浙江省台州市2025年高考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)   ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列说法正确的是（   ）

A.乙炔的燃烧热为－1256kJ·mol-1

B.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C.若生成2mol液态水，则ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

2、已知：+，如果要合成，所用的原始原料可以是

A．2-­甲基-1,3­-丁二烯和2,3-二甲基-­1,3-丁二烯

B．1,3-­戊二烯和2-­丁炔

C．2,3-二甲基­-1,3­-戊二烯和乙炔

D．2,3­-二甲基-­1,3­-丁二烯和丙炔

3、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是

A. 质量   B. 物质的量   C. 物质的量浓度   D. H+和OH-的物质的量

4、下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙

C.只有丙 D.除乙均可以

5、下列关于水的说法正确的是

A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键

B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水

C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性

D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者

6、下列反应生成物为纯净物的是

A. 氯乙烯加聚    B. 乙烯与氯化氢加成

C. 1,3-丁二烯与溴以1:1加成    D. 甲烷与氯气光照

7、常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I−、Cl−、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A．Fe2+、I−、Cl−三种离子一定存在

B．一定不存在，不能确定Na+和Cl−是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl−)至少为0.2mol⋅L‑1

8、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO

B．含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、HCO、I-

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH、Al3+、NO、SO

D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、[Fe(CN)6]3-、NO

9、有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 1 mol甲分子内含有12mol共价键   B. 由乙分子构成的物质能发生氧化反应

C. 丙分子的二氯取代产物只有三种   D. 分子丁显然是不可能合成的

10、下列说法不正确的是

A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B. 复合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能，其综合性质超过单一材料

C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

11、下列说法不正确的是

A.引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成

B.化学反应中的能量变化只有热量变化

C.原电池中主要能量变化是化学能转变为电能

D.植物的光合作用是光能转变为化学能

12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）

A. HCl和浓H2SO4

B. Cl2和氯水

C. Cl2和NaHCO3溶液

D. SO2和NaHCO3溶液

14、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )

A.一定条件下，3mol 和置于密闭容器中反应后分子总数为

B.的NaHS溶液中粒子数目为

C.25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的个数为

D.羟基和中含有质子数都为

16、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰 B.烧碱、液态氧、碘酒

C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

17、H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、和物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A.由图可知，草酸的Ka2=10-4.2

B.pH=7的溶液中：c(Na+)=2c()

C.c(H2C2O4)+c()+c()在a点和b点一定相等

D.根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.7

18、25°C时，已知醋酸的电离平衡常数为，向溶液中逐滴加溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中

C．d点溶液中；

D．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

19、在未知溶液中再加入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，则原来的溶液可能是

A．HCl溶液

B．NaOH溶液

C．KCl溶液

D．KOH溶液

20、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列关于Y的说法正确的是

A．分子中含有4种官能团

B．分子中含有两个手性碳原子

C．1mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗2mol NaOH

D．分子不存在顺反异构

21、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

22、已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。

(1)元素在周期表中的位置为___________。

(2)X的一种核素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为___________。

(3)形成的另一种单质主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是_______。

(4)元素在海水中含量非常高，海水中含元素的化合物主要是_______(填化学式)，该化合物在水中的电离方程式为________。

(5)单质可在中燃烧，生成一种正盐和黑色固体。反应的化学方程式为___________。

(6)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为________。

23、“结构决定性质，性质反映结构”是化学学科重要的学科思想，在有机化学中体现尤为明显。据此回答下列问题：

（1）有机化学中把结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同 系物。同系物的化学性质一定_________(填“相同”、“相似”或“不同”)，下列有机物中一定属于同系物的是____________(填序号)。

①C3H4和C5H8 ②乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）

③和 ④淀粉和纤维素 ⑤丙烯和聚乙烯

⑥HOOCCH=CHCOOH和HOOCCH=C(CH3)COOH

（2）在有机物中，当同一官能团连接不同基团时，其表现出来的性质也有所不同。如有机物A（）的分子中有三种烃基（-OH），但由于其直接连接的基团不同而导致活泼性不同。下列转化关系中选用的试剂为①________；②________；③_______。

醛和酮的分子中都含有羰基（），但只有醛能被弱氧化剂氧化，请写出葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式：_____________ 。

（3）某烃A，相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子 不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。

已知：

则产物G的结构简式为__________ ，烃A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_______________ 。

24、现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：

(1)样品中碳酸钠的质量分数___。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量___。

25、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

(2)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。

(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。

(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？_______。

(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是_______。

(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。

A．胶粒直径小于1 nm

B．胶粒带正电荷

C．胶粒做布朗运动

D．胶粒能透过滤纸

(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

26、完成下列问题。

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。

(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白：

①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。

③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

27、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______(填序号)。

A．液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态，都能作杀菌消毒剂

B．的酒精杀菌消毒效果比的医用酒精好

C．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

D．84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好

(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂，它的一种制备方法是向溶液中通入，写出发生反应的离子方程式_______。

(3)某NaClO溶液中含，该NaClO溶液的物质的量浓度为_______。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用，若用该溶液配制溶液，则需用量筒量取_______浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中错误的是_______(填序号)。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B.用量筒量取浓溶液时俯视

C.定容时，仰视容量瓶的刻度线       D.摇匀后液面低于刻度线，补加蒸馏水

(4)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，这是因为_______。若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，同时产生一种无色无味的气体单质，该反应现象说明氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

28、NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作：试剂①___________；试剂③___________；操作①___________；操作④___________。

(2)区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：___________。

(3)沉淀A为___________。

(4)加入试剂②产生沉淀的化学方程式：___________。

(5)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉___________透过半透膜；(填“能”或者“不能”)

29、实验室制取气体装置一般由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法为例(见下图)：

(1)反应原理： A中反应的离子方程式：___________。

(2)净化方法：B中盛放___________除去___________，C中盛放___________除去___________。

(3)收集方法：___________。

(4)验满方法：___________。

(5)尾气吸收：E中盛放___________。

(6)甲同学在实验室进行氯气性质的研究。按如图进行试验：

请描述现象：___________，结合化学方程式解释原因___________。

(7)工业上将氧气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式___________。

30、向铁和氧化铁的混合物中加入500mL 0.20mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;

（1）反应后溶液中的溶质为__________mol。

（2）原混合物中单质铁的质量为___________g,氧化铁的质量为___________g。

31、乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。以合成气合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的关键步骤之一、包括以下主要反应：

I．CH3COOCH3(g)+2H2(g) C2H5OH(g)+CH3OH(g) ΔH1=—71kJ·mol-1

II．CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3CHO(g)+CH3OH(g) ΔH2=+13.6kJ·mol-1

(1)反应CH3CHO(g)+H2(g) C2H5OH(g)的ΔH=___________。

(2)若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·L-1·min-1(保留三位有效数字)。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。

(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂I的主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图1。工业生产中应使用的催化剂是___________ (填“催化剂I”或“催化剂II”)，温度升高，乙酸甲酯的转化率增大的原因是___________。

(4)使用X射线衍射仪对催化剂I和II的中间产物进行XRD分析，根据衍射峰可判断物质的成分。XRD谱图如图2，分析XRD谱图可知，相比催化剂I，催化剂II的中间产物中新生成的物质是___________ (填化学式)。

(5)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00 mol CH3COOCH3和3.96 mol H2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图3所示。260℃时反应I的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。［乙醇的选择性=］

32、电镀工业往往产生含、的含铬废水，排放前须将二者还原为，之后再加碱沉淀出，经处理后废水中铬的含量显著降低。

(1)、中，铬元素的化合价为_______。

(2)化学平衡。体系中时，比较、的大小：_______

(3)化学还原法处理含铬废水

i.向废水中加入(二元弱酸；溶于水即得)。

①的电离常数的表达式为_______。

②将转变为，利用了的酸性和_______性。

ⅱ.投加生石灰，将沉淀为。

(4)电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意图如图。

①阳极电极反应。产生的将还原为的离子方程式为_______。

②阴极区的_______(填“增大”或“减小”)，使、形成、沉淀。

③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因_______