浙江省台州市2025年高考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列溶液一定呈中性的是

A.c(H+) = c(OH–) B.pH=7 C.KW=10-14 D.c(H+) =10-7mol/L

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．溶液中加入过量溶液：

B．往溶液中滴加盐酸：

C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量气体反应的离子方程式：

D．制印刷电路板的反应：

3、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是

A．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数

B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数

C．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数

D．温度和压强不同时，相同质量的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

4、有科研人员认为 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应(如图)。下列说法正确的是

A．DMC 是乙酸乙酯的同系物

B．CH3OH 和 CO2生成 DMC 的原子利用率为 100%

C．CO2中 O—C—O 键的键角没被催化剂 CeO2改变

D．1mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2mol

5、在一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B．氮气和氢气合成氨

C．大理石块和稀硫酸反应制二氧化碳

D．锌粒和稀硫酸反应制氢气

6、反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. B.     C. D.

7、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，

A．碘酒可用于皮肤外用消毒

B．过氧乙酸( )溶液可用于环境消毒

C．84消毒液可用于消杀新型冠状病毒

D．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用

8、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是

A．a为电池的负极，发生氧化反应

B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大

D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

9、下列解释事实的方程式不正确的是

A.实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

10、关于油脂和乙酸乙酯的比较中，下列叙述正确的是(　　)

A. 油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体

B. 油脂和乙酸乙酯都能水解生成高分子脂肪酸和醇

C. 油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色

D. 油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂

11、日本发生强震导致核电站核泄漏，释放出放射性元素和 ,下列说法正确的是( )

A. 二者中子数分别是53、55   B. 二者电子数是131、137

C. 二者为两种不同核素   D. 二者可以形成共价化合物

12、随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 离子半径：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z

D. 气态氢化物的热稳定性：g>h

13、现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②

B．原子半径：③＞②＞①

C．第一电离能：①＞②＞③

D．电负性：③＞②＞①

14、保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是

A．0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

B．a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)

D．t2～t4过程中：一直减小

15、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO发生氧化还原反应，转化关系如下图所示，下列说法错误的是

A.B 溶液含 AlO B.A 溶液和 B溶液混合无明显变化

C.D与F反应生成盐 D.E 排入大气中会造成污染

17、下列过程必须加入还原剂才能实现的是（ ）

A.Cl2→Cl- B.Cl-→Cl2 C.Cu2＋→Cu D.CO32-→CO2

18、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理

B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质

C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污

D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

19、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

21、[有机化学基础] 有机物H是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：

①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种。 ②J能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）I的名称是 。G生成H的反应类型是 。

（2）B的含氧官能团名称是 ；E生成F的化学方程式为   。

（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1∶1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为   。

（4）已知：，C与E以物质的量比1∶1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式   。

（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有   种（不考虑立体结构）。

①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应。

22、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

23、苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

（苏丹红一号） （苯胺） （2—萘酚）

（提示：可表示为）

（A） （B） （C） （D）

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为_______________________________

（2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）_____。

（3）上述化合物（C）含有的官能团是_____________________________

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是_________________________________，

24、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是必备知识。

(1) 的分子式为 _______，所含含氧官能团的名称为 _______。

(2)按氮原子所连烃基数目分析，二苯胺可归为 _______(填 “伯胺”“仲胺”或“叔胺”下同)，三甲胺可归为_______。

(3)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类，把正确答案序号填写在相应横线上。

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

芳香烃： _______；醇： _______；羧酸： _______酯：_______

(4)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子。

若使A失去手性，下列方法可行的是 _______。

A．一定条件下和乙醇发生酯化反应

B．一定条件下和乙酸发生酯化反应

C．一定条件下发生催化氧化反应

D．一定条件下发生消去反应

25、某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：

(1)甲装置Zn极做_______(填“正极”或“负极”)，当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是_______。电池总反应离子方程式为_______。

(2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：

①有同学认为：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，H2SO4溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为_______(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为_______。

②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为_______。

(3)若用惰性电极电解200 mL 2 mol•L-1的CuSO4溶液，若阳极产生112mL(标况下)的气体，此时溶液中H+浓度为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。

A．Cu　　　B．CuO　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuCO3

26、定量研究是社会科学领域的一种基本研究范式，也是科学研究的重要步骤和方法之一。 物质是由数目巨大、质量很小、肉眼无法观察到的分子、原子等微粒构成，物质的量可以用于计量这些微粒的数量，它的出现建立起了微粒数与宏观可称量的物质物理量之间的联系。结合定量分析我们可以从微观视角探析物质组成、结构……。

(1)用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是_______。

A．摩尔是一个基本物理量

B．含有个氢原子的水，其物质的量为

C．氧气所含氧原子为

D．中含原子数

(2)下列物质中含分子数最多的是_______。

A．分子

B．

C．氖气

D．时水

(3)下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是_______。

A．气体的摩尔体积为

B．2的质量是，它所占的体积是

C．在标准状况下，酒精的物质的量为

D．在标准状况下，空气的体积约为

(4)阅读下表后完成以下问题：

①计算，“鲜花保鲜剂”中含___________个，硫酸钾溶液浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中的结构示意图为___________，鉴别含有的实验方法为___________。

A．显色法        B．沉淀法        C．气体法        D．焰色反应

27、无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)   ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

28、回答下列问题

(1)写出下列反应方程式，并注明反应类型

①铁在氯气中燃烧________；

②钠和水的反应________；

③双氧水不稳定分解________；

④NaOH 和 CuSO4 溶液的反应________；

(2)标出下列物质中加点元素的化合价

_____； ； ； _______；

(3)画出下列微粒的结构示意图

①Cl____；②Na _______；③ Mg2+_______；④O2-_______；

29、某化学兴趣小组用硫酸钠和焦炭在加热的条件下制备硫化钠，并探究反应后的气体产物。

查阅资料：

①CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3；

②CuCl具有加和性，具有较强的结合CO分子能力。

回答下列问题：

(1)同学们根据所学知识对反应后的气体产物提出了三种猜想：

“猜想一”：只有CO；

“猜想二”：___；

“猜想三”：既有CO，也有CO2。

(2)B中所盛试剂为___；作用为__。

(3)实验中要先通入N2再加热并持续通入N2，直至反应结束，N2的作用是__。

(4)若“猜想三”正确，则看到的现象为__；此时A中的化学反应方程式为__。

(5)同学们想通过定量实验探究反应后的产物，称取ag焦炭和足量硫酸钠进行实验，反应前称得装置A质量为bg，反应后称量A装置质量为cg，若“猜想三”正确，写出n(CO)：n(CO2)=__(用含有a、b、c的式子表示)。

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值_______。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则原混合气体与平衡混合气体的压强之比P(始)：P(平)=_______。(写出最简整数比，下同)，

(3)原混合气体中，a：b=_______。

(4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)=_______。

(5)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=_______。

31、如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：

(1)氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为___。

(2)①②两种元素最本质的区别是___(填选项)

a．质子数不同        b．中子数不同        c．相对原子质量不同

(3)A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___(填字母)。

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___(填字母)。

32、和一样是主要的温室气体，为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式：

(1)在一恒温恒容容器中充入等物质的量的和，能表明该反应达平衡状态的是_____(填字母)

A．

B．不再变化

C．气体密度不再变化

D．气体平均摩尔质量不再变化

E．不再变化

(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷体积分数的影响如图。

若充入，经过2小时后达到如下图A点，2小时内用表示的平均反应速率为_______mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。

(3)工业上常利用生成的合成气制造甲醇。将CO和通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲中加入1mol CO、，达到平衡时生成的物质的量为m mol。

①相同温度下，在乙中加入2mol CO、，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_____mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为______mol。

A．小于m B．等于m C．在m~2m之间 D．等于2m E. 大于2m

②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入____mol CO和______mol 。

(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同配比随温度变化对平衡时配比的影响如图所示。

按的配比进料，随温度升高，合成气配比“先增加后减小”。增加是因为升温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因____。