河南省三门峡市2025年高考真题（二）化学试卷（附答案）

1、常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是:

A. 将0.1 mol/L 氨水与0. 1 mol/L稀盐酸等体积混合 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 将pH= 2的稀盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液pH<7

C. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+等离子能够大量共存

D. 用惰性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以溶液的pH不变

2、下列叙述正确的是

A.将三氯化铁饱和溶液滴入沸水中，再加热几分钟后可得到氢氧化铁胶体

B.氢氧化铁胶体分散质能透过滤纸，也能透过半透膜

C.溶液和胶体的本质区别是可否发生丁达尔效应

D.将氢氧化钠溶液滴入三氯化铁溶液中可得到氢氧化铁胶体

3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.S SO2H2SO4

B.N2 NO2HNO3

C.CH2 = CH2 CH3CH2OHCH3CH2ONa

D.CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 CH3COOH

4、实验室利用反应。制备辛烯醛(在沸点177℃时略有分解)的流程如图。下列说法错误的是

A．加热回流中温度计插入液面以下

B．操作中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

C．无水Na2SO4的作用是除水

D．减压蒸馏操作中应使用球形冷凝管

5、关于Nd的说法中，正确的是

A．核外电子数为60

B．核电荷数82

C．中子数为142

D．质量数为202

6、常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是

A. 溶液的pH比较：x>y>z

B. 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)

C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D. 该温度下，CH3COONa的Ka=10-4.75

7、在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（   ）

A. Li和Li为同种元素的不同核素，互为同位素

B. 表示6种核素

C. C和N质量数相同，属于同主族元素

D. Na和Mg的中子数相同

8、下列变化属于取代反应的是

A. CH≡CH + HCl→CH2=CHCl   B. CH2=CH2 + Br2───→CH2Br-CH2Br

C. D．

9、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是

A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。

B.d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)

C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4

D.x2d2的结构式：

10、下列对物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是(　　)

A. Fe2O3    B. Fe3O4    C. Fe4O5    D. Fe5O7

12、下列物质中，与其他三种物质不属于同一类别的是(   )

A. B. C. D.

13、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜选用的试剂是

A. NaOH溶液    B. 氨水    C. 盐酸    D. Ba(OH)2溶液

14、下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Cr原子的外围电子排布式为3d44s2

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于ds区

15、用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态的式子称为电子排布式，三种元素的基态原子的电子排布式如下:①②③，下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价:③＞②＞①

B．电负性: ③＞②＞①

C．原子半径: ③＞②＞①

D．第一电离能: ③＞②＞①

16、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

17、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是

A．简单离子半径：

B．单质Z是制作芯片和光电池的关键材料

C．氧化物的熔点：

D．W的最高价氧化物的水化物是强酸

18、乙酸的结构式为，已知反应：红磷，下列化学反应中乙酸的断键部位判断正确的是

(1)乙酸电离时，①键断裂

(2)乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂

(3)在红磷存在时，与发生反应，③键断裂

(4)乙酸在空气中燃烧生成和，①②键断裂

A.(1)(2)(3) B.(1)(2)(3)(4) C.(2)(3)(4) D.(1)(3)(4)

19、纳米材料Cu2O在光电领域有广泛应用。以硫酸厂的废渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)为原料制备Cu2O的流程如图所示。已知：“还原”中氧化产物对环境友好。

下列判断正确的是

A．“酸浸”时发生了氧化还原反应

B．“除杂”得到的滤渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3

C．试剂A可能是H2O2

D．制备14.4g Cu2O至少需要0.8g N2H4

20、某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

A.稀盐酸 B.KSCN溶液 C.氯水 D.铁粉

21、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

22、我国空间站基本建成，宇航员常年在轨工作。宇航员所需氧气，是通过电解水来制备的。对空间站有害的是通过LiOH、KOH和吸收的。

(1)Li的原子结构示意图为___________。

(2)电解水时加入KOH以增强导电性，KOH的电离方程式为___________。

(3)与反应和与反应相似。与反应的化学方程式为___________。

(4)宇航员一天大约消耗标况下560 L的氧气，若全部由电解水提供，需要电解水___________g。

23、回答下列问题

(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O

⑥3Fe+2O2Fe3O4

⑦CuO+H2Cu+H2O

属于化合反应的是___________，属于分解反应的是___________，属于复分解反应的是___________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是___________。

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

①用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

②硫元素被___________(填“氧化”或“还原”)，铜元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

③此反应中体现了硫酸的___________和___________。

24、海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。应用海水脱硫的一种工艺流程如下图所示。

(1)SO2可导致的主要环境问题有___________(填字母序号，下同)。

a．酸雨                      b．臭氧层受损

(2)在吸收塔中SO2被海水吸收生成H2SO3，此反应属于___________。

a．氧化还原反应              b．化合反应

(3)氧化主要是用氧气将吸收塔排出海水中的HSO、SO、H2SO3氧化为SO，写出其中H2SO3被氧化为SO的离子方程式___________。

25、从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

(1)HNO2中N原子为_______价，其酸酐(对应的酸性氧化物)为_______(写化学式)。

(2)请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况_______。

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(3)NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+

B．维生素C是还原剂

C．维生素C的还原性强于Fe2+

D．亚硝酸盐是还原剂

(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

(5)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂——高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为

①2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

②Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOH

K2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，还原产物为Fe3+。反应①中氧化剂为_______(写化学式)，还原剂为_______(写化学式)；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______(写出两点)。

(6)以下能从FeSO4水溶液中置换出Fe的金属为_______。

a.钾 b.钙 c.钠 d.锌

26、指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数和配位原子。

(1) ___________

(2) ___________

(3) ___________

27、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

28、有一氧化还原反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是___________，还原剂是__________，若反应生成3molNH4Cl，有_________mol还原剂参加反应，转移的电子个数是_________个。

29、某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行“铁与水蒸气反应”实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，应先进行的操作为_______。

(2)在进行实验时，应该先点燃a处的酒精灯，其原因是_______。

(3)仪器甲中发生反应的化学方程式为_______若有3mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为_______mol。

(4)本实验装置存在的不足之处为_______。

(5)若将Fe3O4溶于足量的稀盐酸后，取少量该溶液于试管中，滴加几滴KI溶液后，为了判断KI是否发生了反应，可以选择_______进行检验。(填字母)

A．淀粉溶液

B．KSCN溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．NaOH溶液

30、某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。

（1）计算R的相对原子质量_____；

（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式_____，并设计一个实验方案证明其酸性比盐酸弱_____。

31、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题:

（1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃仪器有________________。

（2）滤渣B的主要成分为_______；溶液C中的溶质有:CuSO4、________________。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________________

（4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。

32、氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：

已知：①Fe(OH)3完全沉淀pH为3.2；Ni(OH)2开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。

②NiCl2易水解，从溶液中获取NiCl2·6H2O须控制pH＜2。

(1)在三颈烧瓶中(装置见如图)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得NiSO4溶液。

①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________。

②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________。

(2)将所得NiSO4溶液与NaHCO3溶液混合反应得到NiCO3·Ni(OH)2沉淀，过滤，洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为___________。

②检验NiCO3·Ni(OH)2沉淀已经洗涤完全的方法是___________。

(3)所得NiCO3·Ni(OH)2固体中混有少量Fe(OH)3。请补充完整由NiCO3·Ni(OH)2固体制备NiCl2·6H2O的实验方案：向NiCO3·Ni(OH)2固体中加入盐酸，搅拌， ___________。 [NiCl2溶解度曲线如图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、NiCO3]