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四川省宜宾市2025年高考真题(一)化学试卷(附答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列化学方程式中电子转移不正确的是(  )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 2、下列表示方法中,错误的是

    A.2mol氮

    B.1molH2O

    C.4mol钠离子

    D.0.5molH2SO4

  • 3、反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

    A.NH4Cl的电子式:

    B.N2的结构式:N=N

    C.H2O的电子式:

    D.Na+的结构示意图:

  • 4、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是(

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成,溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3

    B

    将铜粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C

    FeCl2溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀和无色气体

    FeCl2溶液部分变质

    D

    0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2KspMg(OH)2的小

     

     

  • 5、在恒温恒容的条件下,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能够判断化学反应处于化学平衡状态的是

    ①单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2

    ②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率;

    ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化;

    ④气体的密度不变;⑤气体的压强不变;

    ⑥气体的平均相对分子质量不变

    A.①③④⑥

    B.①②④⑤

    C.②③⑤⑥

    D.②③④⑥

  • 6、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注:T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

    A.该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小

    B.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时减小

    C.T2时,反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

    D.T1时,若反应达到平衡后CO2的转化率为x,则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2

  • 7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是(

    A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

    B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应

    C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

    D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放

  • 8、关于下列装置的说法正确的是

    A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

    B.装置①中Cu为正极,电极上有大量气泡产生

    C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒

    D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变

  • 9、下列化学反应, 不属于氧化还原反应的是(   )

    A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    B.2Mg+CO2C+2MgO

    C.Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O

    D.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2

  • 10、在医疗上治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是  

    A.NaOH           B.NaHCO3       C.Na2CO3        D.Al(OH)3

  • 11、常温下,往0.01 mol·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化),溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.水的电离程度:c>b=d>a

    B.c点溶液中存在:

    C.d点溶液中存在:

    D.

  • 12、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(  )

    A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

    B.碳碳键长:乙烷>>乙烯>乙炔

    C.碳碳键键能:乙炔>乙烯>>乙烷

    D.键角:乙炔>乙烯>乙烷

     

  • 13、下列有关装置对应实验的说法正确的是(  

    A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

    B.②可用于收集NH3

    C.③可用于固体NH4ClI2的分离

    D.④可用于分离I2CCl4溶液,导管b的作用是滴加液体

  • 14、NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  

    A.标准状况下,22.4LCl2中所含的原子数为2NA

    B.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA

    C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

    D.常温下,28g氮气中所含的原子数为NA

  • 15、常温下,下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

    A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42-   B. K+、H+、I-、MnO4-

    C. Mg2+、Na+、SO42-、OH-   D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

     

  • 16、航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日,“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日,神舟十五号载人飞船成功发射,首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。

       

    下列说法中错误的是

    A.碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料

    B.肼可作火箭燃料,可用作氧化剂

    C.二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料

    D.电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源

  • 17、下列有关晶体的叙述中,错误的是

    A.氯化钠晶体中,每个周围距离最近且相等的共有6个

    B.金属晶体中,自由电子为许多金属离子所共有

    C.干冰晶体中,每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个

    D.金刚石网状结构中,每个碳原子与4个碳原子形成共价键

  • 18、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

    A.构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

    B.血红素中提供空轨道形成配位键

    C.与血红素中配位能力强于

    D.用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

  • 19、配制硫酸溶液不需要用到的仪器有

    A.烧杯

    B.漏斗

    C.量筒

    D.容量瓶

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、CH2=CH2CH3CH=CH2HOOCCOOHHOCH2CH2OH为五种常见合成有机高分子的单体。现只提供这五种单体,可以合成下列高分子中的( )

    A. B.

    C. D.

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________

    (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________

    (3)取(2)中的滤液,加入过量的碳酸钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有___________,该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________

    (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

    A.OH-

    B.

    C.

    D.Cl-

    (5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO4中含有___________个O原子,将其溶于水配成500mL溶液,则溶液的物质的量浓度为___________mol/L,从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

  • 22、按要求完成下列题目:

    (1)写出用Na2O2与水的化学方程式:__________________________________

    (2)写出FeCl2中燃烧化学方程式:__________________________________

    (3)写出用Cl2NaOH制消毒液的离子方程式:______________________________

    (4)写出NaHCO3电离方程式:___________________________________

    (5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

  • 23、在探索生命奧秘的过程中,生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种,它们全部位于元素周期表中前20号元素之内,其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

    (1)在上述元素中,人体蛋白质是由____等元素组成,核酸则是由_____等元素组成。

    (2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本,经过仪器分析,这些物质中的主要元素组成及含量如下:

    元素

    C

    H

    O

    N

    P

    S

    Fe

    Si

    Al

    质量%

    0.01

    0.3

    0.9

    0.11

    0.03

    0.6

    95.1

    1.5

    0.5

    请根据上面内容判断,该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___?请说明理由____

  • 24、有机物A的结构简式为,它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

    回答下列问题:

    (1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________

    (2)在A〜E五种物质中,互为同分异构体的是(填标号)_____________

    (3)关于B的性质,下列说法正确的是________________(填标号)

    a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

    b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

    c.在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化

    d.该分子中所有的原子在同一平面上

    (4) C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为_____________

    (5)写出下列反应的化学力程式(需注明反应条件)。

    ①A生成C:_________________

    ②D与NaOH溶液共热:__________________

     

  • 25、已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题:

    (1)若A为常见的非金属单质,常温下为固体,B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行,若单质A对应元素的一种核素中子数为6,则该核素的质量数为__

    (2)若D为用量最大,用途最广泛的金属单质,它的一种氧化物为红棕色固体,可用作颜料A是一种黄绿色气体,则C的化学式为__,为了验证C溶液是否变质,可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__

    Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性,C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可以作为抗酸药剂。则:

    (3)B的俗名为___,A与C反应生成B的离子方程式为___

    (4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液,B的物质的量浓度为__;若配制溶液时仰视容量瓶刻度线,会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填:偏高、偏低、无影响)。

  • 26、某原电池装置如图所示。其中,Zn电极为原电池的______极(填),电极反应式是______________Cu电极上发生的反应属于______(填氧化还原 反应。

  • 27、黄河是中华民族的母亲河,主要含有的离子有HCO、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+

    完成下列填空:

    (1)上述离子所涉及元素:某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数,其简单离子的电子式为_______________,与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。

    (2)为了确定黄河水中的负离子,某研究小组进行了如下实验,请你参与探究与分析。

    实验步骤

    实验操作

    实验目的

    反应的离子方程式

    第一步

    取样,滴加过量的HNO3溶液

    检验_____的存在

    __________________

    第二步

    再滴加过量的_____溶液

    检验的存在

    Ba2++SO=BaSO4

    第三步

    过滤,取滤液少许,滴加______溶液

    检验________的存在

    Ag++Cl-=AgCl↓

    黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。

    (3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-,会对黄河原有的哪些离子产生影响:__________

    (4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知:氟化钙难溶于水,请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________

    (5)某金属矿场的废液中含Au3+,可以在强碱性条件下,用NaBH4(已知H为-1价)处理,生成单质Au。已知:反应后硼元素以BO形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____

    ___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O

  • 28、现有下列十种物质:①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④CO2;⑤蔗糖晶体;⑥Ca(OH)2;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有_____________,非电解质的有_____________(填序号)

    (b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

    (c)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不宜服用小苏打,此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平),它与胃酸反应的离子方程式:_____

    (d)若⑦中混有少量的③,提纯的方法是:_________

    A.蒸馏   B.萃取 C.渗析   D.分液

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸,具有较强的还原性,潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜,装置如图所示(夹持装置已省略)。

    实验步骤:

    第1步:连接装置并检查气密性;

    第2步:按图示装置装人药品;

    第3步:关闭止水夹K,向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞;

    第4步:打开止水夹K,向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸,当_______时(答实验现象),制备CuCl结束,然后_______(答实验操作);

    第5步:对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。

    请回答下列问题:

    (1)A中_______(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸,理由为_______。

    (2)第4步的化学方程式为_______。

    (3)装置C的作用为_______。

    (4)将第4步补充完整:当_______时(答实验现象),制备CuCl结束,然后_______。(答实验操作)。

    (5)洗涤产品时最好先用_______洗涤后用_______洗涤(填字母)。原因是_______。

    A.水             B.SO2水溶液    C.NaOH水溶液       D.75%乙醇溶液

    (6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜,可提高产品的纯度和产率,理由是_______。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、标准状况下15gCOCO2的混合气体,体积为11.2L。则:

    1混合气体的平均摩尔质量是___________

    2CO的体积分数是____________

    3CO2CO的质量之比是_________________

    4混合气体中所含氧原子的物质的量是______________

    5混合气体的密度是_______________ g·L1(此问保留到小数点后第二位)

     

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料,在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣(主要成分为Ca3(PO4)2Al2O3SiO2V2O5等)为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

     

    1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式,下同),浸渣中的主要化学成分是_____

    2)生石灰除了调节pH外,另一作用是_____

    3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为_____

    4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)

    5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中PAl含量的影响如图所示:

    则最优反应条件是_____

    6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物,写出该反应的化学方程式:_____

  • 32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题,可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

    Ⅰ.制合成气

    科学家提出制备“合成气”反应历程分两步:

    第一步:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)

    第二步:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反应)

    (1)决定制备“合成气”反应速率的是第___________步,上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图:

    CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________

    Ⅱ.制备甲醇

    “合成气”在催化剂作用下反应,可以直接合成甲醇:CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

    (2)温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是___________

    (3)下列措施能提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。

    A.升温    B.加压    C.加入催化剂    D.增大H2浓度

    Ⅲ.脱水制醚

    利用“合成气”合成甲醇后,甲醇脱水制得二甲醚的反应为: 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH,其速率方程式:v=k·c2(CH3OH),v=k·c(CH3OCH3)·c(H2O),k、k为速率常数且只与温度有关。经查阅资料,上述反应平衡状态下存在计算式:(Kc为化学平衡常数;T为热力学温度,单位为K)。

    (4)当T=500K时,Kc≈9,在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数___________(填标号)。

    A.    B.    C.    D.无法确定

    Ⅳ.制备碳基燃料

    利用铜基配合物1,10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之,其装置原理如图所示。

    (5)①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为___________

    ②每转移2mol电子,阴极室溶液质量增加___________g。

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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