山西省临汾市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、下列说法正确的是 （ ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

2、固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( )

①多孔电极a为负极

②a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b极的电极反应式为H2－2e-＋O2-==H2O

④该电池的总反应式为2H2＋O22H2O

A. ①②   B. ②④   C. ②③   D. ③ ④

3、下图所示为海水综合利用的部分流程。下列说法错误的是

A．实验室进行①的操作需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯

B．②涉及的电解装置内在阴极产生

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为

4、对于反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C．该反应的∆H＞0

D．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时的平均速率为1.8×10-4mol/(L·min)

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温、常压下，4.0g氦气中含有氦原子数为NA

B．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA

C．5.6g铁与足量硫酸反应转移的电子数为0.3NA

D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.25NA

6、化学与我们的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制造芯片和光导纤维

B.液化石油气的主要成分为烃类物质

C.废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收

D.用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作为水立方的外立面膜结构材料

7、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（   ）

A.配制混酸 B.水浴加热

C.洗涤后分液 D.蒸馏提纯

8、NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(  )

A．该反应中NO2-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1mol NaNO3时消耗0.4mol KMnO4

D该反应可说明氧化性MnO4-<NO3-

9、已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是

A．是非极性分子

B．分子只含非极性键

C．沸点：

D．S与间的共用电子对偏向于S

10、甲烷分子中四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是

A.分子式为C25H20 B.所有碳原子都在同一平面上

C.此分子属非极性分子 D.此分子最多有13个碳原子在一个平面上

11、室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(   )

A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.与等体积0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和

C.加水稀释后，溶液c(NH)·c(OH-)变大

D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH+OH-

12、向溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去

B．由于水存在微弱电离、存在微弱溶解，理论上电导率不会为0

C．电导率减小的过程中，发生反应：

D．若用同浓度的溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同

13、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

下列说法正确的是（   )

A.为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等

B.流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替

C.溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO4·5H2O

D.制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO2

14、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为（    ）

A.0.4Q1+0.05Q3

B.0.3Q1+0.05Q2

C.0.04Q1+0.05Q3

D.0.4Q1+0.2Q2

15、《唐本草》和《本草图经》中记载：“绛矾，本来绿色，……正如瑁璃烧之赤色”“取此物（绛矾）置于铁板上，聚炭，……吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物质是（   ）

A.FeSO4·7H2O B.S C.Fe2O3 D.H2SO4

16、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

17、海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C．海冰内层NaCl的浓度约为(设海冰的密度为0.9)

D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

18、下列关于金属键的叙述正确的是（   ）

A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间存在的强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性吸引作用

B.金属键可以看成许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，其也有方向性和饱和性

C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间内定向移动

19、在酸性溶液中，下列能大量共存的离子组是

A. S2O32-、Na+、Cl-、K+   B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、Na+、SO42-、OH-   D. K+、H2H5OH、MnO4-、H+

20、下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是

A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未参加杂化的σ轨道形成的π键

21、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：

(1)选用如图所示装置及药品制取CO2.打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________、___________的洗气瓶(填试剂名称)。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是___________。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是___________(填标号)。

A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

②经检验黑色固体是单质碳，则本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。

22、我国是以煤炭为主要能源的发展中国家，煤炭燃烧产生的烟气中含有大量的NOx和SO2，带来了严重的大气污染。某化工小组进行了ClO2协同氨水法脱除模拟烟气中NOx和SO2的实验研究，其流程如图：

回答下列问题：

（1）制备“模拟烟气”时应首先向装置管道内通入__，目的是__。

（2）“喷淋液”中所含ClO2可通过向酸性氯酸钠溶液中加入葡萄糖的方法制备，同时产生CO2等物质，则该反应的离子方程式为__，还可将葡萄糖替换为__（填字母标号）。

A.FeCl3溶液       B.SO3       C.甲醇       D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2协同氨水进行脱硫脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图所示，则该脱除技术的最佳温度应为__℃，喷淋塔中可能产生的一种副产物的化学式为__，该物质的常见用途是__。

（4）传统湿式氨法烟气处理技术以尿素[CO(NH2)2]热水解产生的NH3溶于水为喷淋液。在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成，该反应的化学方程式为__。

（5）该化工小组设定模拟烟气流量am3/h，进口NO质量浓度bmg/m3，吸收液循环量cL/h，通过离子色谱测定脱除前后吸收液中主要离子浓度如下表所示，则NO的脱除率为__（用含有a、b、c的代数式表示）。

注：“——”表示该离子低于检测极限，可以认为不存在。

23、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

24、Fe3+与CO32-不能大量共存是它们相互促进水解完全造成的么？__________

25、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_____

②NaHSO4：_____

③NaHCO3：_____

(2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。

(3)写出①中反应的化学方程式：_____。

(4)写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，离子方程式：____。

26、的化学名称为_______。

27、将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：

(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。

(2)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量(m)与反应时间(t)的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。

a.图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b.所用石灰乳中含有的物质的量为_______。

c.另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。

②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)；为避免此副反应发生，可以采取的改进措施是_______。

28、常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

（1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性，原因为________（用离子方程式表示）。

（2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种；离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）     B.c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

C.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）     D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的的关系是_______。

29、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用SO2与Zn、NaOH溶液反应制取。实验室模拟制备的工艺流程及制取装置如图。

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇、在碱性介质中较稳定、在空气中易被氧化。

②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图。

请回答下列问题：

(1)通入一段时间SO2的作用除了充当反应物以外还有_______。需调节溶液为弱碱性的原因：_______。

(2)写出制取连二亚硫酸钠的总反应方程式对应的离子方程式：___________。

(3)下列说法正确的是_________。

A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率

B．单向阀的主要作用是防止氧气倒吸进入装置中

C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用水洗涤效果比酒精好

D．向Na2S2O4溶液中加NaCl的稀溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4·2H2O晶体。安装好整套装置，并检查装置的气密性→___________→过滤取滤液并加入 NaCl固体，冷却至室温、过滤，洗涤，干燥得晶体。

a．将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液

b．向溶液中滴加NaOH至pH在8.2 ~ 10.5之间

c．28 ~ 35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清

(5)称取上述制得的连二亚硫酸钠样品0.0800g加入另一三颈烧瓶， 通过自动电位滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加K3[Fe(CN)6]溶液将连二亚硫酸钠氧化为硫酸钠，记录终点读数，共消耗10.00mL0.2000mol·L-1的K3[Fe(CN)6]溶液，则样品中连二亚硫酸钠的纯度为_______。样品中可能存在的杂质有________。

30、(1)CO2的摩尔质量为___；88gCO2的物质的量为___，所含二氧化碳分子数为___个。

(2)0.1molCH4共有个___质子；1.7gNH3与___molNa+含有相同数目的电子。

(3)已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量是___。

31、近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，一定温度下在体积为2.5L的恒容密闭容器中发生反应。

①下列说法正确的是___________

A．在5s内用v正(NO)或v逆(N2)表示速率的值都是减小的

B．若起始时在密闭容器中充入等物质的量的、，在恒温恒容条件下体系达到平衡时，用、、NO表示速率之比为1∶1∶2

C．在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，当体系中混合气体的密度不变时，可以判断反应达到了平衡状态

D．在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应达到了平衡状态，在向体系中充入He(g)平衡不移动，混合气体的平均相对分子质量保持不变

②相同温度下起始时向容器中充入，和，反应达到平衡前v正___________v逆(填大于，小于，等于)

(2)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为，

①向恒压的密闭容器中充入物质的量之比1:1的NO、CO，此时容器压强为P0一段时间达到平衡后的体积分数为25%，则该温度下平衡常数KP___________(用含P0的代数式表示，KP为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

②图中表示在恒容的密闭容器中CO转化率在CO、NO起始不同投料比时()与温度的变化关系如图

该反应的___________0(填＞、＜、=)投料比从小到大的顺序___________(用m1、m2、m3关系表示)一定温度一定压强下投料比在___________时生成物的体积分数最大

(3)NO和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(的作用是活化催化剂)，出口气中含CO、NO、、等。图NO转化率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

32、汽车尾气中含有氮氧化合物和CO，减少它们在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=−393kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3=−221kJ·mol−1

若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：_______。

(2)一定条件下，反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示，该历程分步进行，其中第_______步是决速步骤。

(3)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______，A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea(A)_______Ea(B)(填“＞”或“＜”)。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N2的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数_______。

(5)用NH3可以消除NO污染：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH

①某条件下，该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则b=_______。

②若将9mol NH3和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k正=6.4×102(mol/L)−9·s−1，当平衡时NH3转化，v逆=_______ mol·L−1·s−1。

(6)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图所示装置制备Na2FeO4。

①电解时，阳极电极反应式为_______。

②若b＞a，图中右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。