四川省乐山市2025年高考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性 NH4+ > Cl-

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

2、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(  )

A.煤燃烧时，化学能转化为热能

B.电解熔融Al2O3时，化学能转化为电能

C.TNT爆炸时，化学能转化为动能

D.镁条燃烧时，化学能转化为光能

3、在容积不变的密闭容器中，A和B反应生成C和D，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v (D)表示。已知2 v (A)= v (C)、 3v (B)=4 v (D)、3 v (A)=2 v (D)，则此反应可表示为

A．3A+4B=2C+3D

B．3A+4B=4C+2D

C．2A+4B=4C+3D

D．A+4B=3C+3D

4、设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的说法错误的是

A．含有的氯原子个数为

B．质量为

C．体积为

D．核外电子数目为

5、已知常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1mol/L的氨水溶液中

B．在溶液中

C．在溶液中

D．等物质的量浓度的氨水和溶液等体积混合后

6、已知H2和O2反应放热，且破坏1molH﹣H键、1molO＝O键、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．2Q1+Q2＜2Q3

D．2Q1+Q2＜4Q3

7、用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇—燃料电池的工作原理如图所示，下列有关该电池说法正确的是

A．电池工作时，OH-向电极A移动，所以电极B附近的溶液碱性减弱

B．电子由电极A经负载流向电极B，再经过氢氧化钠溶液返回电极A，形成闭合回路

C．电极B为电池的正极，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．该电池工作时，当A极消耗1molCH3OH的同时B极消耗33.6LO2

8、下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl与Cu(OH)2＋CH3COOH

B. NaHCO3＋H2SO4与Na2CO3＋HCl

C. NaHCO3＋NaOH与Ca(HCO3)2＋NaOH

D. BaCl2＋H2SO4与Ba(OH)2＋Na2SO4

9、水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性。实验室制备水合肼的流程如图所示。

下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子

B．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+H2O=Cl-+CO2↑+N2H4·H2O

C．“氧化”时，应将CO(NH2)2和NaOH的混合溶液缓慢滴加到NaClO稀溶液中

D．Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，所以制备NaClO应在冷水浴中进行

10、有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（       ）

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

11、2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：

下列说法错误的是

A．化合物甲的一氯代物有6种

B．苯炔的分子式为C6H4

C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团

D．苯炔不属于芳香烃

12、下列措施与化学反应速率无关的有

①向炉膛内鼓风                    ②炉膛内用煤粉代替煤块                           ③食物存放在冰箱            ④糕点包装内放置除氧剂       ⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应       ⑥高炉炼铁增大炉高          ⑦在铁制品表面刷油漆       ⑧向门窗合页里注油             ⑨纸张在暴晒下变黄       ⑩某些电化学反应外加强磁场

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

13、某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．无色溶液中可能含有

B．无色溶液中只含有

C．a→b段发生反应的离子方程式为

D．无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1

14、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.SiO2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.煤的干馏与石油的催化重整均属于化学变化

D.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

15、有关合金的说法正确的是

A．合金不具有导热性

B．合金都不含非金属元素

C．生铁比纯铁熔点高

D．钢比纯铁硬

16、下列说法不正确的是(　　)

A．复分解反应一定不是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．部分分解反应是氧化还原反应

17、下列分散系不发生丁达尔效应的是   （ ）

A. 碘溶于酒精配成碘酒   B. 雾

C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水里   D. 含有灰尘颗粒的空气

18、下列离子方程式书写正确的是

A．将氧化铁与稀盐酸混合：O2-+2H+=H2O

B．将铜片插入硫酸铁溶液中：3Cu+2Fe3+ = 3Cu2++2Fe

C．将稀盐酸滴在石灰石上：H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

D．将硝酸银与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓

19、已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A. 2mol水中含有NA个H2O分子

B. 1g氢气含有NA个H2分子

C. 22.4L 氧气中含有NA个氧分子

D. 1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

20、已知温度T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(   )

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=c(OH-)

D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

21、误差分析的思维流程

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。

③定容时仰视刻度线_______。

④定容摇匀后少量溶液外流：_______。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。

22、I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2   B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化    D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

23、4g硫粉在中完全燃烧生成气体，放出37kJ的热量，写出S燃烧的热化学方程式___________。

24、核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。

依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。

①          ②             ③        ④     ⑤       ⑥        ⑦C：

25、回答下列问题：

（1）下列反应属于放热反应的是___

A、铝片与稀H2SO4反应制取H2

B、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C、葡萄糖在人体内氧化分解

D、氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体反应

（2）一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___：用SO3表示这段时间该化学反应速率为___，以下操作会引起化学反应速率变快的是___。

A、向容器中通入O2B、扩大容器的体积C、使用正催化剂D、升高温度E．向容器中通入氦气

（3）如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___处通入（填“a”或““b“），电池内部H+向___（填“左”或“右”）移动，写出正极的电极反应式___。

26、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为

（2）玻璃棒有多种用途，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是   （填字母）

①测定醋酸钠溶液的pH  ②加热食盐溶液制备NaCl晶体

③配制0.1mol/L的硫酸溶液   ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子

⑤配制10%的硫酸钠溶液

A．①⑤   B．②⑤   C．①④   D．③④

（3）水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是

（4）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是   （填字母代号）

a．核磁共振氢谱 b．红外光谱法 c．质谱法   d．透射电子显微镜法

（5）滴定终点的现象是

（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为   %

（7）下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是

A. 滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

B. 配制标准溶液时，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

C. 容量瓶清洗之后，未干燥

D．配制标准溶液定容时，俯视刻度线

27、在Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中。

（1）____________元素被氧化，________是氧化剂，氧化产物____________；

（2）此反应若转移了12 mol的电子，则生成氢气_____mol。

28、按要求书写方程式和填空。

(1)NH4Cl水解_______(离子方程式)。

(2)Na2CO3水解_______(离子方程式)。

(3)Al2(SO4)3和Na2CO3溶液混合_______(离子方程式)。

(4)在粗制CuSO4.5H2O晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入酸化的H2O2溶液作氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，则该反应的离子方程式为_______

(5)①请写出Na2S溶液中的电荷守恒式_______

②请写出Na2S溶液中的质子守恒式_______

③请比较Na2S溶液中的离子浓度大小_______

(6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是_______(填序号)。

①醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存

②常温下，0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9

③等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多

④常温下，0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH=4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸溶液消耗碱液多

29、实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。

(1)中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。请回答下列问题：

①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和_______，在大、小烧杯之间填满碎泡沫(或碎纸条)的作用是_______。

②该实验常用的盐酸和的溶液各进行反应，的浓度大于的浓度，原因是_______。

③若上述盐酸、溶液的密度都近似为，中和后生成的溶液的比热容，混合溶液的起始温度为，最高温度为，则中和热_______(填表达式，下同)

(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中_______；_______。通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

②C组实验中溶液褪色时间_______(填“”或“”)8s，C组实验的反应速率_______。(用含有的式子表示)

30、某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算

(1)各物质的平衡浓度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。

31、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。

32、某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。

(2)提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。

(3)“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。

(4)“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。

(5)“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。

(6)“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。