B.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O

C.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

16、下列溶液中，c（H+）最大的是( )

A．0.1 mol/L HCl溶液   B．0.1 mol/L NaOH溶液

C．0.1 mol/L H2SO4溶液   D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

17、已知反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=-129.0 kJ·mol-l。 现将4molCO与8molH2混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为

A.25% B.50%

C.75% D.80%

18、处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、(C+4价，N-3价)、等微粒。下列说法不正确的是(   )

A.该废水呈强酸性

B.废水处理后转化为无害物质

C.反应的离子方程式：

D.每处理转移

19、C5H9OCl含有2个甲基、1个醛基、1个氯原子的同分异构体共有（ ）

A．5种   B．6种   C．7种 D．8种

20、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．和互为同素异形体

C．和互为同系物

D．淀粉与纤维素互为同分异构体

21、O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的几种单质。回答下列问题：

(1)O原子中价电子占据的轨道数目为___________。

(2)第一电离能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二电离能I2：O大于N的原因是___________。

(3)N元素的简单气态氢化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子间氢键，则在氨水中氢键可以表示为N…H—N、_________(任写两种)。

(4)已知：表格中键能和键长数目。

N2和N4都是N元素的单质，其中N4是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析N4分子稳定性远小于N2原因是_________。

22、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

I.在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑  

还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O

(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。

(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______mol。

II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。

(3)请写出上述过程的离子方程式______。

III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

(4)配平反应①：________。

(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

23、利用化学反应为人类生产生活提供能量。

(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。

①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应

(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是___________

A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小

B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器

C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃

D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和

②上述反应的能量变化可用图___________(填“a”或“b”)表示。

(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式___________。

已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1

②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)              ΔH=-1118kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)                     ΔH=-394kJ·mol-1

(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。

24、在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，氧化剂是___________；被氧化的元素是___________，每生成11.2L(标准状况)的SO2，转移的电子的物质的量为___________mol。

25、回答下列问题

Ⅰ.现有下列物质：①   ②冰醋酸   ③   ④   ⑤(s)   ⑥Cu   ⑦氯水   ⑧   ⑨   ⑩盐酸

(1)上述物质中属于强电解质的有___________(填序号，下同)，属于弱电解质的有___________。

(2)写出下列物质的电离方程式：③___________；⑤___________。

Ⅱ．已知室温时，0.1mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.02%，回答下列各问题：

(3)该溶液中c(H+)=___________。

(4)计算HA的电离平衡常数K= ___________。

26、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。

A.气体的压强不变 B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同 D.容器内气体的密度不变

27、某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

(1)该反应的氧化剂是____________，还原剂是____________。

(2)该反应中1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

28、25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是___。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是___(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为___。此时的电离平衡常数表达式K=___。

(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是___。

29、肉桂酸是生产冠心病药物“心可安”的重要中间体。其酯类衍生物是配制香精和食品香料的重要原料。它在农用塑料和感光树脂等精细化工产品的生产中也有着广泛的应用。实验室合成肉桂酸的反应原理如下

部分物质的相关性质如下表所示：

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机物都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。

A.蒸馏水   B.浓硫酸   C.石蜡

30、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________________。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝_______________。

31、(1)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为________________（“从A到B”或“从B到A”）。

②负极的电极反应式为________________。

(2)工业上吸收和转化SO2的电解装置示意图如下（A.B均为惰性电极）：

①B极接电源的________________极（“负”或“正”）。

②A极的电极反应式是_________________。

32、硫酸铁铵(NH4Fe(SO4)2·xH2O)是一种重要铁盐，为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是___________。

(2)步骤②需要加热的目的是___________，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是___________。铁屑中含有少量的硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的双氧水，理由是___________，分批加入双氧水，同时为了抑制Fe3+的水解，溶液要保持pH值小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有___________，过滤，洗涤，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水，失重5.6%，硫酸铁铵晶体的化学式为___________。