四川省乐山市2025年高考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.室温下，pH=13的溶液：Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣

B.含有大量SO32﹣的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣

C.含大量NaHSO4的溶液：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣

D.加入铝粉能产生H2的溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

2、已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（       ）

A．HCl气体

B．液态CCl4

C．KClO3溶液

D．KCl溶液

3、下列说法不正确的是

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，因发生加成反应而使溶液褪色

B．甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl

C．丙烯(CH3-CH=CH2)中的三个碳原子在同一个平面上

D．苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同

4、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小

B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C．脱硫过程需不断补充FeSO4

D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1

5、已知人体体液中存在如下平衡：H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(　　)

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

6、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是

A. Fe 和HCl   B. Na2CO3 和HCl   C. Na 和O2   D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2

7、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，则下列说法中正确的是（   ）

A.用HNO3作电解质溶液 B.用锌作原电池正极

C.用铁作负极，铁的质量不变 D.用铜作原电池正极

8、在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)       △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)       △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．增大压强有利于加快合成反应的速率

C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生

D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率

9、下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O>HF>H2S； ②原子半径：K>Mg>S；

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4； ④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

A. ①③   B. ②③   C. ②④   D. ①④

10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列有关说法不正确的是

A．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物

B．等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷

C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，合成聚丙烯的原料主要来自石油的裂解

D．煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

12、乙二醛(OHC–CHO)是重要的精细化工产品。工业上电解乙二醛和盐酸的混合液制备乙醛酸(OHC–COOH)的装置如图所示，通电后，阳极产物将乙二醛氧化为乙醛酸。下列说法错误的是（）

A.a为电源的正极，c电极反应式为2Cl–-2e–=Cl2

B.当1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸时，阴极生成22.4L（标准状况）气体

C.电解过程中稀H2SO4电解液的浓度保持不变

D.阳极液中盐酸的作用有生成氧化剂、增强溶液导电性、提供离子平衡阴极区电荷

13、下列表示不正确的是

A．甲醛的结构简式：

B．葡萄糖的实验式：

C．羟基的电子式：

D．乙酸乙酯的键线式：

14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是(   )

A.F B.Cl C.Li D.Na

15、某兴趣小组为探究NaCl在不同状态下的导电情况，进行如下实验(X、Y为石墨电极)。下图为不同实验中的微观示意图。以下分析正确的是

A．图中代表Cl-

B．X与电源正极相连

C．图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl-

D．图b和图c中Y电极上的产物相同

16、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g) 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)  恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

17、从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比），下列说法不正确的是

A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

B．HA的电离常数（x为滴定分数）

C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大 

D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

19、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

A. 1molNa被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去NA 个电子

B. 常温常压下，22.4LHCl 中含有的原子总数为2 NA

C. 5.6 g 铁粉与0.1molCl2反应转移的电子数为0.3 NA

D. 标准状况下，l4g 氮气含有的核外电子数为5 NA

20、价—类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价—类二维图如图。下列推断合理的是

A．Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同

B．由d生成g在工业上是在接触室内完成的

C．f为弱电解质

D．常温下，Fe在h的浓溶液中钝化

21、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

22、在石蜡油的分解实验中，产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

请你根据实验过程及现象探讨下列问题：

（1）碎瓷片的作用是__。

（2）分解产物中的气体是否都是烷烃__，你的依据是__。

（3）证明石蜡油分解产物中含有碳、氢元素的方法是__。

23、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填数字)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L

24、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的?请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。 

A．干馏   B．萃取   C．分液

(1)四氯化碳和水的混合物的分离________；

(2)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________；

(3)海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质________ 。

25、制备石硫合剂(一种常用农药)的方法如下：先在反应器内加水使石灰消解，然后加足水量，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入。升温熬煮，使硫发生歧化反应。滤去固体渣滓得到粘稠状深棕色透明碱性液体成品。

(1)写出生成产品的歧化反应的化学反应方程式___________。

(2)说明固体渣滓的成分(假定水和生石灰皆为纯品)_________。

(3)写出呈现深棕色物质的化学式__________。

(4)通常采用下述路线进行石硫合剂成品中有效活性物种的含量分析。写出A、B和C所代表的物种的化学式________、________、________。

(5)我国科技工作者首创用石硫合剂提取黄金的新工艺，其原理类似于氰化法提金，不同的是过程中不需要通入空气。写出石硫合剂浸金过程中氧化剂的化学式_________，指出形成的Au(I)配离子中的配位原子________。

26、请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝   (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是   (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是   、   (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小   ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：   ；负极：   ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)   、   。

27、元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Cu五种元素，按要求回答下列问题：

(1)写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：_______；碱_______；碱性氧化物_______ ；具有氧化性的气体单质_______。

(2)写出仅由上述两种元素形成的盐在水溶液中的电离方程式：_______ ；_______ 。

(3)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应_______ ； 生成气体的反应_______ ；属于化合反应的反应_______ 。

28、I．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是（________）

A．反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)  =1∶1∶1∶1

B．各组分的质量分数不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

II．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不参加反应），化学反应速率____________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

29、下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ___________；（2）用自来水制取蒸馏水 ___________；（3）分离植物油和水 ___________；（4）与海水晒盐原理相符的是 ___________。

30、Ⅰ.请按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机化合物：_______

(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。

Ⅱ.计算。

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(3)写出该有机物的化学式_______。

(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。

31、自然界中存在如下氮的转化：

i.

ii.

(1)的空间结构为_______。

(2)ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知晶胞参数为，与核间最短距离为_______pm。

(3)反应ii正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应ii的_______。

(4)一定条件下，在的刚性密闭容器中充入、发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有_______(填标号)。

A．   

B．   

C．   

D．   

(5)反应ⅱ，若起始时，在不同条件下达到平衡，设平衡时的体积分数为，实验测得，及下，存在如图曲线关系。

①图中对应等压过程的曲线是_______(填“M”或“N”)，判断依据是_______。

②时，的转化率为_______，此时反应条件为_______。

32、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为___________。

②步骤Ⅰ中的试剂A是___________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。步骤Ⅲ中的试剂B是___________。

③步骤Ⅱ的操作是___________，用到的主要玻璃仪器是___________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如图流程：

①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：

FeO+2H+=Fe2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

___________。

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是___________(填字母)。

A．Al3+          B．Fe2+       C．Fe3+       D．H+

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是___________。