山西省临汾市2025年高考真题（3）化学试卷（含解析）

1、除去粗食盐水中的SO42-，应选用的试剂是

A. HCl   B. Na2CO3   C. NaOH   D. BaCl2

2、下列过程会释放出热量的是

A. 浓硫酸稀释   B. 水的分解   C. 硝酸铵溶于水   D. 冰的融化

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氧气中含有氧原子的数目为

B．粉与足量稀硫酸反应，转移的电子数为

C．被完全氧化生成，转移的电子数为

D．标准状况下，所含的分子数为

4、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2。关于0.1mol/L NaHCO3溶液的下列说法错误的是（   ）。

A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/L

B.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应平衡常数为

C.升高温度或加入NaOH固体，均增大

D.

5、黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂是C，还原剂是、S

B．当有参加反应时，生成的体积为

C．当有生成时，转移电子数约为

D．当有参加反应时，被氧化生成的为

6、向一定体积的澄清石灰水中不断通入，测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明是非电解质

B．段反应的离子方程式为：

C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D．段溶液导电性增强主要是因为过量的溶于水生成碳酸溶液导电

7、某无色溶液中可能含有、、、、、、、，中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A．一定不含有、、、

B．可能含有、

C．一定含有、、、

D．无法判断

8、如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

C.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变

9、已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是

A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a

B．对应溶液中c(Ag+)：e＞f

C．室温下，溶解度：S(AgA)＜S(Ag2B)

D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C．常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

11、由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1∶3∶9，则参与反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为(   )

A.5∶3 B.5∶4 C.5∶6 D.4∶5

13、下列说法不正确的是

A. 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润

B. 烧瓶、烧杯、锥形瓶在酒精灯上加热时，都需要要垫石棉网，以防仪器炸裂

C. 焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检物是钾盐

D. 35Cl与37Cl互为同位素

14、下列叙述正确的是

A.常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023

B.11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023

C.100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D.100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子

15、关于化学平衡常数的叙述，正确的是（   ）

A.化学平衡常数只与反应的温度有关

B.化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关

C.化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D.化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

16、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯

B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同

17、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（ ）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

18、①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（ ）

A. ①⑤   B. ②③④   C. ①②⑤   D. ③④⑤

19、有NaCl溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是

A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氯水

D．KSCN溶液

20、下列叙述正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

21、某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N2放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O2-在其中迁移。

(1)燃料电池制备硫酸。

①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。

②H+的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。

③电池总反应的化学方程式为______。

(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。

A.d上，N2被还原

B.c的电极反应：2O2--4e-=O2↑

C.固体氧化物中O2-的迁移方向为d→c

(3)燃料电池中每消耗48gSO2，在电解池中，理论上产生的NH3在标准状况下的体积为_____L。

22、按要求填空

Ⅰ(1)萘的结构式为，它的二氯代物有______种。

(2)立方烷 的六氯代物有______种。

Ⅱ根据下列有机化合物的官能团，写出下列反应的方程式。

(1)A 发生银镜反应___________________________________________________________

(2) B与足量的碳酸钠溶液反应_____________________________________

(3)C在足量的氢氧化钠水溶液中反应__________________________________________

23、温室气体的捕获与利用是实现“碳达峰”、“碳中和”的重要手段。

(1)利用催化剂可使和合成甲烷，其反应机理如图1，该反应的化学方程式为_______，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_______(填化学式)。

(2)25℃时，溶液中主要存在两种化学平衡：a.        b.

已知0.10 溶液中两个反应的转化率随温度变化如图2(不考虑相互影响)，则该溶液中与的浓度之和为_______。

(3)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是缓冲体系。已知正常体温时，的，血液中，则血液的pH约为_______(已知：)。

(4)利用太阳能电池将转化为CO的原理如图3。

①阴极为_______极(填“P”或“N”)，电极反应式为_______。

②每转移1 mol 时，阳极电解质溶液的质量减少_______g。

24、某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：

(1)实验室欲用98%的浓 (密度为)来配制，经计算需要___________mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

(2)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。

(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填写字母)。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

25、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为  

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________

（4）加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的

（5）遇KSCN溶液呈红色的是  

（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是  

26、为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

甲装置中，a电极的反应式为   _________。 

乙装置中，阴极区产物为____和 ____。

若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_____ 不考虑气体的溶解。 

某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为，在阴极区生成沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阳极的电极反应式：_______________。 

②写出被还原为的离子方程式：_______________

27、有机化合物A的结构简式如下：

(1)A中所含官能团的名称是_______、_______。

(2)A在一定条件下与NaOH水溶液充分加热，1molA最多可消耗_______molNaOH。

(3)B是A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物中相对分子质量最大的有机物。

①写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_______。

②在B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯的化合物结构简式为_______。

28、和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：

(1)请用双线桥法表示上述反应电子转移情况_______。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母代号)。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)参与反应的氧化剂与还原剂的系数比_______，氧化产物为_______，还原产物为_______。

(4)根据氧化还原反应规律，推断的氧化性_______的氧化性(填“＞”或“＜”)。

29、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填入所加试剂的名称：

（1）氯化钡、氯化钠、碳酸钾_________________.

（2）硝酸钠、氯化镁、硫酸铜________________。

（3）氯化钙、硝酸钠、硫酸___________________。

（4）氯化钠、硫酸、氢氧化钠_________________。

（5）碳酸钠、硝酸银、氢氧化钠________________。

30、(1)常温常压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 的是___________(填序号)。

A .   B .   C .   D.

(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为___________。

(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，， ，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为________。

(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。

(5)溶液(密度为)和溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为____________(用含、、的式子表示)。

31、从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）A的分子式为___，写出A与溴的CCl4溶液反应化学方程式___。

（2）B中官能团有___(写名称)，1molB与浓溴水充分反应，最多可消耗___molBr2。

（3）C在一定条件下可生成一种高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式___，写出C在一定条件下与足量H2反应的化学方程式___。

32、是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。

(1)在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应过程分三步完成(Cat表示催化剂，[]表示空穴)：

ⅰ．Cat[]

ⅱ．Cat[]

ⅲ．……

写出第ⅲ步反应的方程式：___________。

(2)温度为T℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol在催化剂作用下发生反应：　。实验测得生成的的体积分数(φ)随着时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到刚达到平衡，CO平均反应速率___________。

②该温度下反应的平衡常数___________(填数值)。

③其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入、、、各0.2mol，再次达到平衡前v(正)___________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)现以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的，反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图所示。

反应温度低于240℃时，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________；

在240~500℃范围内，随着温度的升高，去除率增大的主要原因是___________。