甘肃省定西市2025年高考真题（1）化学试卷（附答案）

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是(   ）

A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

2、下列离子方程式正确的是 (   )

A.尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

3、光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（   ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

B.用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅

C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应

4、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、、、、、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是(　　)

A.原溶液中肯定不含Fe2＋、、、I－

B.为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

C.步骤Ⅱ中红棕色气体是NO

D.原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、、

5、下列说法不正确的是（　　）

A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网

C. 用冷却热饱和溶液结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl

D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀

6、利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

7、下列物质与分类类别不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

①标准状况下，11.2L 庚烷中含分子数为0.5NA；

②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA；

③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA；

④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA；

⑤常温常压下， NA个CH4分子占有的体积为22.4L。

A．②③

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．①②③④⑤

9、下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(    )

A.某元素原子核外的电子数为51，则它是第5周期ⅤA族元素

B.在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料

C.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

D.除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素

10、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、以下操作或实验装置可以用于分离物质的是( )

A．   B． C．   D．

12、下列说法错误的是

A．氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应

B．2020年3月9日发射北斗第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片主要成分是二氧化硅

C．葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量的SO2目的是防止营养成分被氧化

D．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，

13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．H+、OH－、Na+、SO

B．Fe3+、OH－、K+、Cl－

C．Cu2+、NO、Cl－、Na+

D．Ba2+、Cl－、CO、Na+

14、下列叙述或离子方程式正确的是

A．硫在足量氧气中充分灼烧，转移的电子数为

B．密闭容器中和充分反应，产物的分子数为

C．向溶液中通入，发生反应：

D．用溶液吸收少量：

15、下列化学用语的使用正确的是(　　)

A. Mg2＋的结构示意图：

B. 氚的原子符号： H

C. MgCl2的形成：

D. Cl2的电子式：Cl Cl

16、某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此烃1 mol在一定条件下可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为(　　)

A. CH3CH===CH2 B. CH2===CH2 C. CH3CH3 D. CH2===CHCH===CH2

17、下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是

A. 5mL  0.2mol／L的NaOH溶液和10mL   0．1mol／L的KOH溶液

B. 15mL  0.1mol／L的Ba(OH)2溶液和15mL 0．2mol／L的KOH溶液

C. 5mL0．3mol／L的NH3.H2O溶液和15mL 0．1mol／L的NaOH溶液

D. 10mL 0．2mol/L的NaOH溶液和5mL0．2mol／L的CH3CH2OH溶液

18、实验室可以用Cu(NO3)2通过如下方法制取Cu3N。

步骤1：向试管中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，滴加2%氨水至过量，先观察到有蓝色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解得深蓝色溶液。

步骤2：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，振荡、静置，析出深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，过滤、洗涤、干燥。

步骤3：向液氨中加入深蓝色[Cu(NH3)4](NO3)2晶体，再加入Cu粉，充分反应后得Cu3N。

下列有关说法不正确的是

A．步骤1中的蓝色沉淀为Cu(OH)2

B．由步骤2可知[Cu(NH3)4](NO3)2在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

C．步骤3的反应中，[Cu(NH3)4](NO3)2体现还原性

D．如图所示Cu3N的晶胞中，每个N距离最近的Cu的数目为6

19、中药黄芩含有有效成分是黄芩苷，提取方法稀盐酸如图所示，下列说法错误的是

A．操作①②均为过滤

B．HCl气体电子式为：

C．黄芩苷的溶解度随温度升高而增大

D．水分子中含极性键

20、化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（   ）

A. 活性炭可用于杀菌和除异味 B. 镁可用于制造信号弹和焰火

C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

21、回答下列问题：

(1)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为___________mL。

(2)农业常用的三类化肥有①草木灰②Ca(H2PO4)2③NH4NO3，其中能混合施用的是___________(填序号)。

(3)取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别加入等浓度的NaOH稀溶液至中性，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。

(5)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___________(填标号)。

A．c(H+) ＞ c(OH-)

B．c(H+) ＜ c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(6)水的电离平衡曲线如下图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，将100℃下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为___________。

(7)25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

22、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。

(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。

(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

(3)写出反应的化学方程式___________________________(不必配平)。

(4)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。

23、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

（1）下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

B．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

C．甲烷中的任意三个原子都不共面

（2）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

（3）下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是_____。

a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质

c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质

（4）烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是_____。

a.形成4对共用电子对b.通过1个共价键

c.通过2个共价键d.通过离子键和共价键

（5）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____。

24、T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为________，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有______(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强  

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

25、原子的电子式

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：_______；碳原子：_______；氧原子：_______；氖原子：_______。

26、(1)现有下列几种物质：①KCl②H2C2O4③Cl2④Cu(OH)2⑤H2SO4溶液⑥C2H5OH。上述物质中属于弱电解质的是____________(用编号作答)。

(2)Na2S溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式作答)

(3)常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。则常温下NaNO2水解反应的平衡常数Kh=____________(保留一位小数)。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)常温下，0.1mol/L的某一元碱MOH在水中有0.1%发生电离，求：MOH的电离方程式为____________。该溶液的Kb=____________。

(5)已知常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，某酸性MgCl2溶液含有0.01mol/L的FeCl3，为使Fe3+完全沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________(当离子浓度小于10-5mol/L时，视为沉淀完全)。

27、电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。

(2)检验溶液中存在的试剂是___________，证明存在的现象是___________。

(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：___________。

(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：___________。

(5)若某腐蚀液中含、、，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。

28、Ⅰ.依据如图所示A~E的分子示意图填空。

(1)B的名称是___________。

(2)D的分子式为___________。

(3)最简单的饱和烃是___________(填字母序号，下同)。

(4)属于同一物质的是___________。

(5)上述分子中属于C的同系物的是___________。

Ⅱ.在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：

(6)能与溴水发生化学反应是___________(填序号，下同)。

(7)属于高分子化合物的是___________。

(8)能与Na2CO3溶液反应的是___________。

(9)能发生酯化反应的是___________。

(10)能发生消去反应的是___________。

29、亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2  ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣还原成Mn2+。

Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________

（2）B装置的作用是_______

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．

（4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_____________________

Ⅱ．含量的测定

称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是________（双项选择）。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．锥形瓶洗净后未干燥

C．滴定结束仰视读数

D．滴定结束俯视读数

（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数________（结果保留4位有效数字）

30、某气态有机物只含C、H两种元素，相对分子质量为30，C的质量分数为80%，H的质量分数为20%，通过计算写出该有机物的分子式______。

31、铟()是一种主要用于生产低共熔合金、半导体和电光源等的原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示：

已知：“氧化酸浸”后滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解；二价金属离子不容易被萃取剂捕获。

回答下列问题：

(1)位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基态原子核外的价电子排布式为___________，的第三电离能___________(填“＞”“＜”或“=”)的第三电离能，元素位于元素周期表的___________区。

(2)“氧化酸浸”时加热的目的是___________，“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，该过程中参与反应的离子方程式为___________，滤渣1中除含过量的外，还有___________(填化学式)。

(3)“还原”过程中加入锌粉的目的是___________，上述流程图中可以循环利用的物质是___________。

(4)“萃取”过程中的有机萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应为，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率()的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。

32、（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。