四川省乐山市2025年高考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变红，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则B点时喷泉最剧烈

D．若实验是在0℃、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为

2、《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是

A．加快石油等化石燃料的开采和使用

B．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

C．以CO2为原料生产可降解塑料

D．将秸秆加工转化为乙醇燃料变废为宝

3、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A．

B．

C．

D．

4、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广.其最主要原因是（   ）

A.价格便宜 B.烹饪的食物中留有人体必需的铁元素

C.保温性能好 D.生铁导热性能最好

5、要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是（ ）

①加足量氯水   ②加足量KMnO4溶液   ③加入少量KSCN溶液

A．①②     B．③②     C．③①     D．①②③

6、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列说法错误的是

A. 每个该气体分子含有2个原子

B. 该温度和压强可能是标准状况

C. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

D. 若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L

7、下列说法正确的是

A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物

B. 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应

C. 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应

D. 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽

8、合成二甲醚的三步反应如下：

2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1

2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2

CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3

则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是

A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3

B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3

D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3

9、下列鉴别物质的方法能达到目的的是(   )

A.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和Al2(SO4)3 溶液

10、下列说法中错误的是

A．“液氯”和“氯水”是同一物质

B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验

C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂

D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟

11、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

12、对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

13、如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a处电极发生还原反应

B．电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

C．b电极发生的电极反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—

D．每消耗22.4LH2，N-型半导体内传递电子数就为0.2NA

14、下列物质不属于合成材料的是

A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 D.水泥

15、关于NH4NO3的说法正确的是

A.属于共价化合物 B.溶于水放热

C.既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥 D.属于弱电解质

16、下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+

B．某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO

D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-

17、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物 M具有下列性质: 白色沉淀M 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是

A．原子半径: W＞Z＞Y＞X ．

B．简单氢化物的稳定性: W＞Y

C．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

D．X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同

18、将CH3COOH溶液逐滴加入到NaOH溶液中，至溶液为中性。此时溶液中（ ）

A. c(CH3COO-)=c(Na+)   B. c(CH3COOH)< c(Na+)

C. c(CH3COO-)>c(Na+)   D. c(CH3COO-)和c(Na+)的大小无法比较

19、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

20、下列表示氧原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是

A．   

B．

C．

D．   

21、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：_________________________

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68kJ热量：____________________________

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：____________

(4)1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量：_______________

22、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是 ．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为   ．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是   ．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是   ，其反应类型是   反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是   （填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

23、镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

（1）写出该反应的离子方程式____________________。

（2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

（3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

（4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

24、（1）请用热化学方程式表示

A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。

______________________________________________________________

B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）   ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0   ③

2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0   ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________

A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4

C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

25、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

26、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题：

(1)工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______。氨气极易溶于水，水溶液显______性，能使酚酞溶液变_____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。

(2)氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变____色，原因是_______(用化学方程式表示)。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是   。

② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，

① X电极的材料是 ，电极反应式是 。

② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

28、常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：

(1)A装置中仪器①的名称为___________，仪器②的名称为___________；冷却水应从___(填字母)口通入。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置______(填字母代号)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置___________(填字母代号),若用该装置制备无水乙醇还需向混合物中加入_________(填化学式)。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置______(填字母代号)，该实验中用到的主要仪器名称为：__________，震荡静置后的现象为：___________________________。

29、KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

回答下列问题：

（1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。

（2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。

（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。

（5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。

30、一种牛奶的营养成分表如图所示。仔细阅读，分析牛奶能为人体提供哪些营养物质。已知每克糖类、油脂、蛋白质在人体内被氧化产生的热量分别约为16.7kJ、37.7kJ、16.7kJ，请计算一盒250mL的牛奶所能提供的热量_______。

31、氮及其化合物在医药化工领域应用十分厂泛。

I、配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其抗癌机理是在转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图所示：

请回答：

(1)基态N原子价层电子排布式为_______。

(2)鸟嘌呤分子中N原子杂化方式为_______。

(3)中配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“＞”或“＜”)

(4)已知顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下表。

①推测中Pt的杂化轨道类型不是，依据是_______。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

Ⅱ﹑是钙钛矿型太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图所示，已知摩尔质量为，晶胞边长为anm，为阿佛加德罗常数的值。

(5)中心小黑球的配位数为_______。

(6)晶体的密度为_______。

32、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)上述四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为_______。

(2)A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______(列出表达式，为阿伏加德罗常数的值)。