甘肃省定西市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列说法及离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

B．实验室用Zn和稀硫酸反应制取氢气：

C．向AlCl3溶液中加入适量的氨水：

D．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液按物质的量之比2：1反应：

2、下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是

A．Al　3s23p1

B．As　[Ar]4s24p3

C．Ar　3s23p6

D．Ni　3d84s2　

3、某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体 （ ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

4、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的

A．Na2S 溶液：c(Na+)＞c(HS﹣)＞c(OH﹣)＞c(H2S)

B．Na2C2O4溶液： c(OH-) =c (H+) +c (HC2O) +c (H2C2O4)

C．

D．0.1 moL/L NaHA 溶液的 pH=5，则溶液中：c (HA-)＞c (H+)＞c (A2-)＞c (H2A)

5、在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（  ）

A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B. 升高温度可提高N2转化率

C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

6、室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.由水电离产生的c（H+）=10﹣12 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

7、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）

A. 产生气体的体积：（1）>（2）

B. 溶液PH的变化：（1）增大，（2）减小

C. 电极上析出物质的质量：（1）>（2）

D. 电极反应式：（1）中阳极：40H--4e-=2H2O+O2↑（2）中负极：2H++2e-=H2↑

8、若aA+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为

A. b+n +1    B. b+n -1    C. b-n -1    D. b-n +1

9、下列有机反应中，C—Hσ键发生断裂的是

A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

B．乙烷与氯气在光照条件下反应

C．乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应

D．乙醇与乙酸在浓硫酸和加热条件下反应

10、一种农业常用肥料的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。

下列说法正确的是

A．离子化合物WX具有强氧化性

B．该物质的水溶液中： c(X3ZY4)＞c(XZY)

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

11、汽车尾气系统中安装催化转换器，发生反应：，从而将尾气中的NO和CO转化为无害气体。下列叙述正确的是

A．NO只是氧化剂

B．NO只是还原剂

C．NO既是氧化剂，又是还原剂

D．NO既不是氧化剂，也不是还原剂

12、以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔

B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-

C．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

D．除去混入CH3CH2OH中的蚁酸HCOOH：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

13、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是

A．利用化学方法将转化为用途广泛的有机材料

B．燃煤中添加粉碎后的石灰石

C．2030年前扩大化石燃料的使用

D．勤开窗通风，加速室内空气流通

14、下列对可逆反应的认识正确的是

A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应

B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C．在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

D．H2+Cl22HCl与2HClH2+Cl2互为可逆反应

15、氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是(　　)

A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3

B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性

D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

16、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A. 左下方区域的金属元素    B. 右上方区域的非金属元素

C. 稀有气体元素    D. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素

17、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

18、大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，下面关于氟里昂—12的说法正确的是

A. 没有固定的熔沸点    B. 分子中的碳原子是饱和的

C. 属于正四面体的空间结构    D. 是甲烷的一种同系物

19、下列物质对应组成不正确的是

A．明矾：

B．氟利昂的成分之一：

C．生石膏：

D．碳铵：

20、下列化学用语正确的是（  ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式：

D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：

21、一氧化氮在人体中为信使分子，但会带来酸雨、臭氧层的破坏等环境问题，对的尾气处理和排放控制显得十分重要。

(1)汽车尾气是的来源，发动机中产生的反应为。恒温、恒压的容器中，下列说法说明反应达到平衡的是___________(填字母)。

A．氮气、一氧化氮消耗速率相同

B．、、物质的量之比为1∶1∶2

C．混合气体的密度不再变化

D．反应混合物中、、百分组成不变

(2)氨法脱氮：即与在催化剂条件下可反应生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式是___________。

(3)尿素溶液脱氮：首先是将氧化为及等，产物再与尿素反应生成、等无污染气体。尿素溶液脱氮一般控制温度为50℃~70℃，过高的温度会导致去除率下降，其原因是___________。

(4)乙烯脱氮：其脱氮原理的示意图如图所示，该过程中乙烯作___________(选填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。

(5)已知用空气氧化溶液制取铁黄()的反应为。能起催化作用，催化机理分两步完成：

第一步的离子方程式为(棕色)，

第二步的离子方程式为___________。

22、填空。

(1)在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再分别加入下列物质：①FeCl3，②KNO3，能使铜粉溶解，试分别写出发生反应的离子方程式：

①_______

②_______

(2)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被还原的元素是_______。

(3)将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+、+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法正确的是_______。

A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B．氧化性＞Fe3+＞

C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂。

(4)有下列变化：①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯化铵受热分解。其中化学键未被破坏的是_______(填序号，下同)；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______；离子键和共价键都被破坏的是_______。

23、某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）。

请按要求回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称是____________，作用是___________，现象是______________；

②装置D和E出现的不同现象说明的问题是__________________________________；

③写出G中发生反应的离子方程式____________________________。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置

___________之间（填装置字母序号）增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_______(填字母序号) 

a. 湿润的碘化钾淀粉试纸       b. 浓硫酸      

c. 湿润的红色布条             d. 饱和食盐水

（4）A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L，现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取________ mL浓溶液，量取所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是__________

a. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水        b. 量取浓溶液时，仰视液面

c. 未经冷却，立即转移至容量瓶定容      d. 定容时，仰视液面

24、现有（NH4）2SO4、NH4NO3两种化肥，你认为哪种适宜用于酸性土壤_______？说明理由．

25、(1)M能层上有________个能级，有________个轨道，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

(2)E原子核外电子占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是____________。

(3)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则G元素的原子序数是________，F2－的电子排布式是______________。

26、某有机物X，其蒸气密度是相同条件下H2密度的30倍：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰时全部被吸收，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的摩尔质量

为__________________其分子式为_____________

27、某温度时,在5L的容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2min,Y的平均反应速率____________________ .

（2）分析有关数据,写出X、Y、Z的反应方程式____________________.

（3）写出提高Y的转化率的两个措施____________________,____________________。

28、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

29、实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

(2)用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为___________g。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却至室温

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度___________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度___________；若步骤①未冷却至室温就转移至容量瓶，会造成所配溶液的物质的量浓度___________。

30、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

31、工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如下：

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。

A.适当升高温度        B.适当加快搅拌速率       C适当减小硫酸浓度

(2)沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为____。

②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为____。

(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，滤液中浓度最大的阳离子是____(填化学式)。

(4)焙烧：FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO3高温焙烧的化学方程式____。

32、氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。

(1)已知：   。该反应的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温

B．恒容时，再充入

C．恒压时，再充入

D．恒压时，再充入

(2)25℃时，某些反应的热化学方程式和平衡常数如表：

则该温度下，___________；___________(用和表示)。

(3)科学家想利用甲烷和氮氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理：，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为___________。

(4)条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应   ，随着投料比不同，NO转化率变化图像如图所示，NO转化率降低的原因可能是___________。

(5)工业上对于电厂烟气中的氮氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，在恒定温度为373℃，初始压强为，往密闭的容器中，通入、、，达到平衡后测得转化率为76%，体系中，此时容器中压强___________，此时转化率为___________。