1、下列化学方程式中电子转移不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
2、下列表示方法中,错误的是
A.2mol氮
B.1molH2O
C.4mol钠离子
D.0.5molH2SO4
3、反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.N2的结构式:N=N
C.H2O的电子式:
D.Na+的结构示意图:
4、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A. | 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成,溶液呈血红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ |
B. | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
C. | 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末 | 出现红褐色沉淀和无色气体 | FeCl2溶液部分变质 |
D. | 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 | Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小 |
5、在恒温恒容的条件下,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能够判断化学反应处于化学平衡状态的是
①单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2;
②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率;
③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化;
④气体的密度不变;⑤气体的压强不变;
⑥气体的平均相对分子质量不变
A.①③④⑥
B.①②④⑤
C.②③⑤⑥
D.②③④⑥
6、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是
A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小
B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小
C.T2时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1
D.T1时,若反应达到平衡后CO2的转化率为x,则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2
7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气
B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应
C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放
8、关于下列装置的说法正确的是
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①中Cu为正极,电极上有大量气泡产生
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
9、下列化学反应, 不属于氧化还原反应的是( )
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B.2Mg+CO2C+2MgO
C.Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O
D.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
10、在医疗上,治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3
11、常温下,往0.01 mol·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.水的电离程度:c>b=d>a
B.c点溶液中存在:
C.d点溶液中存在:
D.
12、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是( )
A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上
B.碳碳键长:乙烷>苯>乙烯>乙炔
C.碳碳键键能:乙炔>乙烯>苯>乙烷
D.键角:乙炔>乙烯═苯>乙烷
13、下列有关装置对应实验的说法正确的是( )
A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态
B.②可用于收集NH3
C.③可用于固体NH4Cl和I2的分离
D.④可用于分离I2的CCl4溶液,导管b的作用是滴加液体
14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCl2中所含的原子数为2NA
B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA
D.常温下,28g氮气中所含的原子数为NA
15、常温下,下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42- B. K+、H+、I-、MnO4-
C. Mg2+、Na+、SO42-、OH- D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-
16、航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日,“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日,神舟十五号载人飞船成功发射,首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。
下列说法中错误的是
A.碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料
B.肼可作火箭燃料,可用
作氧化剂
C.二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料
D.电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源
17、下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.氯化钠晶体中,每个周围距离最近且相等的
共有6个
B.金属晶体中,自由电子为许多金属离子所共有
C.干冰晶体中,每个分子周围距离最近且相等的
分子共有12个
D.金刚石网状结构中,每个碳原子与4个碳原子形成共价键
18、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是
A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B.血红素中提供空轨道形成配位键
C.与血红素中
配位能力强于
D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
19、配制硫酸溶液不需要用到的仪器有
A.烧杯
B.漏斗
C.量筒
D.容量瓶
20、CH2=CH2、CH3CH=CH2、、HOOCCOOH、HOCH2CH2OH为五种常见合成有机高分子的单体。现只提供这五种单体,可以合成下列高分子中的( )
A. B.
C. D.
21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___________,该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。
A.OH-
B.
C.
D.Cl-
(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO4中含有___________个O原子,将其溶于水配成500mL溶液,则溶液的物质的量浓度为___________mol/L,从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。
22、按要求完成下列题目:
(1)写出用Na2O2与水的化学方程式:__________________________________
(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式:__________________________________
(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式:______________________________
(4)写出NaHCO3电离方程式:___________________________________
(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________
23、在探索生命奧秘的过程中,生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种,它们全部位于元素周期表中前20号元素之内,其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。
(1)在上述元素中,人体蛋白质是由____等元素组成,核酸则是由_____等元素组成。
(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本,经过仪器分析,这些物质中的主要元素组成及含量如下:
元素 | C | H | O | N | P | S | Fe | Si | Al |
质量% | 0.01 | 0.3 | 0.9 | 0.11 | 0.03 | 0.6 | 95.1 | 1.5 | 0.5 |
请根据上面内容判断,该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___?请说明理由____。
24、有机物A的结构简式为,它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。
回答下列问题:
(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。
(2)在A〜E五种物质中,互为同分异构体的是(填标号)_____________。
(3)关于B的性质,下列说法正确的是________________(填标号)
a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应
b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀
c.在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化
d.该分子中所有的原子在同一平面上
(4) C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为_____________。
(5)写出下列反应的化学力程式(需注明反应条件)。
①A生成C:_________________。
②D与NaOH溶液共热:__________________。
25、已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题:
(1)若A为常见的非金属单质,常温下为固体,B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行,若单质A对应元素的一种核素中子数为6,则该核素的质量数为__。
(2)若D为用量最大,用途最广泛的金属单质,它的一种氧化物为红棕色固体,可用作颜料A是一种黄绿色气体,则C的化学式为__,为了验证C溶液是否变质,可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。
Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性,C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可以作为抗酸药剂。则:
(3)B的俗名为___,A与C反应生成B的离子方程式为___。
(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液,B的物质的量浓度为__;若配制溶液时仰视容量瓶刻度线,会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填:偏高、偏低、无影响)。
26、某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的______极(填“正”或“负”),电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______(填“氧化”或“还原”) 反应。
27、黄河是中华民族的母亲河,主要含有的离子有HCO、SO
、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。
完成下列填空:
(1)上述离子所涉及元素:某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数,其简单离子的电子式为_______________,与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。
(2)为了确定黄河水中的负离子,某研究小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 取样,滴加过量的HNO3溶液 | 检验_____的存在 | __________________ |
第二步 | 再滴加过量的_____溶液 | 检验 | Ba2++SO |
第三步 | 过滤,取滤液少许,滴加______溶液 | 检验________的存在 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。
(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-,会对黄河原有的哪些离子产生影响:__________。
(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知:氟化钙难溶于水,请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________
(5)某金属矿场的废液中含Au3+,可以在强碱性条件下,用NaBH4(已知H为-1价)处理,生成单质Au。已知:反应后硼元素以BO形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____。
___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O
28、现有下列十种物质:①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶体;⑥Ca(OH)2;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3
(a)上述物质中属于电解质的有_____________,非电解质的有_____________(填序号)。
(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________
(c)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不宜服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:_____
(d)若⑦中混有少量的③,提纯的方法是:_________
A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液
29、CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸,具有较强的还原性,潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜,装置如图所示(夹持装置已省略)。
实验步骤:
第1步:连接装置并检查气密性;
第2步:按图示装置装人药品;
第3步:关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞;
第4步:打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸,当_______时(答实验现象),制备CuCl结束,然后_______(答实验操作);
第5步:对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。
请回答下列问题:
(1)A中_______(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸,理由为_______。
(2)第4步的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用为_______。
(4)将第4步补充完整:当_______时(答实验现象),制备CuCl结束,然后_______。(答实验操作)。
(5)洗涤产品时最好先用_______洗涤后用_______洗涤(填字母)。原因是_______。
A.水 B.SO2水溶液 C.NaOH水溶液 D.75%乙醇溶液
(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜,可提高产品的纯度和产率,理由是_______。
30、标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:
(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。
(2)CO的体积分数是____________。
(3)CO2和CO的质量之比是_________________。
(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。
(5)混合气体的密度是_______________ g·L-1。(此问保留到小数点后第二位)
31、磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣(主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等)为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式,下同),浸渣中的主要化学成分是_____。
(2)生石灰除了调节pH外,另一作用是_____。
(3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为_____。
(4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。
(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示:
则最优反应条件是_____。
(6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物,写出该反应的化学方程式:_____。
32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。
Ⅰ.制合成气
科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:
第一步:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)
第二步:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)
(1)决定制备“合成气”反应速率的是第___________步,上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:
CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。
Ⅱ.制备甲醇
“合成气”在催化剂作用下反应,可以直接合成甲醇:CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
(2)温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是___________。
(3)下列措施能提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
A.升温 B.加压 C.加入催化剂 D.增大H2浓度
Ⅲ.脱水制醚
利用“合成气”合成甲醇后,甲醇脱水制得二甲醚的反应为: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其速率方程式:v正=k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:
(Kc为化学平衡常数;T为热力学温度,单位为K)。
(4)当T=500K时,Kc≈9,在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数___________(填标号)。
A. B.
C.
D.无法确定
Ⅳ.制备碳基燃料
利用铜基配合物1,10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之,其装置原理如图所示。
(5)①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为___________。
②每转移2mol电子,阴极室溶液质量增加___________g。