甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、是阿伏加德罗常数的值。碘化膦制备原理如下：。下列说法错误的是

A．制备时断裂键的数目为

B．参与反应时作氧化剂的分子数为

C．生成时转移电子数为

D．若参与反应，则生成的完全溶于水中电离出含P的离子数小于

2、无色透明溶液下列离子可以共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

3、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（    ）

A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶

C.中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有3种

D.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

4、下列变化，只有加入酸才能一步实现的是(    )

A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2 C.MgO→MgCl2 D.BaCl2→BaSO4

5、下列垃圾分类不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法正确的是

A．对于袋装食品，还原铁粉可作其抗氧化剂；硅胶、五氧化二磷可作其干燥剂

B．H2、D2、T2互为同素异形体；丁烷、2-甲基丙烷互为同系物

C．羊毛、棉花、尼龙均为高分子材料：陶瓷、水泥均为硅酸盐产品

D．沼气、天然气均为不可再生能源；地热能、潮汐能均为新能源

7、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，则该溶液一定显碱性

B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-) =c(CH3COO-)

D．氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)＞c()

8、下列分子中所有原子不可能共平面的是

A．苯甲酸甲酯

B．四氟乙烯

C．甲醛

D．甲酸

9、实现下列反应需要加入氧化剂的是

A．

B．

C．

D．

10、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有气体生成的一组离子是（ ）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、下列物质不能发生水解反应的是

A. 葡萄糖   B. 蔗糖   C. 纤维素   D. 蛋白质

12、由粗(含少量、杂质)制备纯的流程如图所示，下列说法错误的是

A．X中的主要成分的水溶液俗称水玻璃

B．若在实验室中完成步骤Ⅲ，对固体加热一般在坩埚中进行

C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用代替

D．步骤Ⅱ中的主要反应是

13、在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是（     ）

A．

B．

C．

D．

14、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．同温同压下，O2和O3的密度可能相同

B．0.5 mol 环丙烷和0. 5 mol丙烯所含共用电子对数均为4. 5NA

C．18g H2O和20 g D2O(重水)所含中子数目均为8NA

D．室温下，pH相同的KCl溶液和Na2SO4溶液，其溶质的物质的量浓度相同

15、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L-1Na2SO4溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、

B．0.1mol·L-1NaCl溶液：Fe3+、I-、Mg2+、

C．0.1mol·L-1KHCO3溶液：Ba2+、、、OH-

D．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-

16、已知I－、2Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞2Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+     B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe2++I2=2Fe3++2I－   D．H2O2+ SO2= H2SO4

17、国产航母大连的002型国产航母等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料(如图)，制备Cu2O的—种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. Zn失去电子，作氧化剂   B. CuSO4被氧化

C. NaOH是还原剂，失去电子   D. CuSO4是氧化剂

18、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是

A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3 酸性最强

B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2

19、反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2中，还原剂是

A. B.Cu C. D.

20、元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是

A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料

C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料

D．可以预测未知元素的结构和性质

21、按要求回答以下问题：

(1)现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______，在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______；

(2)偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为_______。

22、有一种不饱和醇，其结构简式为，请回答下列问题：

(1)写出该化合物中官能团的名称：_______。

(2)推测该化合物可能发生的反应有_______(填序号)。

①与酸性高锰酸钾溶液反应       ②与溴的四氯化碳溶液反应       ③与反应             ④与NaOH反应       ⑤燃烧反应       ⑥催化氧化反应

23、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G     b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

24、为了研究化学反应能量变化情况，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的热效应，回答下列问题。

(1)若利用甲装置进行实验，当向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸时，一段时间后观察到U形管中左端液面低于右端液面，说明该反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量比生成物的总能量______________(填“高”或“低”)，若试管中28g铁屑全部溶解，则产生的在标准状况下的体积为____________ L。

(2)若利用乙装置进行实验，试管内反应的化学方程式为__________________，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面，________(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化情况。

(3)若利用丙装置进行实验，滴加稀盐酸前，气囊适度鼓起，滴加稀盐酸后，试管内反应的离子方程式为________________________________________________，气囊体积会____________(填“增大”或“减小”)，原因是________________________________________________。

25、甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

26、根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________；③的反应类型是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

27、（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）

A.称量

B.溶解

C.转移溶液

D.定容

（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（____）

②向AgNO3溶液通入少量HCl（____）

③向氨水中通入HCl直至过量（____）

④向饱和石灰水中不断通入CO2（____）

28、2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。

I、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________；

Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ•mol-1

（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________；

（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，2分钟后达到平衡。此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为________，NH3的转化率是________。

Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：

反应a：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)

反应b：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反应c: 4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)

（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。

A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)

B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有_______________(任写2种)

（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n(NO):n(O2):n(NO2)=2:1:2,在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

29、回答下列问题：

(1)在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。

(2)某同学设计的证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。

(3)某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：

①D的作用是：_______。

②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。

③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。

30、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。

②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。

31、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展给世界的一张新“名片”。

(Ⅰ)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H2=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)∆H3=-221kJ/mol

则此写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为____________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是____(填字母)。

a NO2和O2的浓度比保持不变 b 容器中压强不再变化

c 2v正(NO2)=v逆(N2O5) d 气体的密度保持不变

(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。

(3)已知：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，将CO2和H2按物质的量之比1∶3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H2O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用va、vb，表示，则va_______vb (填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a点对应的平衡常数表达式K=_____________________。

(4)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是___________。

A 该反应的正反应为放热反应

B 压强大小关系为P1＜P2＜P3

C M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2

D 在P2及512K时，图中N点v(正)＜v(逆)

(5)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)∆H；m代表起始时的投料比，即m=。

①如图中投料比相同，温度T1＞T2＞T3，则该反应的焓变∆H_______0(填“＞”、“<”)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，则曲线b代表的物质为___________(填化学式)

(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如图所示。离子交换膜a为__________(填“阳膜”、“阴膜”)，阳极的电极反应式为___________

32、某化工厂产生的废渣中含有PbSO4和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：

已知：“浸出”过程发生可逆反应，AgCl+2⇌Ag(SO3)+Cl-，回答问题：

(1)将废渣“氧化”的化学方程式为_______，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为_______。操作I所需的玻璃仪器有_______。

(2)研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_______；解释①中变化趋势的原因：_______。

②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_______。

(4)“还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。