四川省广安市2025年高考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（ ）

A．二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为4∶1

B．二氧化碳与水蒸气的质量之比为11∶8

C．反应中有0.25mol氧气放出

D．参加反应过氧化钠的的质量为19.5g

3、下列分了中既含键，又含π键的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关实验的描述正确的是

A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D.称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡

5、有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A．有机物X完全水解再酸化后的产物之一(含苯环)可以与NaHCO3溶液反应

B．一定条件下，1molX可以消耗4molH2

C．有机物X和NaOH醇溶液加热，不能发生消去反应

D．一定条件下，1molX和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗5molNaOH

6、已知 C8H11N 的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是

A.3、9、10 B.4、6、6 C.3、9、6 D.5、9、6

7、在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为

A. 不分层，溶液呈紫色    B. 不分层， 溶液呈棕色

C. 分层，上层为紫色    D. 分层，下层为紫色

8、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则 RO4n－中 R 的化合价是

A. +7   B. +6

C. +5   D. +4

9、下列有关阿伏加德罗定律的说法正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其分子数一定相等

B．同温同压下，相同原子数目的O2和O3，其质量比为2：3

C．同温同压下，相同质量的C2H4和N2，其原子数目一定相等

D．同温同压下，分子数相同的气体，其体积一定相等

10、下列化学用语使用或说法正确的是

A．的VSEPR模型为

B．过氧化钠的电子式为

C．Zn位于元素周期表d区

D．分子的空间结构是平面三角形

11、滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和 如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的

A.KI B. C.KBr D.

12、下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是

A．木炭与浓硝酸

B．NaOH与硝酸

C．Cu与浓硝酸

D．硝酸分解

13、下右图中U⃗Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是(　　)

A．②③

B．②④

C．①②④

D．①②③④

14、科学家研制出一种由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如图。对该物质的说法正确的是

A．硬度大、熔点高

B．性质稳定，难与其它物质反应

C．与乙炔互为同系物

D．与C60互为同素异形体

15、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列食品中维生素C含量最丰富的是

A．植物油  B．馒头  C．牛肉  D．橙子

16、节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是

A.利用太阳能制氢 B.推广使用煤液化技术

C.举行“地球一小时"堪灯活动 D.关停小火电企业

17、下列化学用语表述正确的是

A. CH3COOH = CH3COO﹣+H+    B. CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+

C. CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣    D. HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+

18、将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸钠溶液

19、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

A.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1 

B.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1 

C.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1 

20、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= 和N点坐标为(9.1，0.5)。下列表述不正确的

A．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

B．O点，c2(H+)=K1K3

C．P点，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．电离平衡常数K2的数量级为10-10

21、碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

(2)滤液A中溶质的电子式为___________。

(3)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________________________________。

(4)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。

①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：__________________、_______________。

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

(5)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是_________________，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

(6)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C(C为正盐)，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_____________。

22、下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

23、（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是 。

（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是    。

A.混合气体的平均相对分子质量保持不变   B.CO2和H2的体积分数保持不变

C.CO2和H2的转化率相等     D.混合气体的密度保持不变

（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“＞”“＜”或“=”）

反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=     。若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡   移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。

24、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示。

原电池示意图

(1)电流的方向是由___________极流向___________极。(填金属材料名称)

(2)原电池的负极反应式为___________。

(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半。有___________电子通过了导线。

25、现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为_______。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为_______。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原产物是_______(填化学式)，参加反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______，并用双线桥法表示该反应中电子转移的情况_________。

(5)写出的⑥的电离方程式：_______

26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)

A．Cl－   B．NO3－   C．CO32－   D．OH－

27、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)下列几种物质：①Ca(OH)2②H2O2③He④H2S ⑤MgCl2 ,只含有离子键的是(选填序号，下同)_________；只含有极性共价键的化合物是________；   

(4)HClO的结构式______，I2的电子式______。

(5)下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④蔗糖溶液水⑤硫酸溶于水；未破坏化学键的是 _____；

(6)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_____________

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS   ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

28、氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________

29、某实验小组同学在探究Fe、Fe3+、Ag+相互间的反应时，设计了如下系列实验。已知: Ag+与SCN- 生成白色沉淀AgSCN。请按要求回答下列问题。

他们先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色; 经检验未生成其他含氮物质.

（1）由“黑色固体”，甲猜测固体中含有Ag; 他取出少量黑色固体，洗涤后放入试管中,后续操作是_______，发现有白色沉淀产生。

（2）乙取上层清液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。由此得出Fe与Ag+间发生的离子反应之一为___________。

（3）由“溶液呈黄色”，丙猜测溶液中有Fe3+; 而丁认为在铁粉稍过量充分反应后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用离子方程式表示):________。

丙为证实自己的猜测，取上层清液，滴加_______，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

①“白色沉淀”是_________。

②丙对Fe3+产生的原因分析:

因“未生成其他含氮物质”，故认为Fe2+不是被________氧化的。随后又提出了如下假设:

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，与H+反应生成Fe3+;

假设b：Fe2+被O2氧化，而产生Fe3+；其对应的高子反应方程式为_________

假设c:__________氧化了Fe2+,而产生Fe3+

③丙为证实假设a、b不是主要原因，又补充了对比实验: 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液清加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

④戊为证实上述假设c成立，设计了如右图所示装置:分别取此电池工作前与工作-段时间电源计指针回至“0”时左池中的溶液，同时分别滴加K3[FeCN)6]溶液，后者蓝色沉淀较少；左池再滴加X的浓溶液，指针又有偏转。则X为________溶液；该电池总反应的离子方程式为:__________。

30、已知常温下部分弱电解质的电离常数如表：

回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：①②HClO③，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)溶液中的电荷守恒关系式为_______ (用离子浓度表示) 。

(4)热的溶液可以洗涤油污的原因是_______°

(5)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：为_______。

(6)25℃时，若测得某和混合溶液的，则溶液中：_______mol/L(列出计算式即可，不需要计算准确值)。

31、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下：

(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和，除杂时可先后依次加入的试剂有BaCl2、NaOH、___________ (填化学式)。

(2)系列操作Ⅳ包括：通入NH3、加入NaCl 固体、降温结晶、___________得到NH4Cl 晶体。

(3)生成NaHCO3晶体的化学方程式为___________。

(4)流程中可循环使用的物质有 ___________ (填化学式)。

(5)纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。

①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g。则产品中Na2CO3的质量分数w(Na2CO3)= ___________ (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)___________ (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

32、废水中的砷主要以无机砷(三价砷和五价砷)存在，常用的除砷方法有化学沉淀法、絮凝沉淀法等。

(1)铁盐絮凝沉淀法。H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示

①当废水的pH=5时，往废水中加入硫酸铁可得到FeAsO4沉淀，反应的离子方程式为_______。

②Na2HAsO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。

③已知：Fe(OH)3胶体可以吸附废水中的五价砷物种而沉降，溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带负电荷有影响。聚合硫酸铁｛[Fe2(OH)6-2n](SO4)n｝m是一种高效净水剂，溶于水能部分解离出Fe3+，随着溶液pH增大，[Fe2(OH)6-2n]2n+中n值逐渐减小，直至形成[Fe(OH)6]3-。向含五价砷的废水中加入聚合硫酸铁，含砷微粒的浓度与溶液pH的关系如图所示。pH>9时，废水中含砷的去除率迅速下降的原因是_______。

(2)石灰沉淀法。向含有一定浓度的Na3AsO4中加入Ca(OH)2溶液，在相同的n(Ca)/n(As)为6的条件下，调节溶液的pH，测得溶液中砷的去除率与pH的关系如图所示。已知：常温下Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10-21，Ksp[Ca(OH)2]= 6.0×10-6，Ksp(CaCO3)= 8.7×10-9，c(AsO)约为1.0×10-5时沉淀完全。

①pH>12后，砷的去除率随pH的增大而下降，其原因是_______。

②保持相同的n(Ca)/n(As)为6，调节溶液的pH为12，控制不同的温度，将饱和的Ca(OH)2溶液与砷酸钠溶液混合反应，测得砷酸钠溶液中砷的去除率随温度升高而逐渐下降，可能的原因是_______。