甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B. 将Na2O2投入足量H2O中：2O22−＋2H2O===4OH−＋O2↑

C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH−==2NO2−+H2O

D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH−NH3·H2O+Fe(OH)2↓

2、据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指

A. CuO    B. Cu2O    C. Cu    D. Cu2(OH)2CO3

3、中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（       ）

A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

B．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

4、下列物质的性质和应用相对应的是

A.氯气有毒，不能用于自来水的消毒

B.Na2CO3易溶于水，可用于除去物质表面的油污

C.氯气在加压条件下易转化为液态，可储存于钢瓶中运输

D.金属钠具有还原性，可用于制造透光性强的高压钠灯

5、下列关于的配制及测定，说法正确的是

(1)室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

①将冰醋酸配制成醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入a mLNaOH溶液，充分反应后，测得溶液；

③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中。

(2)用质谱仪测定的相对分子质量，所得的谱图：

A．①中，所得溶液的

B．上述(2)中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的

C．③中，所得溶液中，且

D．①与③所得溶液相比，分子的电离度前者大

6、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、下列有关说法正确的是

A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体

C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 12C和13C互为同系物

8、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为NA,m(C)为C原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是

A.表示该气体的物质的量

B.表示该气体一个分子的质量

C. 表示该气体的相对分子质量

D. 表示该气体所含原子的质量

9、下列除去杂质的方法不正确的是是

A．甲烷中混有乙烯，可以通入酸性高锰酸钾溶液将其除去

B．乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有饱和碳酸钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液

C．Cl2中混有HCl，通入饱和食盐水将其除去

D．乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去

10、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色

C.加热条件下铜与浓硫酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

11、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（   ）

A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO-

12、下列实验原理或操作，正确的是( )

A.用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

13、向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积为（          ）

A．0.448L

B．0.224L

C．0.336L

D．无法求解

14、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（   ）

A. c(A－)≥c(M＋)

B. c(A－)＝c(M＋)

C. 若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋)

D. 若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

15、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A.氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4] —+H+

B.铜与稀硝酸的反应：Cu+4H++NO3—= Cu2+ + NO2+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：2NO2—＋2I—＋4H+=2NO↑+I2＋2H2O

16、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A.0.4 mol/L

B.0.225 mol/L

C.0.2 mol/L

D.0.1 mol/L

17、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：

A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3

C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

18、下列有关有效碰撞模型说法正确的是（   ）

A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

19、利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

20、家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为

A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

21、阅读下列科普短文并填空。

I．燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①，从正极连续通入②，二者在电池内部（含有③或④等物质的溶液）发生反应生成⑤，同时产生电能。除了，⑥，⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等，请回答以下问题。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于有机物的是__________。属于电解质的是__________。

Ⅱ．已知物质⑦能与和的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

(2)写出电离方程式：________________________________________。

(3)该反应是氧化还原反应，氧化剂是____________（填化学式），氧化产物是______________（填化学式）。

22、根据所学，回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①乙二酸俗称___。

②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。

(2)官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

②比较酸性：___CH3COOH(类比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示。

①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。

A.烯烃    B.芳香化合物    C.醇类物质    D.酚类物质    E.醚类物质    F.酯类物质

②酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗___？(填“是”或“否”)

23、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___；

（2）以上物质可以导电的是___；

（3）以上物质中属于电解质的是____；

（4）以上物质中属于非电解质的是____。

24、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)，原子结构示意图为___________。

(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。

(3)在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号)，化学方程式为___________。

(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，其原子序数为___________，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，该核素符号为___________。

(5)元素②形成的氧化物中，能造成温室效应的是___________(填化学式)；2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，所得溶液常温下的pH___________7。(用“＞”、“＜”或“=”作答)

25、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

26、电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：

Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电极1的电极反应式为_______。

(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。

Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。

(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。

(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。

27、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）________、___________。

（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_____________。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_________、_________。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________（填化学式）。

28、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性：从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中A、C、F三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)将A与D混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价)，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

a．            b． 

c． 　　　d．

(5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4，则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时，Mn元素在还原产物中的化合价为_______；中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种，判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作：取试样于试管中，依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。

①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液

(6)写出D与另外一种物质化合，一步生成F的化学方程式_______。

29、配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF，   ]，若有水存在，迅速被水取代，的制备如下：

I.制备无水：按如图组装仪器，称取粉末放在石英反应管中央摊平，通入并控制气流速率，打开管式炉加热电源，水浴加热，反应。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)氮气通入速率过快可能产生的后果为_______。

(3)反应管中只有两种生成物，其中一种为三元化合物，请写出发生反应的化学方程式：_______。

(4)也可将和一起加热制得无水，的作用是_______。

II.的除水处理：在圆底烧瓶中先加入约，先加入物质A，一天后再加入固体B，经过操作X后再蒸馏，收集66℃的馏分。

(5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。

A．硫酸铜、钠

B．、钠

C．浓硫酸、钠

D．碱石灰、钠

(6)操作X的名称为_______。

III.合成：按如图连接好仪器(夹持及加热装置略)，将步骤I所得的无水和锌粉放入纸质反应管内，圆底烧瓶中加入步骤II所得的，通后关闭，通入冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF，使反应混合物体积约为，抽滤、干燥后称量，得产品。

(7)在本实验中作用是_______(任写两点)。

(8)处理掉多余的可采用的方法为_______(填序号)。

A.蒸发皿中蒸发溶剂       B.水浴蒸馏       C.降温结晶，过滤除去

(9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______。

30、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：

______P4+_______HClO3+_______  ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

31、环氧乙烷作为一种高效消毒剂，能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用，阻碍细菌蛋白质的新陈代谢，因此，常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷，具体反应原理为：

主反应：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ·mol-1

副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ·mol-1

(1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___。

(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。

A.降低温度             B.向容器中充入N2使压强增大

C.采用改性的催化剂     D.用空气替代氧气

(3)若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生主反应，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___(保留2位有效数字)。

(4)已知：(g)+HCl(g)(l)，测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时，原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高，氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___；其它条件不变时，降低原料投料比，环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)用电解法也能制备环氧乙烷，具体方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl，则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入，阴极的电极反应式为___。

32、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(II)；碱性条件下，Co(II)能被O2氧化；[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水；

②25℃时相关物质的Ksp如表：

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是____(写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为____。

(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，“氧化”时，NaClO3溶液的作用是____。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=____mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是____，其反应的离子方程式为____，“系列操作”为____、洗涤、干燥。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定终点的现象是____。

②该产品中钴元素的质量分数为____(用含a、V的式子表示)。