1、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2,该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中,不正确的是
A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原
B.还原性 NH4+ > Cl-
C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子
D.经此法处理过的废水可以直接排放
2、化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )
A.煤燃烧时,化学能转化为热能
B.电解熔融Al2O3时,化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,化学能转化为动能
D.镁条燃烧时,化学能转化为光能
3、在容积不变的密闭容器中,A和B反应生成C和D,其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D),则此反应可表示为
A.3A+4B=2C+3D
B.3A+4B=4C+2D
C.2A+4B=4C+3D
D.A+4B=3C+3D
4、设表示阿伏加德罗常数的值,下列有关
的说法错误的是
A.含有的氯原子个数为
B.质量为
C.体积为
D.核外电子数目为
5、已知常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.在0.1mol/L的氨水溶液中
B.在溶液中
C.在溶液中
D.等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后
6、已知H2和O2反应放热,且破坏1molH﹣H键、1molO=O键、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.2Q1+Q2<2Q3
D.2Q1+Q2<4Q3
7、用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇—燃料电池的工作原理如图所示,下列有关该电池说法正确的是
A.电池工作时,OH-向电极A移动,所以电极B附近的溶液碱性减弱
B.电子由电极A经负载流向电极B,再经过氢氧化钠溶液返回电极A,形成闭合回路
C.电极B为电池的正极,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
D.该电池工作时,当A极消耗1molCH3OH的同时B极消耗33.6LO2
8、下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A. Cu(OH)2+HCl与Cu(OH)2+CH3COOH
B. NaHCO3+H2SO4与Na2CO3+HCl
C. NaHCO3+NaOH与Ca(HCO3)2+NaOH
D. BaCl2+H2SO4与Ba(OH)2+Na2SO4
9、水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料,其沸点约为118℃,具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。
下列说法正确的是
A.“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,转移0.2mol电子
B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4·H2O
C.“氧化”时,应将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中
D.Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3,所以制备NaClO应在冷水浴中进行
10、有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)58.7 | I2184.0 |
③ | (c)19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O100.0 | H2S-60.0 | (d)-42.0 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-520 |
对应表中内容,下列叙述中不正确的是( )
A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均呈酸性
C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
11、2020年6月,清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破,反应示意图如下:
下列说法错误的是
A.化合物甲的一氯代物有6种
B.苯炔的分子式为C6H4
C.化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D.苯炔不属于芳香烃
12、下列措施与化学反应速率无关的有
①向炉膛内鼓风 ②炉膛内用煤粉代替煤块 ③食物存放在冰箱 ④糕点包装内放置除氧剂 ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应 ⑥高炉炼铁增大炉高 ⑦在铁制品表面刷油漆 ⑧向门窗合页里注油 ⑨纸张在暴晒下变黄 ⑩某些电化学反应外加强磁场
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
13、某无色溶液中可能含有NaOH、、
三种溶质中的一种或两种,向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积,生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.无色溶液中可能含有
B.无色溶液中只含有
C.a→b段发生反应的离子方程式为
D.无色溶液中NaOH与的质量之比为1:1
14、化学与生产生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.SiO2 具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.煤的干馏与石油的催化重整均属于化学变化
D.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
15、有关合金的说法正确的是
A.合金不具有导热性
B.合金都不含非金属元素
C.生铁比纯铁熔点高
D.钢比纯铁硬
16、下列说法不正确的是( )
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.部分分解反应是氧化还原反应
17、下列分散系不发生丁达尔效应的是 ( )
A. 碘溶于酒精配成碘酒 B. 雾
C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水里 D. 含有灰尘颗粒的空气
18、下列离子方程式书写正确的是
A.将氧化铁与稀盐酸混合:O2-+2H+=H2O
B.将铜片插入硫酸铁溶液中:3Cu+2Fe3+ = 3Cu2++2Fe
C.将稀盐酸滴在石灰石上:H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+
D.将硝酸银与氯化钠溶液混合:Ag++Cl-=AgCl↓
19、已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A. 2mol水中含有NA个H2O分子
B. 1g氢气含有NA个H2分子
C. 22.4L 氧气中含有NA个氧分子
D. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
20、已知温度T℃时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=c(OH-)
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
21、误差分析的思维流程
误差的引入 | ||
操作不当 | 药品中含有杂质 | 定量仪器使用不当 |
牢记: |
(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g:_______。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g:_______。
③配制NaOH溶液,用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确:_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒:_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时,用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:_______。
⑥定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线:_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时,烧杯及玻璃棒未洗涤:_______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:_______。
②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流:_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水:_______。
22、I.一定条件下,反应室(容积恒定为2L)中有反应:A(g)+2B(g)C(g)。
(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母,下同)。
A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2 B.混合气体总物质的量不再变化
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化 D.2v正(A)=v逆(B)
(2)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①p1________p2(填“<”、“>”或“=”,下同),正反应的ΔH________0。
②下列措施中一定能使增大的是________。
A.升高温度B.恒温恒容再充入A
C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC
(3)100℃时将1molA和2molB通入反应室,保持温度不变,10min末C(g)的浓度为0.05mol·L-1,则10min末B的转化率为_____,此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“=”)。
II.一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=____________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。
A.反应中M与N的物质的量之比为1∶1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
23、4g硫粉在中完全燃烧生成
气体,放出37kJ的热量,写出S燃烧的热化学方程式___________。
24、核外电子排布时遵循一定的原则:在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,它们的自旋相反,这个原理称为泡利不相容原理;对于基态原子,核外电子在能量相同的原子轨道上排布时,将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。
依据以上原则,下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______,违反能量最低原理的是_______,违反洪特规则的是_______,违反泡利不相容原理的是_______。
① ②
③
④
⑤
⑥
⑦C:
25、回答下列问题:
(1)下列反应属于放热反应的是___
A、铝片与稀H2SO4反应制取H2
B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C、葡萄糖在人体内氧化分解
D、氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体反应
(2)一定条件下,某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应,经5min后,若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L,则SO2起始物质的量浓度为___:用SO3表示这段时间该化学反应速率为___,以下操作会引起化学反应速率变快的是___。
A、向容器中通入O2B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E.向容器中通入氦气
(3)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入(填“a”或““b“),电池内部H+向___(填“左”或“右”)移动,写出正极的电极反应式___。
26、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为
(2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母)
①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体
③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子
⑤配制10%的硫酸钠溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④
(3)水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是
(4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)
a.核磁共振氢谱 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(5)滴定终点的现象是
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 %
(7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是
A. 滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面
B. 配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出
C. 容量瓶清洗之后,未干燥
D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线
27、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。
(1)____________元素被氧化,________是氧化剂,氧化产物____________;
(2)此反应若转移了12 mol的电子,则生成氢气_____mol。
28、按要求书写方程式和填空。
(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。
(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。
(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。
(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+,提纯时为了除去Fe2+,常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,则该反应的离子方程式为_______
(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______
②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______
③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______
(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。
①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存
②常温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9
③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应,硫酸溶液消耗的氢氧化钠多
④常温下,0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸溶液消耗碱液多
29、实验是化学研究的一种重要手段,请完成以下实验的探究与分析。
(1)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液,量热器尽量做到绝热;在量热过程中尽量避免热量的散失,准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题:
①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和_______,在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是_______。
②该实验常用的盐酸和
的
溶液各
进行反应,
的浓度大于
的浓度,原因是_______。
③若上述盐酸、溶液的密度都近似为
,中和后生成的溶液的比热容
,混合溶液的起始温度为
,最高温度为
,则中和热
_______
(填表达式,下同)
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性
溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
|
| ||||||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | 8 | ||
C | 313 | 2 | 0.02 | 0.1 | 1 |
①通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响,其中_______;
_______。通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间_______(填“
”或“
”)8s,C组实验的反应速率
_______。(用含有
的式子表示)
30、某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始,且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时,计算
(1)各物质的平衡浓度。
(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。
31、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
请回答下列问题:
(1)反应热的关系:2a__________(填“>”、“<”或“=”)b。
(2)若已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收的热量为_________。
Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图一所示:a、b两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
(1)a电极反应式是______________;
(2)该燃料电池生成了360 kg的水,则电路中通过了______mol的电子。
(3)用如图二所示电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极反应式是____________。
②Y电极的材料是______________。
32、某废料含、Al、炭粉等,从废料中提取
的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)中Fe的化合价为___________,Li在元素周期表中的位置为___________。
(2)提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。
(3)“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高,其主要原因是___________。
(4)“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示),“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L,,
=___________。
(5)“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。
(6)“合成”是在高温下进行的,已知1mol葡萄糖参与反应时,转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。