山西省忻州市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．空气、钠、漂白粉

B．生石灰、金刚石、熟石灰

C．干冰、生铁、Fe(OH)3胶体

D．烧碱、液氯、碘酒

2、酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。

下列对该有效成分的说法正确的是

A. 所有原子可能共平面

B. 核磁共振氢谱中有7个峰

C. 能发生加聚反应生成高分子化合物

D. 1 mol该物质最多能与含2 molNaOH的烧碱溶液反应

3、下列离子方程式中，正确的是（   ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B．在CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓

C．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－==Cl－+ClO－+H2O

D．氧化钠投入水中：O2－+H2O－==2OH－

4、2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是

A. Na2O   B. Na2O2

C. Na2O和Na2O2的混合物   D. 无法确定

5、关于可自发反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)     △H， 下列说法正确的是

A．该反应△S＞0

B．使用催化剂不能降低该反应的△H

C．反应中每消耗22.4LO2转移电子数目约等于4×6.02× 1023

D．其它条件相同，温度升高或增大压强，可以提高SO2的转化率

6、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法正确的是(　　)

A.浓盐酸长时间敞口放置，溶质质量分数会变大

B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少

C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增大，其过程中包含化学变化

D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同

8、如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是

A．碘在海水中含量比较高，工业提碘可直接对海水进行一系列化学操作，不需要浓缩

B．浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀

C．如果用过氧化氢溶液氧化，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．可用淀粉检验“滤液”中的I-离子是否氧化

9、已知乙烯分子是平面结构，因此1，2﹣二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构．下列能形成类似上述空间异构体的是（　　）

A．1﹣丁烯  B．2﹣甲基﹣1﹣丙烯

C．2﹣丁烯  D．1﹣丙烯

10、下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

B. 取a克混合物充分加热，减重b克

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体

11、下列实验方法不能达到实验目的的是

A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体

B. 用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体

C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3

D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋

12、以下化学用语正确的是

A．乙炔的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．乙炔的分子模型示意图：

13、下列实验操作正确的是

A. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取

B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管

C. 胶头滴管量取完一种试液后，可直接量取另一种不与其反应的试液

D. 当某实验没有明确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

14、我国是煤炭消费大国，高硫煤(主要含FeS2)在我国煤炭消费中占有相当大的比例，其燃烧时产生的SO2对环境和人体健康造成了一定的负面影响，所以运用电化学法进行煤的燃前脱硫是一项具有前景的技术。已知：2FeS2+7O2+8NaOH=2Fe(OH)2+4Na2SO4+2H2O，图甲是模拟电化学法脱硫的示意图(电极均为惰性电极)，对此方法说法不正确的是

A.将煤制成水煤浆加入电解槽有利于反应的充分进行

B.阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C.煤中的铁元素最终以Fe(OH)2的形式存在

D.根据图乙中的信息，NaOH溶液的适宜浓度为1mol/L

15、Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是(   )

A.BeCl2溶液呈酸性 B.BeO能与NaOH溶液反应

C.Be(OH)2不溶于弱碱 D.蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体

16、称苛性钠样品配成溶液，取出，用盐酸滴定(杂质不与盐酸反应)，达到滴定终点时平均消耗盐酸。下列分析不正确的是(   )

A.样品中

B.若选择甲基橙溶液作指示剂，滴定终点时溶液从黄色变为橙色并保持半分钟不变色

C.若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，测定结果偏低

D.若滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：

Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y

B．m、n、p 三种物质均为共价化合物

C．X 的氧化物一定是无色气体

D．a：b：c=3：1：2

18、下列属于非电解质的是

A．S8

B．H2O

C．CO2

D．NaOH

19、下列说法正确的是

A．碘晶体和碘蒸气是同素异形体

B．乙醇和二甲醚互为同分异构体

C．和是同位素

D．和互为同系物

20、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

A.A B.B C.C D.D

21、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

22、填空。

(1)分子中，P的杂化方式_______。

(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构D．共价键类型

②R中阴离子中的键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为_______。

③图中虚线代表氢键，其表示式为、、_______。

23、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。

(1)已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。

A．每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

B．每生成1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

C．每拆开1 mol H-Cl键放出431 kJ能量

D．每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量

(2)已知键能：H-H键为436 kJ·mol-1；H-F键为565 kJ·mol-1；H-Cl键为431 kJ·mol-1；H-Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。

A．HF　　　B．HCl　　　C．HBr　　　D．H2

(3)能用键能大小解释的是_______。

A．氮气的化学性质比氧气稳定

B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：

(1)1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)1 mol NH3(l)生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

24、目前市场上的电池种类繁多，性能也各不相同。

(1)科学家发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图1所示。电池工作时，外电路上电子移动的方向应从电极_______(填A或B)流向用电器。内电路中阳离子向电极_______(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式_______。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如上图2所示(a、b均为石墨电极)。

①假设使用的“燃料”是氢气，则b极的电极反应式为_______。

②假设使用的“燃料”是甲烷，则通入甲烷气体的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，电池工作一段时间后，电解液的碱性将_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)

③若消耗标准状况下的甲烷，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。

25、煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

26、成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有____________。

（2）取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2并加热，产生红色沉淀，则苹果中含有__________。

（3）葡萄糖在一定条件下可以得到乙醇。写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：______________。

下列物质中可以鉴别乙酸和乙醇的是__________（填字母）。

A．金属钠  B．碳酸钠溶液

C．水   D．紫色石蕊试液

27、高铁酸钠是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与溶液反应制备，原理。

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。

(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。

(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。

(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。

(5)制备，至少需要标准状况下的氯气_______L。

28、按要求书写下列反应的离子方程式。

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：___。

（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，___（填离子符号）的量没有变化，反应的离子方程式是___。

（3）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。

请分别写出发生反应的离子方程式：

①____。

②____。

29、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是(填写字母) _____________________________________.

（2）滴定管读数应注意_________________________________________________.

（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.

（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．

（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________，若酸式滴定管终点读数俯视，对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)．

（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．

30、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L

(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；

(3)化学反应方程式中x的值为_______。

31、钛及其合金具有密度小、比强度高、耐热、耐低温等特性，是制造飞机、火箭等的优异材料。工业上以钛铁矿(主要成分为，含的氧化物等杂质)制备钛和的工艺流程如图：

已知：①时相关物质的见下表：

②I．，

Ⅱ．，

回答下列问题：

(1)“酸浸”时元素转化为，发生反应的离子方程式为___________。

(2)“还原”操作单元加入过量铁粉的两个作用是___________，___________。

(3)通过计算说明“高温、氯化”操作单元加入碳粉的理由___________。

(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是___________(填化学式)。

(5)用氨水调溶液的时，的理论最小值是___________；“沉铁”操作单元发生反应的化学方程式为________。

32、碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：

已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：

回答下列问题：

(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。

(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。

(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。

(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)

(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。

②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。