四川省资阳市2025年高考真题（三）化学试卷（附答案）

1、常温下，下列能大量共存的离子组为(　　)

A.pH＝8的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-

B.pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Mg2＋、SO42-

C.Al3＋、HCO3-、I－、Ca2＋

D.由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋

2、下列化学用语正确的是(  )

A.羟基的电子式为：

B.乙醇的实验式为，CH3CH2OH

C.四氯化碳的电子式

D.丙烷分子的球棍模型：

3、下列说法正确的是

A．硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、酒精均能使鸡蛋白发生变性

B．石油分馏、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等主要原理都属于化学变化

C．电子、中子的发现、扫描隧道显微镜的发明、STM技术的开发应用，都对原子结构理论的发展做出了贡献

D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，不符合“低碳经济”的宗旨

4、下列关于原子结构的说法中，不正确的是

A．原子结构决定元素的性质

B．2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量相等

C．随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层

D．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

5、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

6、下列说法正确的是（　　）

A.若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大

B.用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸

C.准确量取25.00 mLKMnO4溶液，可选用50 mL酸式滴定管

D.用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

7、下列属于加成反应的是

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B．2C6H6+15O212CO2+6H2O

C．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

D．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

8、下列离子能大量共存的是

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、，

B．无色透明的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液中：、、、

D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、

9、不属于自发进行的变化是

A. 红墨水加到清水使整杯水变红   B. 冰在室温下融化成水

C. NaHCO3转化为Na2CO3   D. 铁器在潮湿的空气中生锈

10、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A． NH3、NO2   B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2   D．MgO、H2O2

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，可以防止蛋白质变性

B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以减少白色污染

C．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

D．“神舟13号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料

12、下列反应中属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

C．CH4＋2O2CO2＋2H2O

D．+HNO3+H2O

13、通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是(　　)

A．C﹣H的共用电子对偏向C原子

B．正四面体结构

C．非极性分子

D．二氯取代物只有一种

14、在 时，将   气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

A.反应开始 20 s 内  的平均反应速率是  

B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深

C.80 s 时向容器内加  mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快

D.80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

15、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

16、下列有关化学用语的表达正确的是(   )

A.H和Cl形成共价键的过程：

B.质子数为46、中子数为60的钯原子：Pd

C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D.环氧乙烷的结构简式为

17、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列变化中，加入氧化剂可实现的是(  )

A．I－→I2   B．Fe3＋→Fe2＋   C. FeO→Fe D．HCl→AgCl

19、一定条件下，CO2(g)＋3H2(g)⇌H2O(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和2.8 mol H2反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)

A.m点：v正>v逆

B.活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

C.已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2

D.过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

20、下列实验方法正确的是

A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

C. 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-

D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

21、回答下列问题

(1)将下列物质进行分类：①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；②红磷与白磷、③乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑧CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5，用数字序号回答下列问题：

A．互为同素异形体的是_________________。

B．互为同分异构体的是_________________。

C．属于同位素的是_________________。

D．属于同一种化合物的是_________________。

E．互为同系物的是_________________。

(2)分子中含有22个共价键的烷烃为_________________(填分子式)；该物质有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有_________________种；

(3)分析下列烃分子，完成填空。

① ②

i写出①有3个-CH3的同分异构体的结构简式：_________________。

ii②为甲烷的_________________模型

(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则b极的电极反应式为_________________ 。

②假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_________________ 。

如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为________。

22、分子式为C2H4O2的结构可能有两种，。

（1）若为，则红外光谱中应该有_____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。

（2）若为，则红外光谱中有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。

23、（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置乙中正极的电极反应式是 。

②四种金属活动性由强到弱的顺序是 。

（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g.回答下列问题：溶液中的H＋移向   （填“正极”或“负极’) 。负极的电极反应式是   , 标准状况下生成   L气体。

（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填(“吸收”或“放出”）能量   KJ。

（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn-，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：

① A和B所属周期数之差为（填具体数字）   。

② A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）   。

③ B和A的族序数之差为 .

24、过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，H2O2分别表现_______性质。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序____。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为____。

25、T℃时，在一个的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为________________。

(2)内，Y的平均反应速率为_______。

(3)可以判断该反应是否达到平衡的依据是___________(填正确答案的字母编号)。

A.容器内气体压强保持不变        B.容器内各气体的浓度保持不变

C.X、Y的反应速率之比为1∶1        D.气体Z的体积分数不再改变

(4)Y的平衡转化率是____________；该反应的化学平衡常数____________。

(5)若向图中平衡体系中再加X，加入X的瞬间v正________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v逆_________，平衡__________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(6)若向图中平衡体系中充入氩气，X的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。

(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________

(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________

(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________

(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________

27、现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工业制镜的是__。

（3）用来焊接或切割金属的是__。

（4）②的单体是__（填结构简式）。

（5）③的单体是__（填结构简式）。

28、氧化还原反应的本质是____。在反应 MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____元素化 合价升高，被____（填“氧化”或“还原”），发生____（填“氧化”或“还原”）反应，还原剂是____。__________元素化合价降低，被____（填“氧化”或“还原），发生____（填”氧化“或”还原“）反应，氧化剂是____。

29、某同学在实验室研究化学反应快慢的影响因素。

(1)研究催化剂对化学反应快慢的影响，实验步骤如下：

I.向3支大小相同的试管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；

II.向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1~2滴1mol•L-1FeCl3溶液。实验后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。

①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是___。

②设计试管c的目的是___。

③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，选择的催化剂是___；原因是___。

(2)现提供下列实验用品，研究化学反应快慢的影响因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表、酒精灯实验药品：铝片、铝粉、0.5mol·L-1盐酸、5mol·L-1盐酸、蒸馏水。

①利用所提供实验用品，可研究的化学反应快慢的影响因素有温度、___(写两个)，通过___(实验现象)判断反应的快慢。

②设计实验探究温度对化学反应快慢的影响，写出实验步骤(实验仪器和药品任选)：___。

30、将等物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用盐酸与它反应，得到图像如图所示(已知：)

(1)曲线A、C分别代表_______的物质的量变化。

(2)原混合物中物质的量为_______。

(3)盐酸加到时，放出标准状况下气体_______。

31、孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量的FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如表。请回答：

（1）孔雀石首先要粉碎，其目的是 _____；溶液A中的金属阳离子有_________；若调pH＝9.0将杂质铁元素除去，其后果是：________________________________。

（2）“除杂”时先加入足量H2O2，目的是________________________；再加入CuO固体调节溶液pH的范围至_________，其中加入CuO作用是____________________。

（3）操作X包括________________、_________________、过滤和洗涤等；在进行该操作时，将溶液B再适当酸化目的是_________________________________________。

（4）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)________________。

32、某小组以软锰矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料提取锰的流程如下(黄铁矿的主要成分是，部分产物和条件已省略)：

已知：①酸浸中氧化产物为浅黄色固体，双氧水不能氧化。

②常温下几种氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)Si元素在周期表中的位置是_______。

(2)写出“酸浸”中主要反应的离子方程式：_______。

(3)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(4)调节pH时a的范围为_______。

(5)“电解”中产生的“废液”可以循环用于“酸浸”步骤，写出“电解”中发生反应的化学方程式_______。