甘肃省定西市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是

A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强

B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大

C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈

D．Na2CO3、NaHCO3溶于水均吸热

2、实验室需要200mL 0.100mol·L-1 NaOH溶液，配制时的部分实验操作如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.实验中需用到的玻璃仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B.实验操作步骤的正确顺序为dabc

C.容量瓶需要用自来水洗涤，干燥后才可用

D.定容时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高

3、下列转化不能通过一步反应实现的是(    )

A.CuO→Cu(OH)2 B.Na2CO3→NaOH

C.Fe→FeCl3 D.NaCl→NaHCO3

4、化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是

A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2

D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3

5、下列物质性质与用途对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是(   )

A.H2 B.NH3 C.SO2 D.O3

7、对下列各实验装置的描述正确的是

A．甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3

B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层

C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替

D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉

8、下列说法不正确的是

A．工业上，冶炼铁、制备普通硅酸盐水泥、制备玻璃等都用到石灰石

B．牺牲阴极的阳极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属

C．，该反应为取代反应

D．从非手性的原料合成手性化合物单一对映体时，以有机小分子为催化剂可降低反应活化能

9、在下列实验操作与安全事故处理中错误的是

A．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底部往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．使用滴管取液时，先将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，放开手指，试剂即被吸入

D．把玻璃导管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的插入端，缓慢旋进塞孔中

10、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．用溶液吸收少量：

B．向氯化铁溶液中滴加几滴溶液：

C．通入水中制硝酸：

D．电解水溶液：

11、已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：

其中a值为（ ）

A. 242   B. 303.5   C. 180.5   D. 365

12、0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（   ）

A. 6：5   B. 3：2   C. 15：2   D. 3：1

13、相对分子质量小于200的有机物M，只含C、H、O三种元素，且5.7gM能与恰好完全反应，下列有关M的说法中不正确的是

A．符合条件的M的结构只有一种

B．分子中所含碳原子数一定为偶数

C．相对分子质量可能为171

D．分子中所有原子可能共面

14、二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H= -197kJ/mol。下列有关二氧化硫的说法正确的是

A．SO3是原子晶体

B．SO2的水溶液放置在空气中，pH会增大

C．SO3的空间构型为平面三角形

D．SO2制取SO3利用了SO2的氧化性

15、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是

A. 医疗上常用体积分数为70%-75%的酒精作消毒剂

B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林(甲醛溶液)浸泡防腐保鲜

D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤

16、标准状况下，1.7g NH3的体积为

A．1.12L

B．2.24L

C．3.36L

D．4.48L

17、下列有关化学用语表示正确的是

A.氧化钠的电子式：

B.中子数为18的氯原子：

C.镁(Mg2＋)的结构示意图：

D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列关于物质用途的说法错误的是

A．淀粉溶液用于检验加碘盐中的碘

B．用酒精萃取溴水中的溴

C．氯气可用于制漂白粉

D．溴化银可用于感光材料

20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中金属性最强的元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：X+<R3+<M2-

B．Y与M组成的化合物是造成光化学烟雾的原因之一

C．将少量YM2通入Ca(OH)2溶液中，有白色沉淀产生

D．Z的单质是空气的主要成分之一

21、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气态物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”。下同)，逆反应速率___________。

(3)第4min时，正、反应速率的大小关系为v正___________(填“＞”“＜”“=”)v逆。

(4)0~4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率___________mol/(L·min)。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中A的浓度不再改变

C．容器中气体密度不变

D．c(A)=c(B)

(6)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________。

(7)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

22、按要求回答下列问题：

(1)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

①25℃时，等浓度的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)。

②25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

③向Na2CO3溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为___________。

(2)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

①某温度下纯水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol∙L-1，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________。

②在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3∙H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol∙L-1。0.1mol∙L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下水解反应的平衡常数Kh=___________(保留两位有效数字)

③25℃时，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

23、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1

请回答下列问题：

(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。

(2)图中ΔH=_______kJ·mol-1；

(3)若硫原子与氧原子形成1molSO3(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol−1。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，写出由S(s)生成SO3(g)的热化学方程式_________。

24、硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

(1)如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是_______(填字母)。

A．火山喷口附近容易见到单质硫

B．硫循环过程无生物圈参与

C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响

D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：

①SO2催化歧化反应的化学方程式是_______，该反应中生成1molS，转移的电子数约为_______。

②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是_______。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_______；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_______。

25、如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

(1)判断装置的名称：A为___________。

(2)A装置中，Ag电极的电极反应式为：___________。

(3)B装置中的电极b极为电极反应式为___________，B装置中总反应的离子方程式为___________。

(4)一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积___________L，CuSO4溶液的质量___________(填“增加”或“减少”)了___________ g。

(5)一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为___________。

26、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)上述的几种烃，互为同系物的是___________。(填对应字母)

(2)能够发生加成反应的烃有___________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有___________种。(填数字)

(3)写出实验室制取D的化学方程式：___________。

(4)写出F发生硝化反应的化学方程式：___________。

(5)G的名称是___________，1mol 的G在一定条件下最多与___________mol的氢气反应。

27、按要求回答下列问题：

(1)亚硫酸电离方程式_____________。

(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂，结合化学用语解释原因_____________。

(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应式为_____________。

28、硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：

(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为_______，第一电离能由大到小的顺序是_______。

(2)硼酸(H3BO3)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为_______。

②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和_______。

③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是_______。

④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH-而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：_______。

(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：_______。[BH4]-的空间构型是_______。

(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式：_______。

(5)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为_______。

(6)金刚石的晶胞如图。立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5 pm，则立方氮化硼的密度是_______ g· cm-3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用NA表示)。

29、四氯化锡(SnCl4)可用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。实验室可按下图装置(部分夹持装置略去)制备SnCl4。

已知：①SnCl2和SnCl4的部分物理性质：

②Sn能与HCl反应生成SnCl2，无水SnCl4遇水易水解生成SnO2·xH2O

③Sn与Cl2加热条件下生成SnCl4和SnCl2

回答下列问题：

(1)玻璃管a的作用是_______；仪器b的名称是_______；E中球形冷凝管的进水口是_______(填“c”或“d”)。

(2)A中发生反应的离子方程式是_______。

(3)B中的试剂是_______。

(4)当D中充满黄绿色气体时再点燃酒精灯，原因是_______。

(5)若无C装置，可观察到E中试管内有白雾产生，产生该现象原因是_______(用化学方程式解释)。

(6)E中收集的产品因混有_______而呈黄绿色。欲得到较纯的SnCl4，可再加入几片锡薄片，加热蒸馏，收集温度范围为_______(填标号)的馏分，得到无水SnCl4成品。

A.50 ℃~60 ℃                    B.114 ℃~120 ℃                    C.652 ℃~660 ℃

30、在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是_______，33.6L的H2的物质的量为________，16g O2的体积是________。

31、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：

(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

已知   

则   ___________

(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．图中Z的大小a＞3＞b

(3)在T1℃时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：

①内，___________，的平衡转化率为___________%。

②该反应的平衡常数___________。

(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生的电极反应式为___________。

②(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重，则生成CO和的体积比为___________。

32、深紫外固体激光器可用于高温超导、催化剂研究领域。我国自主研发的氟硼铍酸钾()晶体制造深紫外固体激光器技术领先世界。回答下列问题：

(1)基态原子最高能级电子数之比是_______，晶体熔点由高到低的顺序是_______。

(2)在气相中，氯化铍以二聚体的形式存在，原子的杂化方式是_______，中含有_______配位键。

(3)一定条件下，可与铜反应生成氟化剂的，其结构式是_______。已知在时就发生类似的分解反应，其不稳定的原因是_______。

(4)晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与相似如图1所示。O原子的配位数是_______；沿晶胞面对角线投影，图2中能正确描述投影结果的是_______(填序号)。设O与的最近距离为晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。