甘肃省定西市2025年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、利用微生物电池去除废水中的，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确的是

A．负极电极反应式为：

B．A为质子交换膜，电池工作时，从M极移向N极

C．两极产生的与的物质的量之比为5∶1

D．好氧微生物反应器发生反应时，反应器内溶液pH降低

2、除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是

A．HCl

B．H2SO4

C．碳酸钠溶液

D．NaOH溶液

3、下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（   ）

A.乙烷与氯气混合

B.乙烯与氯化氢混合

C.将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

D.将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

5、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中正确的是

A. 在熔融电解质中O2－由负极移向正极

B. 电池的总反应是2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

C. 通入空气的一极是正极，电极反应为:O2＋4e－＋2H2O4OH－

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10-26e－＋13O2－4CO2＋5H2O

6、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2 减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol/(L·min)

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

7、下列离子方程式书写正确的是

A.铜溶于氯化铁浓溶液中：Cu + Fe3+=Cu2+ + Fe2+

B.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠稀溶液：NH+ OH- =NH3·H2O

C.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3 + 2H+ =2Ag++ CO2↑+ H2O

D.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

8、Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

9、用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L-1、1.0mol•L-1和2.0mol•L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响).

下列说法错误的是

A．实验①测得H2的反应速率为0.02mL•s-1

B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1120mL

C．实验②中t1的取值范围为1.5＜t1＜15

D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-1

10、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．2.5L

B．1.2L

C．1.5L

D．3 mL

11、1H、2H、3H－、H+ 、H2是（   ）

A. 氢的5种同位素   B. 5种氢元素

C. 氢的5种同素异形体   D. 氢元素的5种不同微粒

12、下列实验操作能达到实验目的的是(   )

13、下列叙述不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（   ）

A. ①②    B. ①③    C. ③④    D. 只有③

16、铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（ ）

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算

17、对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）

①生成物的百分含量一定增大  ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低  ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了适宜的催化剂．

A. ②⑤   B. ①②   C. ③⑤   D. ④⑥

18、下列实验装置或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示，当V=0时，lg=-12。下列说法正确的是

A．MOH是一元弱碱

B．a点：V(CH3COOH)=10.00mL

C．b点：c(CH3COOH)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．25℃时，CH3COO-的水解平衡常数约为5.9×10-10

20、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C−H键发生断裂

C．①→②吸收能量并形成了C−C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

21、化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。

22、天然气、沼气的主要成分_________（填分子式），该气体分子的空间构型是___________结构。

23、(1)请用元素符号填空：

①A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为___；

②D3+的3d能级为半充满结构，D元素为___；

③写出3p轨道上有2个未成对电子的元素：__；

④E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素为__。

(2)第四周期元素中，未成对电子数最多的原子是__(填名称)，其未成对电子数为__。

(3)若A、B、C三种元素原子的最外层电子排布式分别为A：msm-1mpmB：nsnnpn+3C：xsx-1xpx-1，这三种元素形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是__(用分子式填写)。

24、铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.2g（忽略反应前后溶液体积变化）。求：

（1）反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_____________ mol·L-1

（2）原固体混合物中铜的质量分数是_____________

25、请回答下列问题

(1)写出硫酸亚铁的化学式___________。胆矾的化学式___________。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________。

(3)现有以下物质：①NaCl溶液 ②CO ③Cu ④NaHCO3 ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥盐酸 ⑦Cu(OH)2 ⑧H2SO3以上物质中能导电的是___________，属于电解质的是___________。

26、从原理上分析，电解精炼铜与电镀铜有何相似之处___？写出电解精炼铜的电极反应___。

27、高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾()在强碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入饱和的KOH溶液，使高铁酸钾析出。

(1)方法一：可利用固体反应物反应：，该反应中的氧化剂是___________，消耗117 g 转移___________mol电子。

(2)方法二：反应：(未配平)

①配平离子反应方程式：________________________________________

②若反应过程中转移了1.5 mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

(3)向溶液中加入适量饱和的KOH溶液，有析出，请写出该反应的离子方程式：___________。

28、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

(1)该反应的氧化剂是________，该反应的平衡常数表达式为K=________。

(2)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如图。

若t2时改变的条件为加热，则此反应的反应热ΔH ______0(填“＞”、“＜”或“=”)；降低温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(3)t4时引起平衡移动的条件可能是_______；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的时间段是______ 。

(4)若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L固定密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是_______(提示：272 = 729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、完成和相关的问题。

Ⅰ.国家标准(CB2760-2011)规定葡萄酒中最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使全部逸出并与C中完全反应，其化学方程式为：_______。

(2)除去C中过量的，然后用0.09mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图中的_______(填序号)。

(3)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______(填序号)。

①等于10mL                  ②等于40mL                      ③小于10mL                      ④大于40mL

(4)此种方法测定结果往往比实际值偏高的主要原因是_______。

Ⅱ.燃料除硫可用到，此温度下，。

(5)石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏()。写出该反应的化学方程式：_______。

(6)某纯碱溶液的浓度为，现将其与等体积的溶液混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为_______。

Ⅲ.可利用原电池原理，设计由和来制备硫酸，装置如图所示，电极A、B为多孔的材料。

(7)A极为_______(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式_______。

30、取氯化钠和碳酸钠的混合固体13.9g，加入50g水使其完全溶解，滴入90.5g稀盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液质量为150g，请计算：

（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

31、Ⅰ．现有下列10种物质：①液态HCl   ②熔融KCl   ③Ba(OH)2溶液   ④CO2   ⑤NaHSO4固体   ⑥胆矾   ⑦CaO固体   ⑧NaHCO3固体   ⑨盐酸   ⑩蔗糖。

(1)上述物质中能导电且属于电解质的有___________。(填写序号)

(2)物质⑤在熔化状态下电离方程式为：___________。

Ⅱ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

根据上述信息回答下列问题：

(3)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______。

(4)某实验需用的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用10mL量筒量取该“84”消毒液的体积为_____mL。在配制过程中，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有______。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．量取“84”消毒液时，俯视量筒

B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视刻度线

(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL消毒液于水配成100.00mL水溶液，从中取出25.00mL加入锥形瓶中，并加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加溶液。完全反应时消耗溶液38.50mL。反应过程中的相关化学方程式为：，；通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度______。(写出详细计算过程)

32、硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：

说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。

(1)在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有__________ (任写二种)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式__________。

(2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。

(3)加入H2O2溶液的目的是__________(用离子方程式表示)。

(4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_________。

(5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。