四川省乐山市2025年高考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法正确的是（　　）

A.可通过加成反应实现的转化

B.组成元素的质量分数相同，相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

C.核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

D.烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应

2、化学与生活、技术、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（   ）

A.食醋除水垢、油脂的皂化、煤的干馏都是化学变化

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.黑火药是我国古代的四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸

D.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可减少、的排放

3、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A.172.5kJ B.1149kJ

C.283kJ D.566kJ

4、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

5、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

6、下列说法中正确的是(   )

A.红外光谱图可以确定有机物分子中不同类型氢原子的种类和数目

B.质谱图最右边的分子离子峰表示待测物质的相对分子质量

C.苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d，则b＞c＞a＞d

D.等质量的烃完全燃烧，耗氧量最少的是甲烷

7、己知：

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）

①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3

②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑

③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑

④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-

⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3

A. ②③⑤   B. ②④⑥   C. ①④⑤⑥   D. ②③

8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，且a<b，则该物质的分子式可能是（   ）

A.C3H6O2 B.C3H6O3 C.CH2O2 D.C3H8O3

9、某容器中发生化学反应的过程中存在的物质有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是

A.该容器中发生了氧化还原反应

B.该反应中As2S3、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物

C.该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原

D.反应的化学方程式为3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

10、设为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，8.1g铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为

B．硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

C．在标准状况下，22.4L的分子数目为

D．高温高压下，28g与4mol充分反应，生成的为

11、已知属于强碱弱酸盐，微溶于水、可溶于酸。常温下，用调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，

B．常温下，氢氟酸的数量级为

C．a点溶液中存在：

D．c点溶液中存在：

12、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B. 常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA

C. 标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

13、以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如下图所示。

下列说法正确的是（ ）

A．b是电池的负极

B．a电极的反应为：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C．a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2╳6.02╳1023

D．a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1︰1

14、下列变化中，属于化学变化的是（   ）

A.煤燃烧 B.冰融化成水 C.矿石粉碎 D.酒精挥发

15、下列说法不正确的是

A. 环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面

B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

C. 七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物

D. 有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应

16、漂白液、漂白粉和过氧化钙(CaO2)均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性

C．漂白粉与洁厕灵混用可以提高漂白、杀菌的效率

D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐

17、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（   ）

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－

B. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

C. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－

D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

18、已知HF是一种弱酸，则等体积等浓度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(K+)＞ c(OH-) ＞ c(F-)＞ c(H+)

B．c(K+)＞ c(F-)＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．c(K+)＞ c(F-)＞ c(OH-) ＞ c(H+)

D．c(K+)＞ c(H+) = c(OH-) ＞ c(F-)

19、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．C2H4、CH4

B．NH3、HCl

C．P4、CCl4

D．CO2、 H2

20、我国古代四大发明指的是指南针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是

A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是

B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类

C．活字印刷使用的胶泥由、，CaO等组成，它们都属于氧化物

D．黑火药爆炸反应为，其中氧化剂只有

21、磷化铝(A1P)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。

(1)A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。

(2)PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________，次磷酸属于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mol PH3。(不考虑产物的损失）

22、今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

23、下列物质①NaHSO4、②H2O、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥CO2、⑦CH3COOH、⑧CH3OH、⑨Fe、⑩氯化钠溶液

(1)属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质，且常温下能导电的物质是______(均填序号)。

(2)已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。

①写出H2SO3的第二步电离方程式______。

②试比较、和HCIO的酸性强弱：______。

③写出少量CO2与NaClO反应的离子方程式______。

24、某化学学习小组同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：

(1)甲组分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中加入少量铁屑，其目的是___________。

(2)乙组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。

(3)丙组同学认为乙组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丁组同学探究证实了 沉淀易被 氧化，写出该反应的化学方程式___________。

(5)戊组同学模拟工业上用 氧化酸性 废液制备 。

①若酸性 废液中：则该溶液的___________。

②完成氧化酸性 的离子方程式 (“□ ”中填离子或分子的化学式)：___________

___________+______________________=______________________。

25、完成下列填空

（1）下列两组物质中,均有一种物质的类别与其它三种不同:

A.MgO、Na2O、CO2、CuO

B.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

这两种物质依次是(填化学式):A__________;B__________.

（2）①NaCl(S) ②HCl(l) ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液填空回答(填序号):以上物质中能导电的是__________;属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________;属于弱电解质的是__________.

26、铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。

I.FeCl3是常用的金属蚀刻剂和净水剂。

(1)FeCl3净水的原理是___(用离子方程式及语言表示)。

(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe(OH)2++H+       K1；Fe(OH)2++H2OFe(OH)+H+       K2；Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H+       K3。以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是___。

(3)配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于浓盐酸中，使用时加蒸馏水稀释至指定浓度。某同学误将FeCl3直接放入自来水中(含有Mg2+、Ca2+、HCO、Cl-等杂质离子)，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因___(用离子方程式表示)。

II.CuCl2常用作电镀添加剂、催化剂及饲料添加剂。

(4)①25℃时Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp如表所示，计算当溶液中Fe2+、Cu2+浓度均为0.1mol/L时，Fe(OH)2沉淀完全及Cu(OH)2开始沉淀时的pH值(已知lg2=0.3，离子浓度小于1.0×10-5mol/L视为沉淀完全)。

②为了除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，可以用氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，调控溶液pH___(填范围)，将FeCl3转化为Fe(OH)3除去。

27、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的压强没有变化。请回答：

(1)若，则内反应速率___________，A的转化率为___________；

(2)写出反应的化学方程式：___________；

(3)B的起始的物质的量是___________mol；

(4)判断反应达到平衡状态的标志是___________。

A．

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均分子量不变

D．气体B的浓度保持不变

28、丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH

已知：

i.该工艺过程的副产物有炭(C)，生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。

ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH1

CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)   ΔH2

CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)   ΔH3

(1)用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH=___。

(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。

①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是___。

②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrOx组合，催化效果相关数据如表。

下列说法正确的是____(填序号)。

a.脱氢反应中SiO2不起催化作用

b.CrOx的含量越高，反应的催化效果越好

c.CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响

(3)其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。

[收率=×100%]

①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是___。

②590℃时，向体积为1L的密闭容器中充入3mol正丁烷气体，据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为__mol/(L·min)。

(4)其他条件相同，30min时正丁烷转化率、正丁烯收率随进料气中的变化如图2。图2中，＞2.5后，正丁烷转化率和正丁烯收率呈减小趋势，原因是___。

29、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

I．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

D．

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：、、、、、，则反应的离子方程式为_______

Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③另取①中过滤后的滤液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(3)原固体粉末中一定含有的物质是_______，一定不含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。(写化学式)

(4)写出对应各步反应的离子方程式：①_______；②_______。

30、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4，回答下列问题：

（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为_____。

（2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为_____。

31、一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。我国能源比较丰富，煤的储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。请回答下列有关问题。

(1)已知在一定温度下有如下反应：

I.C(s)+CO2(g)2CO(g)        ΔH1=akJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2=bkJ/mol

III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3则ΔH3=___________kJ/mol。

(2)在一体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：

①该反应的ΔH___________0(填“＜”或“＞”)。

②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

a.混合气体中，c(CO)不再改变　　b.c(CO)=c(CO2)

c.v正(H2O)=v逆(H2)　　　　　d.混合气体的总压强不再改变

③A点时，H2O(g)的转化率为___________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是：___________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为___________。(保留到小数点后两位)

32、亚氯酸钠(NaClO2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合价为________。

(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。

(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。

(4)反应2中转移0.1NA个电子时，生成NaClO2的质量为________g。