山西省临汾市2025年高考真题（2）化学试卷（含解析）

1、质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子是：(   )

A.R+ B.R2+ C.R3+ D.R2-

2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等

B. 28克氮气所含的原子数目为NA

C. NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1

D. 在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升

3、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在人体内均能被水解吸收

B．过氧化钠长时间露置于空气中可转化为纯碱

C．氯化钙可用于干燥氯气，也可用于干燥氨气

D．通过电解熔融的氧化铝或氯化铝均能冶炼铝

4、下列物质转化在给定条件下不能实现的是(     )

①SiSiO2H2SiO3

②SSO3H2SO4

③CCO2Na2CO3

④NaNa2O2NaOH

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④

5、下列气体中，不能用排水法收集的是

A.NO B.N2 C.NH3 D.O2

6、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同

C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

7、下列物质的保存不正确的是

A．硝酸银溶液应保存在棕色瓶中

B．液氯可以保存在干燥的钢瓶中

C．氯水保存在无色广口瓶中

D．漂白粉应密封保存

8、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是

A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B.恒容，充入He

C.恒压，充入He D.恒压，充入N2

9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.常温下，的溶液中：、、、

B.加入能放出的溶液中：、、、

C.常温下，的溶液中：、、、

D.常温下，的溶液中：、、、

10、下列与铁元素有关的说法不正确的是( )

A.氢氧化钠溶液应保存在带有橡胶塞的细口玻璃瓶中

B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应

C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉

D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2＋

11、下列关于金属钠的说法中，不正确的是

A．有银白色金属光泽

B．在空气中燃烧生成Na2O2

C．保存在煤油中

D．在常温下不能与氧气反应

12、下列有关有机物的说法正确的是  

A.乙烯、氯乙烯、聚异戊二烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.苹果酸可与发生反应

C.酸性条件下，的水解产物是和

D.乙酸、油脂和石蜡油都能与氢氧化钠溶液反应

13、下列说法不正确的是

A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有2种

B．甲烷与氯气在光照下发生自由基型链反应

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．煤的气化产物中含有CO、H2和CH4等

14、图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、有机合成的主要任务之一是引入目标官能团。下列反应中，引入官能团的途径合理的是

A．加热条件下，2-丙醇在Cu催化作用下引入醛基

B．光照条件下，甲苯与反应在苯环上引入碳氯键

C．加热条件下，卤代烃与NaOH的水溶液反应引入碳碳双键

D．加热条件下，丙酮与在催化剂作用下引入羟基

16、下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17、质子膜N2H4燃料电池是一种高效无污染的新型电池（原理示意如图），其反应原理：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)   △H=-544kJ•mol-1。下列说法正确的是

A.电极b上发生氧化反应

B.电极a为原电池正极

C.每32gO2参与反应，电池内部释放544kJ热能

D.电路中每通过1mol电子，有1molH+经质子膜进入正极区

18、化学源于生产生活，下列有关说法正确的是(   )

A.石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油催化重整都是化学变化

B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应

C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液

D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

19、已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

实验①：向2mL K2Cr2O7溶液中滴入3滴NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色．

实验②：向2mL 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：．

下列分析正确的是（　　）

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

C．和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

20、下列说法正确的是

A．活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响

B．lmolSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol

C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol

21、现有四种有机化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有关叙述正确的是_________

A．C可能的加聚产物是

B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—

（4）D经过三步反应生成五元环酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________

22、某城镇的生产和生活区的分布情况如下图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如下表所示。

(1)导致b、c处水样pH变化的原因可能是___________。

(2)d处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是___________。

23、Ⅰ.学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：

(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为___________(用系统命名法)。

(2)有机物中官能团的名称为___________。

(3)和的关系为___________(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。

(4)属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。

(5)分子中最多有___________个C原子共平面，最多有___________个原子在同一直线上；

Ⅱ.按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

(6)___________。

(7)___________。

(8)___________。

Ⅲ.同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨

(9)其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。

24、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

25、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

26、如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器 C、E 的名称___________________、________________。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________，②花生油和水___________。

(3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，___________ (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。

27、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．

(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子反应方程式____________、__________________．

(2)淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为__________________(分子式)．

(3)服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？__________________．

28、（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___；

（2）写出盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的离子方程式：___；

（3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：___；

（4）写出NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：___；

（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__。

29、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

C→_____________________．

（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。

（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）

30、根据物质的量的相关公式计算:

(1)16gO3和16g O2分子数之比为________，含氧原子数之比为________；

(2)12.7g FeCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为________molL-1，从该溶液中取出100mL溶液，其中C1-的浓度为________molL-1；

(3)某金属氯化物MCl227g，含有0.40 mol Cl-，则该氯化物的物质的量为________，M的摩尔质量为________。

(4)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是____________。

①34g氨气  ②标准状况下44.8L氦气  ③25°C时18 mL水  ④0.5 mol H2SO4

31、我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________

②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。

③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。

32、I.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出第②步反应的离子方程式：   ++   =MnO2↓+Cl2↑+_____，____________。

(3)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3.

II.实验室可由MnO2制备KMnO4，方法如下：MnO2和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；经过一系列操作得到深紫色的针状KMnO4。

(4)写出MnO2制备K2MnO4的化学方程式是____。

(5)写出K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____。

(6)最后得到深紫色的针状KMnO4的一系列操作是是____，____，____。