1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B. 将Na2O2投入足量H2O中:2O22−+2H2O===4OH−+O2↑
C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O
D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓
2、据《本草纲目》记载:“生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。”这里的”铜青”是指
A. CuO B. Cu2O C. Cu D. Cu2(OH)2CO3
3、中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是( )
A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解
D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
4、下列物质的性质和应用相对应的是
A.氯气有毒,不能用于自来水的消毒
B.Na2CO3易溶于水,可用于除去物质表面的油污
C.氯气在加压条件下易转化为液态,可储存于钢瓶中运输
D.金属钠具有还原性,可用于制造透光性强的高压钠灯
5、下列关于的配制及测定,说法正确的是
(1)室温下,取一定量冰醋酸,进行如下实验:
①将冰醋酸配制成醋酸溶液;
②取20mL①所配溶液,加入a mLNaOH溶液,充分反应后,测得溶液
;
③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸,直至溶液中。
(2)用质谱仪测定的相对分子质量,所得的谱图:
A.①中,所得溶液的
B.上述(2)中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的
C.③中,所得溶液中,且
D.①与③所得溶液相比,分子的电离度前者大
6、常温下,下列各组离子能大量共存的是
A.、
、
、
B.、
、
、
C.、
、
、
D.、
、
、
7、下列有关说法正确的是
A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 12C和13C互为同系物
8、某气体的摩尔质量为M g·mol-1,分子数目为N,质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,m(C)为C原子质量,下列各式所表示的意义的文字不正确的是
A.表示该气体的物质的量
B.表示该气体一个分子的质量
C. 表示该气体的相对分子质量
D. 表示该气体所含原子的质量
9、下列除去杂质的方法不正确的是是
A.甲烷中混有乙烯,可以通入酸性高锰酸钾溶液将其除去
B.乙酸乙酯中混有乙酸,加入装有饱和碳酸钠溶液的分液漏斗中,充分混合静置分液
C.Cl2中混有HCl,通入饱和食盐水将其除去
D.乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去
10、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色
C.加热条件下铜与浓硫酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
11、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO-
12、下列实验原理或操作,正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗后装液进行滴定
C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量苯振荡后静置,从分液漏斗放出碘的苯溶液
D.在溴化钠中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷
13、向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10mL,则产生的气体在标准状况下的体积为( )
A.0.448L
B.0.224L
C.0.336L
D.无法求解
14、一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是( )
A. c(A-)≥c(M+)
B. c(A-)=c(M+)
C. 若MA不水解,则c(OH-)<c(H+)
D. 若MA水解,则c(OH-)>c(H+)
15、下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.氢氧化铝的酸式电离:Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4] —+H+
B.铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O
C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑
D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在:2NO2—+2I—+4H+=2NO↑+I2+2H2O
16、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中,如果
的浓度为
,当加入
的KOH溶液80mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是
A.0.4 mol/L
B.0.225 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.1 mol/L
17、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
18、下列有关有效碰撞模型说法正确的是( )
A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子
C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
19、利用如图装置进行实验,下列有关实验操作和现象正确的是
A. 缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B. 缓慢通入N2,加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物,可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积
D. 先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色
20、家用天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷(CH4)占绝大多数,已知氧气约占空气体积的20%,出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸,当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时,爆炸最剧烈,此时甲烷与氧气的质量比约为
A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1
21、阅读下列科普短文并填空。
I.燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通入①,从正极连续通入②
,二者在电池内部(含有③
或④
等物质的溶液)发生反应生成⑤
,同时产生电能。除了
,⑥
,⑦
等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧
⑨空气燃料电池,它可以代替⑩汽油为汽车提供动力,也可以用作照明电源等,请回答以下问题。
(1)在上述短文标有序号的物质中,属于混合物的是__________(填序号,下同);属于有机物的是__________。属于电解质的是__________。
Ⅱ.已知物质⑦能与和的混合溶液在一定条件下发生如下反应:
(2)写出电离方程式:________________________________________。
(3)该反应是氧化还原反应,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式)。
22、根据所学,回答下列问题:
(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。
①乙二酸俗称___。
②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。
(2)官能团对有机物性质起决定作用,但也会受到所连基团的影响。
①比较沸点___
(填“>”“<”或“=”,下同)。
②比较酸性:___CH3COOH(类比酚和醇)。
(3)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示。
①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。
A.烯烃 B.芳香化合物 C.醇类物质 D.酚类物质 E.醚类物质 F.酯类物质
②酚酞结构简式中画虚线的地方,组成的是醚键吗___?(填“是”或“否”)
23、有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答(填序号):
(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___;
(2)以上物质可以导电的是___;
(3)以上物质中属于电解质的是____;
(4)以上物质中属于非电解质的是____。
24、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① |
|
| ② |
|
|
|
|
3 | ③ |
|
|
|
|
| ④ | ⑤ |
4 | ⑥ |
|
|
|
|
| ⑦ |
|
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号),原子结构示意图为___________。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)在元素①③⑥中,与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号),化学方程式为___________。
(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方,其原子序数为___________,碘的一种核素含有78个中子,常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗,该核素符号为___________。
(5)元素②形成的氧化物中,能造成温室效应的是___________(填化学式);2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应,所得溶液常温下的pH___________7。(用“>”、“<”或“=”作答)
25、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____;
②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。
(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______;
②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。
(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性,氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”),用有关的离子反应方程式证明以上结论____。
26、电化学的应用十分广泛,请分析下列几种电化学装置并回答问题:
Ⅰ.微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和
的装置,如图所示,1、2为厌氧微生物电极,3为阳离子交换膜,4为好氧微生物反应器。请回答:
(1)电极1名称:_______极,电池工作一段时间后,电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电极1的电极反应式为_______。
(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)
,理论上电极2生成
物质的量为_______mol。
Ⅱ.次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如图。
(4) A、B、C均为离子交换膜,其中为阳离子交换膜的是_______。
(5)石墨电极每生成时,_______
向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)若以铅蓄电池为直流电源,则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。
27、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)________、___________。
(2)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同)_____________。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:________大于________(填化学式)。
28、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性:从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
(1)图中A、C、F三种物质中,属于电解质的是_______(用化学式表示)。
(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应,该反应的化学方程式为_______。
(3)将A与D混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价),下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a. b.
c. d.
(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4,则的E溶液与
的KMnO4溶液恰好反应时,Mn元素在还原产物中的化合价为_______;中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种,判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作:取试样于试管中,依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。
①Ba(NO3)2溶液 ②BaCl2溶液③稀盐酸 ④稀硝酸 ⑤品红溶液 ⑥酸性KMnO4溶液
(6)写出D与另外一种物质化合,一步生成F的化学方程式_______。
29、配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF,
],若有水存在,
迅速被水取代,
的制备如下:
I.制备无水:按如图组装仪器,称取
粉末放在石英反应管中央摊平,通入
并控制气流速率,打开管式炉加热电源,水浴加热
,反应
。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)氮气通入速率过快可能产生的后果为_______。
(3)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物,请写出发生反应的化学方程式:_______。
(4)也可将和
一起加热制得无水
,
的作用是_______。
II.的除水处理:在圆底烧瓶中先加入约
,先加入物质A,一天后再加入固体B,经过操作X后再蒸馏,收集66℃的馏分。
(5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。
A.硫酸铜、钠
B.、钠
C.浓硫酸、钠
D.碱石灰、钠
(6)操作X的名称为_______。
III.合成:按如图连接好仪器(夹持及加热装置略),将步骤I所得的无水
和
锌粉放入纸质反应管内,圆底烧瓶中加入步骤II所得的,通
后关闭,通入冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,回流
后再通入
冷却至室温。处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为
,抽滤、干燥后称量,得产品
。
(7)在本实验中作用是_______(任写两点)。
(8)处理掉多余的可采用的方法为_______(填序号)。
A.蒸发皿中蒸发溶剂 B.水浴蒸馏 C.降温结晶,过滤除去
(9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______。
30、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应,将该反应进行配平:
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol.
31、环氧乙烷作为一种高效消毒剂,能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用,阻碍细菌蛋白质的新陈代谢,因此,常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷,具体反应原理为:
主反应:2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g)△H1=-209.8kJ·mol-1
副反应:CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ·mol-1
(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1,则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。
A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大
C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气
(3)若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定温度下只发生主反应,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___(保留2位有效数字)。
(4)已知:(g)+HCl(g)
(l),测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时,原料投料比
与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高,氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___;其它条件不变时,降低原料投料比,环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)用电解法也能制备环氧乙烷,具体方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl,则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入,阴极的电极反应式为___。
32、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;
②25℃时相关物质的Ksp如表:
物质 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH) | Ca(OH)2 | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1×10-13.8 | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-11.2 | 1×10-7.8 | 1×10-10 | 5×10-11 |
请回答下列问题:
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是____(写出一条即可),Co2O3发生反应的离子方程式为____。
(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是____。
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=____mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是____,其反应的离子方程式为____,“系列操作”为____、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O
)。
①滴定终点的现象是____。
②该产品中钴元素的质量分数为____(用含a、V的式子表示)。