浙江省台州市2025年高考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这里的铁、钙、硒、氟应理解为（   ）

A．元素   B．单质 C．分子   D．氧化物

2、下列说法正确的是（   ）

A.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

B.互为同分异构体

C.有机物的二氯代物有5种

D.(CH3)3C-CH=CH2与氢气加成后，生成2，2，3—三甲基戊烷

3、将、溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况下)为

A．

B．

C．

D．

4、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（   ）

A. 小苏打的主要成分是碳酸钠

B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C. 太阳能电池板由高纯度二氧化硅制成

D. 在电子行业中用金属铜制作印刷电路板利用了金属的导电性

5、实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

C.管式炉中发生反应的化学方程式为：3H2+ WO3W+3H2O

D.装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

6、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味的物质，该物质是

A. 甲醛   B. 甲烷   C. 氨气   D. 二氧化硫

7、溶液与盐酸反应过程中的能量变化如图所示，下列选项错误的是

A．是放热反应

B．是放热反应

C．是放热反应

D．是放热反应

8、和是碳的两种重要氧化物。下列说法中正确的是(   )

A.的体积为

B.个分子的质量为

C.相同质量的和所含的原子个数之比是

D.等温等压下，、的密度之比是

9、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)P4O10(s)，该反应放出热量2379.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为

A.434 B.335 C.237 D.188

11、下列说法正确的是（   ）

A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

B.X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族

C.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

D.KOH碱性比NaOH弱

12、新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育与生长与不饱和脂肪有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为：二十六碳六烯酸，它的分子组成应是

A．C25H50COOH   B．C25H39COOH   C．C26H41COOH   D．C26H47COOH

13、已知在一定温度下会发生二聚甚至多聚，如下图所示，下列说法中不正确的是

A．单体(未聚合时)为直线型，中心原子为sp杂化

B．二聚时中心原子为杂化，所有原子在同一平面

C．多聚时Be周围的Cl呈正四面体，中心Be原子为杂化

D．高温时候更容易呈现二聚或者多聚，低温时候为未聚合的单体

14、下列说法不正确的是

A．加热绿矾可制取硫酸

B．氨基上的氢原子可与羰基上的氧原子形成氢键

C．二氧化硅不与水、酸发生反应，耐高温、耐腐蚀

D．核糖包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，新冠病毒只含有RNA

15、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是

A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③

D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

16、在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl—、Ba2+、Na+

B．K+、、Na+、Cl—

C．K+、Ba2+、OH—、

D．Mg2+、Na+、Cl—、

17、根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（       ）

A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

B．元素④处于第三周期第ⅤA族

C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性

18、某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体扩散速率与相对分子质量、温度、距离等有关。下列叙述不正确的是

A．的电子式为：

B．实验说明不能通过加热的方法制备

C．实验说明扩散速率：

D．固体为，说明分解的反应是可逆反应

19、根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c()

C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D.图丁中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

20、仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。完成下列填空：

(1)写出的电子式：_______。

(2)是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。晶体中存在的化学键类型是_______。

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。

、能与金属钠发生反应生成，化学方程式为：。

(4)写出配平后完整的化学方程式_______。

(5)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充、的目的_______。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______(N-14       Na-23)。

22、亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

H2SeO3 + KMnO4 →   K2SeO4+ MnSeO4+   H2SeO4+ 

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)，其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。

23、回答下列问题：

(1)高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。如图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：

①高铁电池的优点是：_____。

②某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则放电时的正极反应式：_____。

(2)我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al－Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：_____。

(3)铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：

①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的_____(填“正极”或“负极”)，正极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是_____。

24、某烷烃的分子式为C5H12，回答下列问题：

(1)若分子中无支链，其名称为_______。

(2)若分子中有支链，则主链最少含_______个碳原子。

(3)若分子中有1个支链且主链含碳原子数目最多，其取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

(4)若分子中有2个支链，则主链含_______个碳原子，取代基的名称为_______，则该烷烃的名称为_______。

25、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

26、今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH3　⑤空气　⑥CO2 ⑦Fe(OH)3胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO3　⑩碘酒

(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)

(2)电解质，但熔融状态下并不导电______。

(3)强电解质_______；

(4)非电解质_______；

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法(具体操作)______；

(6)写出②和⑨反应的离子方程式_______。

(7)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现___________，原因：________，随后________，原因________(用离子方程式表示)。

27、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

Ⅰ.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中向铜片方向移动

Ⅱ.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：

(2)溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)。

(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大减小”或“不变”)。

(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。

(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。

(6)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。该电池放电时正极的电极反应式为_______。

28、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

29、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

(1)I．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号或化学式回答)

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____。

II．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器A的名称为____，干燥管D的作用为____。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加____(填试剂名称)，B中加KMnO4，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的____现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____(填化学式)溶液吸收尾气。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。

（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。

（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。

（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．

（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．

（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．

31、用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制取摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH4)xFey(SO4)Z∙nH2O]的操作流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为_______，实验室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和_______(填仪器名称)。

(2)“还原”时，所加试剂是_______(填字母)。

a．Cu　　　 b．Fe　　　 c．H2O2

为检验“还原"反应是否完全，可取少量“还原”反应后的溶液，向其中加入_______(填试剂名称)。

(3)为确定摩尔盐硫酸亚铁铵的化学式，进行如下实验：

①称取3.92g新制摩尔盐溶于水配制成100mL溶液，再将该溶液分成两等份。

②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，并微热，产生224mL氨气(标准状况下)。

③另一份溶液中滴加0.0500mol∙L-1酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，消耗酸性KMnO4溶液的体积为20.00mL。发生反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

请计算该摩尔盐的化学式(写出计算过程)____________。

32、深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。

A．电子从基态跃迁到较高的激发态   B．电子从较高的激发态跃迁到基态

C．焰色反应的光谱属于吸收光谱  D．焰色反应的光谱属于发射光谱

(2)镓(Ga)的价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。

(3)的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S2O3)2]3-中不存在的化学键是___________(填字母序号)

A．离子键  B．极性键  C．非极性键  D．配位键

(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。

A．Be—H……H—O   B．O—H……H—N

C．Si—H……H—Al    D．B—H……H—N

(5)从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是___________。

(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。

①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为___________g。

②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的最短距离为___________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)