四川省宜宾市2025年高考真题（一）化学试卷（附答案）

1、下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

2、下列表示方法中，错误的是

A．2mol氮

B．1molH2O

C．4mol钠离子

D．0.5molH2SO4

3、反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子式：

B．N2的结构式：N=N

C．H2O的电子式：

D．Na+的结构示意图：

4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）

5、在恒温恒容的条件下，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能够判断化学反应处于化学平衡状态的是

①单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2；

②SO2的生成速率等于SO2的消耗速率；

③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化；

④气体的密度不变；⑤气体的压强不变；

⑥气体的平均相对分子质量不变

A．①③④⑥

B．①②④⑤

C．②③⑤⑥

D．②③④⑥

6、在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是

A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小

B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶2

7、下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）

A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气

B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应

C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应

D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金属铝制容器盛放

8、关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①中Cu为正极，电极上有大量气泡产生

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

9、下列化学反应， 不属于氧化还原反应的是(   )

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.2Mg+CO2C+2MgO

C.Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O

D.2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

10、在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（   ）

A．NaOH           B．NaHCO3       C．Na2CO3        D．Al(OH)3

11、常温下，往0.01 mol·L的NaHA溶液中通入HCl(g)或加入NaOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA-)随pH变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：c＞b=d＞a

B．c点溶液中存在：

C．d点溶液中存在：

D．

12、有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是(  )

A.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

B．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔

C．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷

D．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷

13、下列有关装置对应实验的说法正确的是（   ）

A.①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4Cl和I2的分离

D.④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体

14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，22.4LCl2中所含的原子数为2NA

B.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯离子数目为0.5NA

D.常温下，28g氮气中所含的原子数为NA

15、常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A. K+、Cu 2+、NO3-、SO42-   B. K+、H+、I-、MnO4-

C. Mg2+、Na+、SO42-、OH-   D. Na+、NH4+、Cl-、NO3-

16、航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日，“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。

下列说法中错误的是

A．碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料

B．肼可作火箭燃料，可用作氧化剂

C．二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料

D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源

17、下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个

B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有

C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个

D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键

18、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中提供空轨道形成配位键

C．与血红素中配位能力强于

D．用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化

19、配制硫酸溶液不需要用到的仪器有

A．烧杯

B．漏斗

C．量筒

D．容量瓶

20、CH2=CH2、CH3CH=CH2、、HOOCCOOH、HOCH2CH2OH为五种常见合成有机高分子的单体。现只提供这五种单体，可以合成下列高分子中的( )

A. B.

C. D.

21、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸、有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，该过程产生白色沉淀的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(选填字母编号)。

A．OH-

B．

C．

D．Cl-

(5)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________。12gNaHSO4中含有___________个O原子，将其溶于水配成500mL溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，从中取出l00mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液___________mL。

22、按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

23、在探索生命奧秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。

24、有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

(2)在A〜E五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

d.该分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：_________________。

②D与NaOH溶液共热：__________________。

25、已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：

(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。

(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。

Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：

(3)B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。

(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。

26、某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。

27、黄河是中华民族的母亲河，主要含有的离子有HCO、SO、Cl-、Ca2+、Mg2+、Na+。

完成下列填空：

(1)上述离子所涉及元素：某元素原子的K层与M层电子数之和等于L层上电子数，其简单离子的电子式为_______________，与该离子具有相同电子数的四核微粒有______(写出2种)。

(2)为了确定黄河水中的负离子，某研究小组进行了如下实验，请你参与探究与分析。

黄河流域沿途工业污水的任意排放是造成黄河水质恶化的最大隐患。

(3)某制碱工厂的废液中含有大量OH-，会对黄河原有的哪些离子产生影响：__________。

(4)工厂常利用石灰乳做高浓度含氟离子废水的处理剂。已知：氟化钙难溶于水，请写出石灰乳用于处理含氟离子废水的离子方程式。_________________________________

(5)某金属矿场的废液中含Au3+，可以在强碱性条件下，用NaBH4(已知H为-1价)处理，生成单质Au。已知：反应后硼元素以BO形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成。补全下列方程式并配平。_____。

___Au3++___BH+__ ______=______+__ ______+__H2O

28、现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

A.蒸馏   B.萃取 C.渗析   D.分液

29、CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示(夹持装置已省略)。

实验步骤：

第1步：连接装置并检查气密性；

第2步：按图示装置装人药品；

第3步：关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞；

第4步：打开止水夹K，向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当_______时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后_______(答实验操作)；

第5步：对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。

请回答下列问题：

(1)A中_______(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸，理由为_______。

(2)第4步的化学方程式为_______。

(3)装置C的作用为_______。

(4)将第4步补充完整：当_______时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后_______。(答实验操作)。

(5)洗涤产品时最好先用_______洗涤后用_______洗涤(填字母)。原因是_______。

A.水             B.SO2水溶液    C.NaOH水溶液       D.75%乙醇溶液

(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是_______。

30、标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

（1）混合气体的平均摩尔质量是___________。

（2）CO的体积分数是____________。

（3）CO2和CO的质量之比是_________________。

（4）混合气体中所含氧原子的物质的量是______________。

（5）混合气体的密度是_______________ g·L－1。（此问保留到小数点后第二位）

31、磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应用前景。以磷硅渣（主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等）为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。

（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为_____。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是_____。

（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。

32、CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2)，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。

Ⅰ.制合成气

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

第一步：CH4(g)C(ads)＋2H2(g)(慢反应)

第二步：C(ads)＋CO2(g)2CO(g)(快反应)

(1)决定制备“合成气”反应速率的是第___________步，上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式为___________。

Ⅱ.制备甲醇

“合成气”在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＜0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

(2)温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是___________。

(3)下列措施能提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。

A．升温    B．加压    C．加入催化剂    D．增大H2浓度

Ⅲ.脱水制醚

利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH，其速率方程式：v正=k正·c2(CH3OH)，v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：(Kc为化学平衡常数；T为热力学温度，单位为K)。

(4)当T=500K时，Kc≈9，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数___________(填标号)。

A．    B．    C．    D．无法确定

Ⅳ.制备碳基燃料

利用铜基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

(5)①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH___________(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为___________。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加___________g。