甘肃省定西市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、一种氢氧燃料电池以为燃料，为氧化剂，电解质溶液是质量分数为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是

A．在电池负极发生还原反应

B．工作一段时间后，正极区域溶液pH增大

C．使用一段时间后KOH溶液质量分数仍为30%

D．若反应过程中有0.4 mol电子发生转移，则反应中消耗的气体体积为6.72 L

2、下列说法正确的是

A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B．难失电子的物质一定易得电子

C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应

D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

3、某澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L-1，体积为1 L，可能含有的离子：阳离子为K+、Mg2+、Ba2+、Na+，阴离子为Cl-、、、。向该混合液中逐滴滴加适量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。对该溶液的下列叙述不正确的是

A.该溶液一肯定含有Cl-、Na+ B.该溶液一定含有K+、Na+

C.该溶液一定不含、Ba2+ D.该溶液一定含有Mg2+、

4、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（       ）

A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

5、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(   )

A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R一定是气态物质

6、如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2021年5月15日“天问一号”着陆火星，我国拟于2028年实施火星取样返回任务。火星土壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。W为地壳中含量最多的元素，且W、Z位于同一族。X、Y、Z为同周期互不相邻的元素，Z的最外层电子数是X和Y的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．熔点：

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

C．和分子的VSEPR模型不同

D．工业上通常利用电解熔融XW的方法来制备X的单质

8、建国70周年阅兵式上，空军部队飞机拉出绚丽的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是

A．“彩烟”是一种纯净物

B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化

C．蒸汽遇冷形成的雾是一种分散系

D．N2和NO2都属于含氮化合物

9、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NA

B．32gCu分别与足量浓、稀硝酸反应时，转移电子数均为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

D．1molDO+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA

10、下列有关苯的说法中,错误的是

A.苯不能被酸性高锰酸钾氧化

B.苯分子中12个原子都处在同一平面上

C.苯与溴水混合后振荡,苯在上层,呈橙红色

D.苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键

11、下列说法中不正确的是

A．氢氟酸可用于蚀刻普通玻璃

B．传统硅酸盐材料包括陶瓷、水泥、普通玻璃

C．动力电池和超轻海绵使用了石墨烯材料，该材料不是新型无机非金属材料

D．常温下，浓硫酸或浓硝酸均能使铝金属表面发生钝化

12、某化合物的分子式为AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.5和4.0，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是

A．AB2分子的VSEPR模型为四面体形

B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子

C．简单气态氢化物的稳定性：A＜B

D．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的高

13、某同学进行如下实验

下列说法不正确的是

A．根据I中试纸变蓝，说明发生了分解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，不是由于生成造成的

D．根据试纸颜色变蓝色，说明宜用加热的方法制备

14、下列有关电池的说法正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于一次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，电池的负极材料为PbO2

C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

15、下列说法不正确的是

A．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应，可用于工业制镜

B．油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，可用于制肥皂

C．与发生酯化反应，反应生成的酯中存在

D．可以用乙醇萃取碘水中的碘

16、在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡的标志是

A．N2的生成速率与NH3的分解速率相等

B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2

C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2

17、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )

①苯不能使溴水反应褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤苯是正六边形

A. ①②④⑤   B. ①③④⑤   C. ①②③④   D. ②③④⑤

18、操作或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、由下列离子方程式改写成的化学方程式，书写正确的是(     )

A.Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3

B.＋2H＋=CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O

C.Ca2＋＋=CaCO3↓：Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3

D.H＋＋OH-=H2O：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

20、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（   ）

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

21、[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

22、A卷题.从A.甲烷  B.蛋白质  C.乙酸  D.油脂  E.葡萄糖  F.纤维素等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是________；

(2)棉花的主要成分是________；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________；

(5)天然气的主要成分是______；

(6)水解最终生成氨基酸的是________。

23、（1）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_____________________；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_______________________。

（2）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有___________；一定不含有____________，可能含有________________。

24、根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。

A．Ⅰ区

B．Ⅱ区

C．Ⅲ区

D．Ⅳ区

(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。

(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。

(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。

25、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。

A.C和CO2高温下反应                      B.甲烷的燃烧反应

C.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应          D.锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。

②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入___。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___(填“变大”“变小”或“不变”)。

26、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是____（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。

(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式___，CNO-中心原子的杂化方式为 ________。

(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 ___（用化学式表示）,的沸点比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为____pm(列表达式)。

27、(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是__。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是__。

28、5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：

（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是________。

（2）C→D的反应类型为_________。

（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为___________。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式___________。

（5）写出D→E反应的化学方程式____________________。

（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。①第一步的合成路线：__________________________；②最后一步的化学方程式：______________________。

29、高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4．

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

提纯方案：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

30、为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。

（1）该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___；

（2）写出简要计算过程：___。

31、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：△H

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

则△H=___________。

(2)已知在400℃时，的K=0.5。

①在400℃时，的K=___________(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应ν正(N2)___________ν逆(N2)(填“＞”、“＜”或“=”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应速率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中，投入H2NCOONH4(s)，发生反应：，写出平衡常数的表达式K=___________，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①NH3分子中断裂2NA个N-H键，同时CO2分子中形成2NA个C=O键

②混合气体的密度保持不变

③反应体系的总压强保持不变

④NH3和CO2的浓度之比保持不变

32、研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。

(2)利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。

(4)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2