四川省广安市2025年高考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法错误的是

A．同温同压下，和的密度相同

B．体积相同的和所含的分子数相同

C．质量相同的和所含的原子数相同

D．物质的量相同的和所含的离子数目相同

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.的溶液：、、、

B.能使甲基橙变红的溶液：、、、

C. 的溶液：、、、

D.  溶液：、、、

3、下列判断错误的是

A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半径：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( )

A.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高。

B.古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质。

C.《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯。

D.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大。

5、下列关于原电池的叙述正确的是（    ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池中阴离子一般向负极移动

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生还原反应

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

6、分子式为的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应的共有

A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

7、下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污

C．84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放

D．浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输

8、磷酸氯喹（结构如图所示）可用于治疗新冠肺炎，临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七》版中）明确规定了其用量。磷酸氯喹的结构如图所示,下列关于磷酸氯喹的说法错误的是

A．化学式为C18H33ClN3O8P2

B．1mol磷酸氯喹能与5molH2发生加成反应

C．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用

D．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

9、下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是

A．还原性：

B．碱性：

C．酸性：

D．非金属性：

10、下列说法正确的是

A．硫单质的氧化性比氯气强，但比氧气弱

B．二氧化硫易溶于水，可与水反应生成

C．二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒

D．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气

11、液液分离操作中，一定不需要用到的仪器是

A. B. C. D.

12、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下所示，下列有关叙述中不正确的是

A.该药物可以用有机溶剂萃取

B.该有机物可与NaOH和NaHCO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应

D.该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面

13、时，在“”的水溶液体系中，，和三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.在含A、和的溶液中，加入少量NaOH固体，一定增大

B.将等物质的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

C.NaHA溶液中，的水解能力大于的电离能力

D.在含A、和的溶液中，若，则与不一定相等

14、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、、CO、。将跟混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到标准状况气体，生成沉淀的质量为。下列说法中不正确的是   

A.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为

B.反应后的固体混合物中含有碳

C.反应后的固体混合物总质量为

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为

15、如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（     ）

A.四种元素都是非金属元素

B.氢化物的还原性：D ＞ B

C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等

D.四种元素形成的单质在常温下都是气体

16、相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：

① NH4Cl② NaHSO4 ③ NaCl④ CH3COONa ⑤ Na2CO3，pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ）

A.⑤<④<③<①<② B.③ <②<①<④<⑤ C.②<①<③<④<⑤ D.② <①<③<⑤<④

17、下列反应中铁元素被还原的是

A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

18、如图某化合物(结构如图)水解所得产物可用于制备医用橡胶，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与W不在同一主族。下列说法错误的是

A．该化合物中Y、Z、W均满足最外层8电子稳定结构

B．X元素和Y元素可组成多种分子晶体

C．简单氢化物的稳定性：Y＜Z

D．该化合物水解时有HCl产生

19、在100mL含有0.05mol HNO3的稀硝酸中，加入x g含有CuO的金属铜粉末，微热，使所加固体恰好完全溶解，同时收集到标准状况下224mL NO气体。假设反应前后溶液的体积不变，下列有关说法不正确的是

A．x=l.36

B．混合物中单质铜的物质的量一定为0.015mol

C．反应所得溶液中c[Cu(NO3)2]=0.020mol·L-1

D．x g固体混合物在加热条件下经足量H2还原后生成0.18g H2O

20、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．铁通过一步反应既可以转化为+2价或转化为+3价也可以+2、+3均有的化合物

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热发生转化⑥，加任意强酸可实现转化③

D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

21、根据所学知识，回答下列问题：

(1)合成氨是人类发展史上的一项重大突破，一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：，A、B物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①A为_______ (填化学式)。

②反应进行时，_______，的转化率为_______%。

③t时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为_______。(用字母填空，按照从快到慢顺序排列)

a.       b.

c.       d.

(2)探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。某实验小组设计了如图所示装置：a为铝棒，b为镁棒。

①若容器中盛有溶液，a极的电极反应式是_______；

②若容器中盛有稀硫酸，b极的电极反应式是_______，溶液中向_______极(填“a”或“b”)移动。

22、现有NaCl、Na2O2、NaHCO3和Na2SiO3等多种重要的化合物。请用化学式填空：

(1) 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是    ；

(2) 常用于焙制糕点的是     ；

(3) 可用于制备硅胶和木材防火剂的是    。

23、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

24、氧化还原反应是重要的一类化学反应。

(1)在化学反应中，化合价降低的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________。

(2)据反应回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。

②该反应中，当有反应时，转移电子总量是___________mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________(最简整数比)。

④当有转移时，该反应生成的氧化产物的质量是___________g。

25、氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。

（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。

（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-)   B．c(CN-)

C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN)   D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=4.9×10-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数Kb=________（结果保留到小数点后一位）。

（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。

（6）某废水样品中主要含有CN-和Cl-，若用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO-可将CN-氧化为N2和CO32-，阳极的电极反应式为________。   除去CN-的离子反应方程式为____________________________。

26、纯碱和食盐混合可作家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱的质量分数。回答下列问题：

(1)甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是_______(填试剂名称)，在实验完成时，需要获得的数据是_____，装置D的作用是______。

(2)乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作I”的名称为_____，“溶液M”中的溶质有_____(填物质名称)，样品中纯碱的质量分数为______%(用含x、y的代数式表示)。

27、已知有下列物质①饱和溶液、②Ag、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩氨水。

回答下列问题(填序号)：

(1)属于电解质的是：_______。

(2)属于非电解质的是：_______。

(3)属于强电解质的是：_______。

(4)属于弱电解质的是：_______。

(5)写出下列物质的电离方程式：

①_______。

②_______。

28、（1）请正确表示下列化学用语：

乙炔（结构式）   ；甲烷（空间构型） ；羟基（电子式） ；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式）   。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是 、 、     ；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体： 。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇：   。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯：   。

29、Ca3N2是一种极易水解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。

(1)装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是___________；分液漏斗和烧瓶间连接的橡皮管的作用___________。

(2)装置B中盛放的试剂是___________，D中球形干燥管的作用是___________。

(3)点燃C处酒精灯之前的操作是：检验装置的气密性，加入药品，___________。

(4)C中硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，若将Ca3N2溶于足量稀硝酸，反应的离子方程式为___________。

(5)从产品纯度考虑，应增加E装置在___________装置之间。

30、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。

（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。

（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；

②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；

③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

31、I．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量。可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_____。

(2)装置B中除杂反应的离子方程式为_________。

(3)装置D中反应的化学方程式为_______。

(4)装置E中碱石灰的主要作用是________。

(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O2体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O2全部逸出)。求试样中Na2O2的质量分数___________。

Ⅱ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

(6)为提高NaHCO3的产量，CO2和NH3通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_____。

A．先通CO2再通NH3 B．先通NH3再通CO2

32、2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO（g） ＋2H2（g）  CH3OH（g）ΔH1

反应Ⅱ：CO2（g） ＋3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g）ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH1_______0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l） ＋3O2（g） ＝2CO2（g） ＋4H2O（g）  ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） ＝2CO2（g） ΔH2＝ －566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝H2O（l） ΔH3＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式______

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为__________。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 ______________。