山西省长治市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确的是

A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.微粒半径：O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋

C.稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 D.沸点：GeH4＞SiH4＞CH4

2、利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲制备NH3

B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁

C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3

D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O

3、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是  

A. A   B. B   C. C   D. D

4、氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是(   )

A.电解食盐水得到的两种气体分别是H2和Cl2

B.实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失

C.氯碱工业的产品之一为烧碱

D.工业常用光照H2和Cl2混合气体的方法制备HCl

5、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是

A. 1.25d  mol·L—1     B. 2.5d mol·L—1   C. mol·L—1     D. mol·L—1

6、下列物质中，所含分子数最多的是

A. 22.4L O2(标准状况)    B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4    D. 28g CaO

7、春节期间，王亚平在太空绘制奥运五环，环中的试剂涉及X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W分布于前三个周期且原子序数依次增大，W在短周期主族元素中原子半径最大，X与W同一主族，Z元素的最外层电子数是电子层数的3倍，也是其它三种元素的最外层电子数之和，下列说法正确的是

A．工业上常采用电解饱和溶液的方法制备W

B．氢化物的沸点：Z＞Y

C．简单离子半径：W＞Z

D．空间站可采用W2Z2提供用于呼吸的气体并净化空气

8、下列反应属于取代反应的是（   ）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

③+HNO3+H2O

A.①② B.②③ C.①③ D.①②③

9、阿伏加德罗常数的单位是（ ）

A.NA B.mol C.mol-1  D.没有单位

10、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体(和)的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B．该反应属于置换反应

C．黄色球表示氮原子

D．乙物质被还原

11、N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：

①NH4NO3=N2O↑+2H2O

②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O

③2NH3+2O2=N2O+3H2O

④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O

下列说法中正确的是

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1个N2O，转移8个电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

12、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

13、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是  ( )

A.2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑  △H > 0

B.NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0

C.CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0

D.X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g)   △H < 0

14、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是

A．常温下，水的电离程度：④＞③＞②

B．②点时，

C．由②到③点过程中，的值均增大

D．④点时， mol/L

15、下列生活中的常见电池，属于一次电池的是

A．锌锰电池

B．镍镉电池

C．锂离子电池

D．铅蓄电池

16、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3＋。下列叙述正确的是(　　)

A.左池中阴离子数目增加

B.每消耗1 mol Y2O72-，转移3 mol电子

C.改变右池溶液的c(H＋)，电流强度不变

D.左池电极反应式：X4＋＋2e－=X2＋

17、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列分离或提纯物质的方法正确的是（   ）

19、化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是

20、已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．a点反应处于平衡状态

B．b点的操作为拉伸注射器

C．c点与a点相比，增大，减小

D．若容器绝热(与外界无热量交换)，则平衡常数

21、根据要求，回答下列问题：

(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”对应的化学反应方程式__________。

(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是____；产物中O的化合价为__。

(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_____。(填氧化性或还原性)

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。

22、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A.强酸性     B.高沸点难挥发性   C.吸水性     D.脱水性     E.强氧化性

(1)干燥H2、SO2等气体_______；

(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；

(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；

(5)浓硫酸与木炭共热_______。

23、根据所学知识回答下列问题：

(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____。

③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：

______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O

①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目______。

②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。

③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。

④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)已知M2O可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为+3价；又知c(M2O)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。

24、补齐物质及其用途的连线如A-b。_______

25、工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如图所示，看图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低___，理由是___。

(2)当浓度商Qc___K(填“＜”、“＞”或“=”)时，反应向右进行。

(3)450℃时该反应的平衡常数___500℃时的平衡常数(填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有____(填字母代号)。

a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3

26、甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=－49.58 kJ•mol－1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=__________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K1、K2、K3，则K2=________（用K1、K3表示）。

（2）反应Ⅲ自发进行条件是___________（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

（3）在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如下表所示。

①T______500℃(填“高于”或“低于”)。

②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡：

a．用H2表示该反应的速率为____________________；

b．该温度下，反应I的平衡常数K=______________。

（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____（选填编号）。

A．升高温度   B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加CO2的浓度

②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。

27、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。

28、I：氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定、易分解、在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+= Cu2++Cu。根据以上信息回答：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是____________。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式________________________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______________,如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________。

II：用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为__________________________。

（2） 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是___________。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他进行了如下实验：向30.00  mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是__________。

②已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是_________。

29、近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式______________________________________。

（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为_________，指出其反应类型为_________（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为_________。

30、 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

31、的生产和使用是衡量一个国家化工水平的重要标志，二氧化碳催化加氢、甲烷催化脱氢是工业上制备乙烯的常用方法。

(1)几种燃料的燃烧热如表所示

①单位质量的燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，表中所列三种燃料的热值最大的是___________(填化学式)。

②甲烷催化脱氢的热化学方程式∶ ___________，该反应一般在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol(g)和3mol(g)，发生反应 ；该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①若513K时，反应达到平衡所用时间为2min，则该温度下，从开始到平衡时的平均反应速率___________；(g)的平衡转化率为___________。

②630K时，该反应的化学平衡常数K=___________(用分数表示)；ABC三点对应的化学平衡常数、、从大到小的顺序为___________。

32、废气中的通过高温热分解可制取氢气：。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。

(1)硫化氢分子的空间构型为_______。

(2)某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应t min后，测得气体为1.37mol，则t min内的生成速率为_______。

(3)某温度时，的转化率达到最大值的依据是_______(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化       b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化       d．单位时间里分解的和生成的一样多

(4)实验结果如图，图中曲线a表示的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且末达到化学平衡时的转化率，该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是_______；在容器不变的情况下，如果要提高的体积分数，可采取的一种措施是_______。

(5)使1L与20L空气(空气中体积分数为0.2)完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是_______L。若2g完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是_______。