湖南省永州市2025年高考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。

A. 34S原子核内中子数为16

B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同

C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

2、已知反应 ：①2KMnO4+16HCl=2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O，②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，③2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可以判断氧化性强弱顺序正确的是

A．KMnO4＞CuCl2＞FeCl3＞Cl2

B．KMnO4＜Cl2＜FeCl3＜CuCl2

C．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞CuCl2

D．Cl2＞FeCl3＞CuCl2＞KMnO4

3、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．HCl   B．NH4Cl   C．CH3COONa D．NaHCO3

4、下列有关概念说法正确的是

A．金刚石和石墨互为同位素

B．16O与18O互为同素异形体

C．正戊烷与异戊烷互为同分异构体

D．甲烷和乙烯互为同系物

5、在澄清透明的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、NO、OH-

B．H+、SO、Na+、ClO-

C．Mg2+、K+、H+、Cl-

D．CO、Ba2+、SO、Fe3+

6、氯化钠是生活中常见的盐，下列说法正确的是

A. 加碘食盐中加入的是碘化钾

B. 医药用生理食盐水的浓度是0.9%，若水的体积就是溶液体积，其物质的量浓度约为0.155mol/L

C. 用铁作阳极，石墨作阴极，电解饱和食盐水可得氢气和氯气

D. 候氏制碱法除制得纯碱外，还可得氯化钠

7、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、右图为Mg——NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是

A．镁作Y电极

B．电池工作时Na+向负极移动

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为：ClO－+2H2O－4e－=ClO3－+4H+

9、化学与生产、生活、环保等密切相关，下列说法正确的是

A．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化

B．人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动

C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S

D．城市内的光化学烟雾污染与氮、碳的氧化物有关

10、用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（ ）

A. 亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-

B. (NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2制取氢氧化铝：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

D. 铁红溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

11、水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：

以下说法不正确的是

A. 可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

B. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

C. 1mol阿司匹林最多能与3 moINaOH反应

D. 可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

12、将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为：

A.100mL B.160mL C.240mL D.307mL

13、有分子结构的下列叙述中，正确的是(　　)

A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12个碳原子不可能都在同一平面上

D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

14、在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是

A．比稳定

B．反应生成的活化能为

C．和互为同分异构体

D．选择适当的催化剂，有可能改变不同路径产物的产量

15、a克铜与含b克HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是( )

A. b克   B. 3b/4克   C. b/2克   D. b/4克

16、下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．的结构示意图：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．N2的结构式：N≡N

D．H2O2的电子式：

17、LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B．锌片为原电池的负极，发生氧化反应

C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．铜片表面有气泡生成，发生的反应为：

18、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2            B．Ca(OH)2         C．NaCl          D．Na2O2

19、有机化合物是一种重要的药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关的叙述错误的是

A．分子中存在两种官能团

B．能与金属钠反应产生

C．能与溶液反应产生

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

20、下列实验能够成功的是

A. 用托盘天平量取10.88克碳酸钠

B. 用在氧气中加热的方法除去过氧化钠中的氧化钠

C. 用稀盐酸除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠

D. 用四氯化碳保存金属钠

21、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4_______；

(2)Ca(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______

(5)NaHSO4_______；

(6)(NH4)2CO3_______；

(7)NaHCO3_______。

(8)HClO_____。

22、(1)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe,求4种元素物质的量之比

(2)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L,其质量为7.60g,则混合气体平均相对分子质量为   混合气体中甲烷的体积为   一氧化碳的质量为

(3)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的7/4，则A单质的一个分子中有__________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为   ．

23、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

（2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

（3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸

（4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

24、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

25、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。

(1)如图所示的分类方法属于______。

(2)有下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体②液态O2③冰醋酸(固态醋酸)④汞⑤Ca(OH)2固体⑥Fe(OH)3胶体⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化Na2CO3⑨盐酸⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

A.以上物质中能导电的是______。

B.以上物质属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______。

C.以上物质中属于非电解质的是______。

D.制备⑥的离子方程式为______。

E.NaHSO4晶体在熔融状态下的电离方程式：______；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是______。

F.写出③在水溶液中的电离方程式______。

G.⑤的水溶液与⑨反应的离子方程式______。

26、回答下列问题。

（1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A. 固态氯化镁(MgCl2)              B. 液态氯化镁(MgCl2)

C.  氯化钠溶液                           D.  铝

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Na2CO3______________；

②H2SO4______________；

③KHSO4_____________。

（3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

27、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2  = W +3H2O _______

28、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①取一支如图所示仪器，用蒸馏水洗净，即加入待测的NaOH溶液，使尖嘴部分充满溶液，并调整液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；

②取锥形瓶用蒸馏水洗净，精确量取一定量的0.1000mol·L-1标准盐酸；

③加入3滴酚酞试液，摇匀；

④进行滴定实验，并记录数据。

⑤重复以上步骤2次。

回答下列问题：

(1)步骤①中应将NaOH溶液注入图中的_______(填仪器名称)中。

(2)在步骤①中存在的明显错误是_______，由此会使测定结果_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)如图是某次实验中液面位置示意图，若A与B刻度间相差1mL，A处的刻度为19，滴定管中液面读数应为_______mL。

(4)操作④中左手轻轻挤压玻璃球，右手振荡锥形瓶，眼睛注视_______，能确定实验终点的现象是_______。

(5)根据下列数据：

计算待测烧碱溶液的浓度为_______(保留至小数点后四位)。

30、32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________mol。

(2)反应过程中转移的电子的物质的量为___________mol。

(3)混合气体中的成分及体积比为___________。

31、、V、、、S和等原子是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

(1)氯化铝熔点很低，加热容易升华。

固态的晶体类型是__________，加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化形式为__________。

(2)制备荧光材料过程中会产生少量、，空间结构为__________，的空间构型为__________。

(3)C、N、S分别与形成的简单氢化物中键角最小的是__________，其原因是__________。

(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸()和异硫氰酸()，异硫氰酸分子中σ键和π键的数目比为__________，异硫请酸沸点较高，原因是__________。

(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。

32、价态繁多的铁元素

Ⅰ.铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。

(1)下列反应能得到单质铁的是___________。

A．Cu与FeCl3溶液反应

B．在高温下Al与Fe3O4反应

C．在高温下CO与Fe2O3反应

D．Fe(OH)3受热分解

(2)能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。

A．Na的熔点比Fe的熔点低

B．1mol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多

C．Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应

D．Fe3+氧化性强于Na+

(3)实验室盛放FeSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。

Ⅱ.水处理厂可用Fe2(SO4)3制备的Na2FeO4对水进行杀菌、消毒等。

(4)Fe2(SO4)3制备Na2FeO4时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是___________。

A．NaClO

B．Na2O2

C．Na2S

D．Na2SO3

Ⅲ.Fe2(SO4)3溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fe2(SO4)3溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知Fe2(SO4)3和SO2发生如下反应：

①Fe3+ + 6SO2[Fe(SO2)6]3+(红棕色)

②□Fe3+ + □SO2 + □___________=□Fe2+ + □SO+ □H+ (浅绿色)

(5)请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向___________。

(6)实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有Fe(OH)3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法。___________。

(7)浅绿色溶液中可能混有SO2，请写出检验该溶液中混有SO2的方法。___________。

(8)请从化学反应速率与化学平衡移动的角度解释向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2的实验现象。___________。