四川省宜宾市2025年高考真题（2）化学试卷（附答案）

1、下列操作中不存在水解平衡过程的是

A.用泡沫灭火器灭火

B.实验室保存FeCl3溶液时，加入稀HCl溶液

C.用稀H2SO4溶液溶解固体FeS

D.向Mg(OH)2沉淀中滴加NH4Cl溶解，使其溶解

2、在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

3、现有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A．①④

B．③④

C．②④

D．②③

4、冠病毒（如图）由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是

A.蛋白质和核酸均是高分子化合物

B.NaClO 溶液用作消毒剂，是因为 NaClO 能使病毒蛋白变性

C.蛋白质中含C、H、O、N 等元素

D.五碳糖（ C5H10O5）与葡萄糖互为同系物

5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是：

A. 血液透析是利用了胶体的性质

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

6、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO+2H2O+4NH

7、下列分散系属于溶液的是

A．淀粉溶液

B．银氨溶液

C．稀豆浆

D．石灰乳

8、下列离子方程式正确的是(  )

A.铁与稀硫酸反应：

B.稀盐酸除碳酸钙水垢：

C.二氧化氮溶于水：

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

9、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于大气污染物的是（ ）

A．NO

B．CO2

C．CO

D．NO2

10、下列过程不需要通电就可进行的是

A．电离

B．电解

C．电镀

D．工业冶炼铝

11、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有( )

A．9种 B．10种   C．11种 D．12种

12、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是

A. c(NH4＋)＜c(Cl－)   B. c(NH4＋)＝c(Cl－)   C. c(NH4＋)＞c(Cl－)   D. 无法判断

13、下列说法中正确的是(　　)

A. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的

B. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D. 若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b

14、下列物质属于化合物的是

A.HCl B.O3 C.Br2 D.Ar

15、下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是

A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷

B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C. 乙酸和乙醇共热酯化

D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

17、下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　 ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　   ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A. ①③   B. ⑤   C. ②⑤   D. ④

18、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（     ）

A．食物溶于水后的溶液pH小于7，则为成酸性食物

B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是成酸性食物

C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物

D．柠檬酸是酸性食物

19、广泛存在于星际环境中，其结构如下图。下列有关说法错误的是

A．和互为同素异形体

B．的中子数是7

C．实验室可制取分子，该过程中被氧化

D．在常温下不导电，将钾放进它的内部得到掺钾的，推测该物质具有导电性

20、下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2

C.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

21、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

22、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：

I．用图1所示装置进行第一组实验．

（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是______（填字母序号）．

A．铝 B．石墨 C．银   D．铂

（2）N极发生反应的电极反应式为_____________．

（3）实验过程中，SO42-______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有______________．

II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．

（4）电解过程中，X极区溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少______g．

（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________．

23、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序_____。

(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(3)取0.10molCH3COOH(冰醋酸)作导电性实验，测得其平衡时的导电率随加入的水量变化如图所示：

①常温下，b点醋酸溶液的浓度约为0.02mol⋅L-1，该溶液中的CH3COOH的电离度为_____，若使此溶液中CH3COOH的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_____。

②从图像可知，在一定浓度的醋酸溶液中加水，c(CH3COO-)_____(填“增大”，“减小”或“不确定”)。

③若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=amol⋅L-1，c(CH3COO-)=bmol⋅L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=_____。(用含a、b的代数式表示)

④H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分別与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____(填写序号)。

a.反应所需要的时间：B＞A                 b.开始反应时的速率：A＞B

c.参加反应的锌物质的量：A=B         d.A中有锌剩余

24、写出下列有机物的系统命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

25、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是___________，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是_____________，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是_____________。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）①、③形成的阳离子的电子式是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

26、回答下列问题

(1)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。

②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。

(2)浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。

27、已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中。请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw=___________。

(2)该温度下，HA的电离平衡常数Ka=___________；0.1 mol/L HA溶液的电离度为___________，由水电离出的c(H+)=___________mol/L。

(3)已知：t℃时，的两步电离平衡常数分别为，。

①向NaA溶液中通入少量的气体，反应的离子方程式为___________；

②同体积，同pH的HA溶液和溶液加水稀释过程中，溶液的pH随水体积的变化曲线如图所示。曲线Ⅰ对应的酸为___________(填化学式)，b、c、d三点水的电离程度的关系为___________。

28、高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO4 标准溶液测定C2O42—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42- + 2MnO4-+16H+ +4H2O=2[Mn(H2O)6]2+ +10CO2↑

（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为     ；

（2）C2O42—离子中C原子轨道杂化类型为    ；1mol [Mn(H2O)6]2+中所含有的σ键数目为    。

（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为   （填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为 。

（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为    。

29、为验证CO与灼热CuO反应的产物，某实验小组利用如下装置进行实验。

已知：红色的氧化亚铜能与酸发生反应，Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O。

(1)检查装置气密性的方法是_____。

(2)反应结束，取反应管中的少量固体，加入稀硫酸，观察到_____(填现象)，说明反应有Cu2O生成。

(3)下列说法正确的是_____。

A．本实验必须补充尾气处理装置

B．实验开始时，先加热反应管，再缓缓通入CO

C．A中导管口浸入液面以下，以便于观察CO的流速并可防止反应过程中空气进入反应管

D．反应结束后，必须先将A中导管口移出液面，冷却后再停止通CO，以防倒吸

30、29.4gH2SO4中含有原子的总物质的量为___，氢原子的物质的量为___，氧原子的物质的量为___，与___gH3PO4中所含H原子数相等。

31、铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似。

（1）氢氧化铍的电离方程式为____。

（2）滤液A的主要成分除NaOH外，还有____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程____。

（3）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序_____。

a．加入过量的 NaOH   b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl   e．过滤 f．洗涤

②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_____。

（4）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式______。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______(任写一条)。

（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______。

32、二氧化钛和三氧化钨(TiO2/WO3)纳米异质结薄膜广泛应用于光催化、光电催化和传感器等领域。从废弃薄膜中回收钛和钨等稀缺金属既有利于资源综合利用又避免污染环境，以下是TiO2/WO3纳米异质结薄膜回收的工艺流程：

已知：I．乙胺是无色极易挥发的液体，结构简式为CH3CH2NH2，呈碱性，与酸发生反应：CH3CH2NH2+H+=CH3CH2NH

Ⅱ．酸性条件下，Na2WO4与乙胺“萃取”发生反应：2CH3CH2NH+WO(CH3CH2NH3)2WO4

Ⅲ．TiOSO4易溶于水，属于强电解质；偏钛酸难溶于水，其化学式可表示为H2TiO3或TiO(OH)2，室温时，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10−27。

回答下列问题：

(1)“萃取”前，需要将“滤液I”的pH调整到3.5左右，目的是_______。

(2)写出“反萃取”步骤中发生反应的化学方程式：_______。

(3)“水煮”时加水并加热的目的是：_______。

(4)检验“过滤Ⅲ”所得H2TiO3是否洗涤干净的方法是_______。

(5)室温下测得“滤液Ⅲ”的pH=2，则此时滤液中c(TiO2+)为_______。

(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为熔融CaO。阳极的电极总反应式为_______。