四川省广安市2025年高考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则对该卤代烃的下列说法中正确的是(　　)

A．发生水解反应时，被破坏的键是④

B．发生水解反应的条件是强碱的醇溶液且加热

C．发生消去反应的条件是强碱的水溶液且加热

D．发生消去反应时，被破坏的键是①和③

2、 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3

B．物质的量浓度为溶液中，含有个数为

C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6

D．标准状况下，22.4L中所含分子数为

3、反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O中的H+不能表示

A.醋酸 B.硫酸氢钠 C.硝酸 D.盐酸

4、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是是

A．FeCl3溶液都能透半透膜

B．液体颜色不同

C．分散质颗粒直径不同

D．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象

5、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

B. 砹（At2）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸

C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

D. 硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体

6、传统中草药黄芩对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，黄芩的有效成分之一为汉黄芩素，下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．分子式为

B．可使酸性溶液褪色

C．1mol该物质与氢气发生加成反应，最多消耗9mol

D．强碱溶液中会发生水解反应

7、下列实验能达到预期目的的是

A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4

B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液

C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体

D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5

8、某元素原子的结构示意图为。下列关于该元素或原子的说法中，正确的是

A．元素符号是Ne

B．原子半径小于Mg

C．在化学反应中易得电子

D．在周期表中的位置是第三周期、IA族

9、W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素， Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是

A. W、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增

B. Y的简单氢化物比X的稳定性高

C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2

D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A.在18 g18O2中含有NA个氧原子 B.1 mol氩气分子中含有2NA个氩原子

C.28 g C2H4中含有NA个碳原子 D.14 g N2和CO混合气体所含原子数为2NA

11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第 VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A．原子半径：丁＞丙＞乙

B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

12、下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

13、工业上利用电解法制备重铬酸钾的原理示意图如图所示，下列说法错误的是

A．阳极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B．电解过程中电子从电源负极流向不锈钢

C．电解过程中阳极室的颜色由橙色逐渐变成黄色

D．阳极室生成重铬酸根的反应为：2CrO+2H+=Cr2O+H2O

14、如下图所示的实验操作错误的是

A．图甲可用于干海带的灼烧

B．图乙用于酸性KMnO4溶液滴定K2C2O4溶液

C．图丙可用于演示喷泉实验

D．图丁用于验证“牺牲阳极的阴极保护法”使铁防腐

15、氮气是一种很不活泼的气体，其根本原因是

A．氮元素的非金属性较弱   B．氮原子半径小，核对外层电子吸引力较强

C．氮气为双原子分子   D．使N≡N键断裂需要很高的能量

16、下列示意图或图示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是

A. A B. B C. C D. D

18、常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是(   )

A.点时，

B.的溶液中：

C.点时，

D.点时，

19、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.转化NO2过程的化学方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O

B.转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D.该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2:3

20、研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1'NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.OC段离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012mol

C.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

D.欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、干燥、称量

21、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。

22、Na2CO3

电荷守恒：________

物料守恒：________

质子守恒：________

23、现有 A．三氧化二铝  B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；

(2)属于两性氧化物的是___________；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

(4)红棕色固体是___________。

24、回答下列问题

(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。

①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑥CH4+2O2CO2+2H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积___________L(标况下)。

②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为___________。

25、SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：

(1)除SO2的吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是__________。

(2)在0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度关系不正确的是__________（填字母）。

A．

B．

C．

D．

(3)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

①该灭火器一般用塑料内桶盛装Al2(SO4)3的原因是（用离子方程式表示）：__________。

②写出该灭火器灭火原理的离子方程式__________。

26、请回答：

(1)的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。

(2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。

(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

27、写出异戊二烯和苯乙烯1:1共聚的生成物的结构简式　　　　　　。

28、按要求回答问题：  

Ⅰ.(1) 含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是___________ mol。

(2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_______。

(3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: __________________。

(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_________________。

Ⅱ．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．

(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________．

29、今有A、B、C、D、E五种装置如图所示

按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)

(1)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时，发生装置选用___________，收集装置选用___________，该装置制取氧气的化学方程式为___________。

(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时，发生装置选用___________，收集装置选用___________，该制取二氧化碳的化学方程式为___________。

(3)胶体是一种特殊的分散系，实验室制备氢氧化铁胶体的原理是___________，制备的氢氧化铁胶体中会含有少量氯化铁溶液，提纯氢氧化铁胶体的方法是___________，向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，刚开始的现象是___________，是因为___________，接下来的现象是___________，反应的化学反应方程式是___________。

30、完成下面有关计算，并在空白处填写结果。

(1)若将0.6mol钠、铁、铝分别投入100mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积之比是___。

(2)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为___，需要二者的固体质量之比为___。

(3)将6g铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。则反应后生成铜的质量为___，原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为____。

31、钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V2O3、MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，现从该钒渣中回收V2O3及少量单质铝的工艺流程如下：

（1）滤液I的成分是NaVO3、NaAlO2和____（写化学式）。

（2）检验滤渣I中含有Fe2O3的方法是____。

（3）写出“焙烧”时生成NaVO3的化学方程式____。

（4）写出滤液Ⅲ与氨水反应生成沉淀的离子方程式____。

（5）NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合图分析，为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度为a、b、c、d四点中____点对应的温度。

（6）若经过（5）步骤后得到的是粗NH4VO3晶体，则精制NH4VO3晶体需要采用的操作为____。

（7）滤渣I中有一种成分可作红色油漆，该物质的另外一种用途是____（任写一种）。

32、叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是_______。“转化”时反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣2的成分为_______。

(3)X通常选用_______(填化学式)。

(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是_______。

(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=_______写出由MgCO3·3H2O生成产品的化学方程式：_______。

(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：_______。(写出两点即可)。