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甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题(2)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

    A. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

    B. Na2O2投入足量H2O:2O22−+2H2O===4OH+O2

    C. 用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气:NO+NO2+2OH==2NO2+H2O

    D. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OHNH3·H2O+Fe(OH)2

  • 2、据《本草纲目》记载:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也。铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之。这里的铜青是指

    A. CuO    B. Cu2O    C. Cu    D. Cu2(OH)2CO3

  • 3、中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是(       

    A.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

    B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

    C.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解

    D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

  • 4、下列物质的性质和应用相对应的是

    A.氯气有毒,不能用于自来水的消毒

    B.Na2CO3易溶于水,可用于除去物质表面的油污

    C.氯气在加压条件下易转化为液态,可储存于钢瓶中运输

    D.金属钠具有还原性,可用于制造透光性强的高压钠灯

  • 5、下列关于的配制及测定,说法正确的是

    (1)室温下,取一定量冰醋酸,进行如下实验:

    ①将冰醋酸配制成醋酸溶液;

    ②取20mL①所配溶液,加入a mLNaOH溶液,充分反应后,测得溶液

    ③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸,直至溶液中

    (2)用质谱仪测定的相对分子质量,所得的谱图:

    A.①中,所得溶液的

    B.上述(2)中测定相对分子质量所得的质谱图是正确的

    C.③中,所得溶液中,且

    D.①与③所得溶液相比,分子的电离度前者大

  • 6、常温下,下列各组离子能大量共存的是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 7、下列有关说法正确的是

    A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体

    C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 12C13C互为同系物

  • 8、某气体的摩尔质量为M g·mol1,分子数目为N,质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,m(C)C原子质量,下列各式所表示的意义的文字不正确的是

    A.表示该气体的物质的量

    B.表示该气体一个分子的质量

    C. 表示该气体的相对分子质量

    D. 表示该气体所含原子的质量

  • 9、下列除去杂质的方法不正确的是是

    A.甲烷中混有乙烯,可以通入酸性高锰酸钾溶液将其除去

    B.乙酸乙酯中混有乙酸,加入装有饱和碳酸钠溶液的分液漏斗中,充分混合静置分液

    C.Cl2中混有HCl,通入饱和食盐水将其除去

    D.乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去

  • 10、下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是

    A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色

    C.加热条件下铜与浓硫酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

  • 11、在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(  

    A.Fe→Fe3+ B.CO2→CO C.H2O2→O2 D.Cl2→ClO-

  • 12、下列实验原理或操作,正确的是( )

    A.用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

    B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗后装液进行滴定

    C.将碘水倒入分液漏斗,加入适量苯振荡后静置,从分液漏斗放出碘的苯溶液

    D.在溴化钠中加入少量的乙醇,再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷

  • 13、向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,设溶液体积仍为10mL,则产生的气体在标准状况下的体积为(          

    A.0.448L

    B.0.224L

    C.0.336L

    D.无法求解

  • 14、一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是(  

    A. c(A)≥c(M)

    B. c(A)c(M)

    C. MA不水解,则c(OH)<c(H)

    D. MA水解,则c(OH)>c(H)

  • 15、下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A.氢氧化铝的酸式电离:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] +H+

    B.铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++NO3= Cu2+ + NO2+H2O

    C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2

    D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在:2NO22I4H+=2NO↑+I22H2O

  • 16、Al2(SO4)3K2SO4的混合溶液100mL中,如果的浓度为,当加入KOH溶液80mL时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是

    A.0.4 mol/L

    B.0.225 mol/L

    C.0.2 mol/L

    D.0.1 mol/L

  • 17、KNO3溶液中含杂质KClK2SO4Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是:

    A.Ba(NO3)2K2CO3AgNO3HNO3 B.K2CO3Ba(NO3)2AgNO3HNO3

    C.Ba(NO3)2K2CO3HNO3AgNO3 D.AgNO3Ba(NO3)2K2CO3HNO3

  • 18、下列有关有效碰撞模型说法正确的是(  

    A.有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子

    C.不存在活化能为零的反应 D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

  • 19、利用如图装置进行实验,下列有关实验操作和现象正确的是

    A. 缓慢通入N2,再加热Ⅰ处的碳酸氢钠,可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

    B. 缓慢通入N2,加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物,可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

    C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热,再缓慢通入N2,可看到Ⅰ处固体减少,Ⅱ处无固体沉积

    D. 先缓慢通入CO2,再加热Ⅰ处炭粉,可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

     

  • 20、家用天然气的主要成分是烷烃,其中甲烷(CH4)占绝大多数,已知氧气约占空气体积的20%,出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸,当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时,爆炸最剧烈,此时甲烷与氧气的质量比约为

    A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、阅读下列科普短文并填空。

    I.燃料电池是一种化学电池,具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如,氢氧燃料电池在工作时,从负极连续通入,从正极连续通入,二者在电池内部(含有等物质的溶液)发生反应生成,同时产生电能。除了等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑨空气燃料电池,它可以代替⑩汽油为汽车提供动力,也可以用作照明电源等,请回答以下问题。

    (1)在上述短文标有序号的物质中,属于混合物的是__________(填序号,下同);属于有机物的是__________。属于电解质的是__________

    Ⅱ.已知物质⑦能与和的混合溶液在一定条件下发生如下反应:

    (2)写出电离方程式:________________________________________

    (3)该反应是氧化还原反应,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式)。

  • 22、根据所学,回答下列问题:

    (1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

    ①乙二酸俗称___

    ②3—甲基—2—丁醇的结构简式___

    (2)官能团对有机物性质起决定作用,但也会受到所连基团的影响。

    ①比较沸点___(填“>”“<”或“=”,下同)。

    ②比较酸性:___CH3COOH(类比酚和醇)。

    (3)酚酞是常用的酸碱指示剂,其结构简式如图所示。

    ①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___

    A.烯烃    B.芳香化合物    C.醇类物质    D.酚类物质    E.醚类物质    F.酯类物质

    ②酚酞结构简式中画虚线的地方,组成的是醚键吗___?(填“是”或“否”)

  • 23、有以下几种物质:①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答(填序号):

    1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是___

    2)以上物质可以导电的是___

    3)以上物质中属于电解质的是____

    4)以上物质中属于非电解质的是____

  • 24、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑦种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

    (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号),原子结构示意图为___________

    (2)元素⑦在周期表中的位置是___________

    (3)在元素①③⑥中,与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号),化学方程式为___________

    (4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方,其原子序数为___________,碘的一种核素含有78个中子,常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗,该核素符号为___________

    (5)元素②形成的氧化物中,能造成温室效应的是___________(填化学式);2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应,所得溶液常温下的pH___________7。(用“>”、“<”或“=”作答)

  • 25、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____

    ②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________

    (2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______

    ②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______

    (3)H2O2Fe3+都具有氧化性,氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(“>”“<”“=”),用有关的离子反应方程式证明以上结论____

  • 26、电化学的应用十分广泛,请分析下列几种电化学装置并回答问题:

    Ⅰ.微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生的装置,如图所示,1、2为厌氧微生物电极,3为阳离子交换膜,4为好氧微生物反应器。请回答:

    (1)电极1名称:_______极,电池工作一段时间后,电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)电极1的电极反应式为_______

    (3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况),理论上电极2生成物质的量为_______mol。

    Ⅱ.次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如图。

    (4) A、B、C均为离子交换膜,其中为阳离子交换膜的是_______

    (5)石墨电极每生成时,______________迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。

    (6)若以铅蓄电池为直流电源,则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______

  • 27、根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

    1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)___________________

    2)属于稀有气体元素的是(填元素符号,下同)_____________

    3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________

    4)推测SiN最简单氢化物的稳定性:________大于________(填化学式)。

  • 28、“价—类+特性”是理解掌握元素化合物性质的有效方法。即从化合价视角推测物质的氧化性、还原性:从类别通性视角理解物质的复分解反应。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

    (1)图中A、C、F三种物质中,属于电解质的是_______(用化学式表示)。

    (2)F的浓溶液与少量铁单质在一定条件下可以发生反应,该反应的化学方程式为_______

    (3)将A与D混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    (4)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析(S采用平均化合价),下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。

    a.            b. 

    c.    d.

    (5)已知中学常见化合物E能被KMnO4氧化为Na2SO4,则的E溶液与的KMnO4溶液恰好反应时,Mn元素在还原产物中的化合价为_______;中学实验室某无色盐溶液可能混入了E和Na2SO4中的一种或二种,判断是否混入杂质的最合理的可靠的实验操作:取试样于试管中,依次加入下列试剂_______(填试剂序号)即可确认。

    ①Ba(NO3)2溶液  ②BaCl2溶液③稀盐酸  ④稀硝酸  ⑤品红溶液  ⑥酸性KMnO4溶液

    (6)写出D与另外一种物质化合,一步生成F的化学方程式_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF,   ],若有水存在,迅速被水取代,的制备如下:

    I.制备无水:按如图组装仪器,称取粉末放在石英反应管中央摊平,通入并控制气流速率,打开管式炉加热电源,水浴加热,反应

       

    (1)仪器A的名称为_______

    (2)氮气通入速率过快可能产生的后果为_______

    (3)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物,请写出发生反应的化学方程式:_______

    (4)也可将一起加热制得无水的作用是_______

    II.的除水处理:在圆底烧瓶中先加入约,先加入物质A,一天后再加入固体B,经过操作X后再蒸馏,收集66℃的馏分。

    (5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。

    A.硫酸铜、钠

    B.、钠

    C.浓硫酸、钠

    D.碱石灰、钠

    (6)操作X的名称为_______

    III.合成:按如图连接好仪器(夹持及加热装置略),将步骤I所得的无水锌粉放入纸质反应管内,圆底烧瓶中加入步骤II所得的,通后关闭,通入冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为,抽滤、干燥后称量,得产品

       

    (7)在本实验中作用是_______(任写两点)。

    (8)处理掉多余的可采用的方法为_______(填序号)。

    A.蒸发皿中蒸发溶剂       B.水浴蒸馏       C.降温结晶,过滤除去

    (9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应,将该反应进行配平:

    ______P4+_______HClO3+_______  ______=______HCl+____H3PO4

    ②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

    在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、环氧乙烷作为一种高效消毒剂,能与微生物的蛋白质、DNA、RNA发生非特异性烷基化作用,阻碍细菌蛋白质的新陈代谢,因此,常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀。工业上常用乙烯氧化法生产环氧乙烷,具体反应原理为:

    主反应:2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ·mol-1

    副反应:CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ·mol-1

    (1)C2H4的燃烧热△H=-1411.0kJ·mol-1,则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=___

    (2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有___(填标号)。

    A.降低温度             B.向容器中充入N2使压强增大

    C.采用改性的催化剂     D.用空气替代氧气

    (3)若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g),在一定温度下只发生主反应,达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%,则平衡时用各组分的物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=___(保留2位有效数字)。

    (4)已知:(g)+HCl(g)(l),测得该反应过程中温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a。30℃时,原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。则随着反应温度的升高,氯乙醇平衡产率降低的可能原因是___;其它条件不变时,降低原料投料比,环氧乙烷的平衡转化率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (5)用电解法也能制备环氧乙烷,具体方法为:使用惰性电极电解KCl溶液,用Cl-交换膜将电解液分为阴极区和阳极区,其中一区持续通入乙烯;电解结束,移出交换膜,两区混合反应即得环氧乙烷。若阳极区的生成物为HOCH2CH2Cl,则乙烯应从___(填“阳极”或“阴极”)通入,阴极的电极反应式为___

  • 32、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

    已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;

    ②25℃时相关物质的Ksp如表:

    物质

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)

    Ca(OH)2

    MgF2

    CaF2

    Ksp

    1×10-13.8

    1×10-16.3

    1×10-38.6

    1×10-32.3

    1×10-11.2

    1×10-7.8

    1×10-10

    5×10-11

    请回答下列问题:

    (1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是____(写出一条即可),Co2O3发生反应的离子方程式为____

    (2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是____

    (3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=____mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

    (4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是____,其反应的离子方程式为____,“系列操作”为____、洗涤、干燥。

    (5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。

    ①滴定终点的现象是____

    ②该产品中钴元素的质量分数为____(用含aV的式子表示)。

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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