1、新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径,科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料(),可使电池效能更佳,已知放电时正极会生成
。下列有关说法正确的是
A.总反应为
B.放电时,正极反应为
C.该电池可用溶液作为电解质溶液
D.用该电池电解溶液,阴极增重24克时,通过交换膜的
为
2、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3-+5I-+6H+===3I2+3H2O;②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。当反应进行到15 min时,溶液颜色迅速变蓝,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象,下列说法中错误的是
A. 在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B. 时钟反应的快慢由反应②决定
C. 上述两个反应中,反应速率较快的是②
D. “溶液颜色迅速变蓝,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
3、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2c(g)△H<0,下列各图正确的是 ( )
4、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
C.常温常压下,23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
D.1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
5、下列有关化学能与热能的说法错误的是( )
A.燃烧反应都属于放热反应
B.化学反应必然伴随着能量的变化
C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
6、二甲醚是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下,将
和
充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度,平衡体系中
的物质的量分数变化情况如图所示,下列四种条件下化学平衡常数最大的是
A.,
B.,
C.,
D.,
7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A | B | C | D |
分离乙醇和乙酸 | 制取乙酸乙酯 | 石油的蒸馏 | 甲烷与氯气的反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
8、下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )
A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B.蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11
C.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同
D.麦芽糖能发生银镜反应,蔗糖不能发生银镜反应
9、已知:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示,正确的关系是
A.4/5V(B)=V(C)
B.5/6V(B)=V(D)
C.2/3V(A)=V(D)
D.4/5V(A)=V(B)
10、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种, 取100mL该溶液,向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液,产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示, 则下列叙述不正确的是( )
A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. a点到b点,没有发生化学反应
C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L
D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物质的量浓度之比为1:1:1
11、关于溶液配制,下列说法正确的是
A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C. 称量5.3g碳酸钠固体时,若将称量物和砝码放反,将会使称量结果偏小
D. 定容时俯视刻度线,可使配制物质的量浓度偏低
12、只用一种试剂,将,Na2SO4、
、
四种溶液(必要时可加热)区分开,下列试剂中可选用的是
A.溶液
B.溶液
C.溶液
D.溶液
13、下列说法正确的是
A.硅材料广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位
14、下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的是( )
A.Zn→H2 B.CaO→CaSO4 C.CO2→CaCO3 D.Cu→Cu(OH)2
15、下列有关说法错误的是( )
A. 硅可用于制造光导纤维 B. 氧化铁可作涂料和红色油漆
C. 铝热反应可用于焊接铁轨 D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂
16、下列物质中,含有共价键的是( )
A.
B.
C.
D.
17、现有常温下的四份溶液,下列说法不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 0.01mol/L HCl | pH=12 氨水 | pH=12 NaOH |
A.②④溶液中水电离的氢离子均为
B.②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积②<③
C.①④等体积混合后,所得溶液中
D.向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
18、对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是
A.二者燃烧时现象完全相同
B.点燃前都不需要验纯
C.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色,乙烯燃烧火焰较明亮
D.二者燃烧时都有黑烟生成
19、下列物质属于纯净物的是
A.汽油 B.液氯 C.铝热剂 D.氨水
20、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E,则下列说法正确的是
A.和
属于同种核素
B.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应
C.简单气态氢化物的稳定性:
D.A和B只能形成一种化合物
21、25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | |||
电离平衡常数 |
|
回答下列问题:
(1)25℃时,等浓度的三种溶液,酸性最强的是______,一般情况下,当温度升高时,______(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号
a. b.
c.
d.
(3)室温下,某溶液中存在着,该反应的平衡常数
______.(列出计算式,不用计算最终结果.)
(4)用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号.
a. b.
c. d.
22、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2),原理如图所示。
(1)电源的正极为________(填“A”或“B”)。
(2)阳极室中发生的反应依次为_________、_________。
(3)电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将__________;(填“增大”、“减小”或“不变”),若两极共收集到气体8.96 L(标准状况),则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。
23、乙烯和苯是重要的化工原料,请填写下列空白:
(1)乙烯的结构简式是_______,电子式是_______。
(2)乙烯和Br2的反应方程式_______,该反应属于_______。(填反应类型,下同)
(3)工业上使用乙烯制备乙醇,反应方程式为_______。
(4)苯也可以和溴反应,写出它的化学方程式_______,该反应属于_______。
24、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池,生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性,则此时负极上的电极反应式为:___。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
①放电时正极反应为(离子方程式):___。
②铅蓄电池放电时,当消耗了10.35gPb时,转移的电子的物质的量为___。
(3)如图1是金属(M)—空气电池的工作原理,我国首创的海洋电池以铅板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,则该电池反应方程式为:___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,原理如图2所示,则Pt2上的电极反应式为:___。
25、氯气是常用的自来水消毒杀菌剂,但氯气在杀菌过程中会产生有害物质,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。
(1)实验室常通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制备氯气,该反应的化学方程式为__________,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________;制得的氯气中常混有HCl气体,可选用__________(填试剂名称)除去混合气体中的HCl;将红热的铁丝伸入装满氯气的集气瓶中,发生反应的化学方程式为__________(用单线桥法标出电子转移方向和数目)。
(2)工业上ClO2常用NaClO3溶液、Na2SO3溶液和稀硫酸混合反应制备,该反应的离子方程式为__________,该反应中氧化剂为_________(填化学式,下同),氧化产物为__________。
26、据图回答下列问题:
①
(1)如图①,若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是
________________________________________________________________________;
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极的电极反应式为____________________。
②
(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图②所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”);
如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为__________________________。
27、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素,原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其电子轨道表示式为___________。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,B离子的结构示意图为___________。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满,C的元素符号为___________,该元素在周期表中的位置为___________。
(4)D元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,D的元素基态原子的电子排布式为___________。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子,E的外围电子排布式是___________。
28、有机物的结构与性质密切相关。
(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。
a.CH3CH2Br b.CH3CH3 c.葡萄糖
②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。
a.溴水 b.KMnO4酸性溶液 c.NaOH溶液
(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。
(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。
① 乙苯中至少有____个碳原子共平面。
②乙苯有多种同分异构体,其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。
29、Ⅰ.用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答下列问题:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___________。
A.烧杯 B.量简 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,___________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___________
A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅱ.由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择,写出名称)。
30、常温下,将20.0g20.0%的NaCl溶液,跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算:
⑴该混合溶液中溶质的质量分数;
⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度;
⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?
(计算结果保留小数点后一位)
31、铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等,以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图:
已知:i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.
ii. 铟不与强碱反应,氢氧化铟难与强碱性溶液反应,在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。
iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56
(1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂,如图表示相同条件下,两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________,In2O3、SnO2两种氧化物中,催化效果更好的是__________;
(2)酸浸时,铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表,锡的浸出率小于20%。
| 30℃ | 50℃ | 70℃ | 90℃ |
3 mol/L H2SO4 | 56% | 72% | 83% | 91% |
4 mol/L H2SO4 | 68% | 81% | 89% | 94% |
①写出“浸出”反应的化学方程式:___________________________;
②由上表信息可得出规律:其他条件不变时,铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同),温度越高,硫酸浓度对铟的浸出率影响__________;
(3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液,向其中逐渐加入锌粉,测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示:
该混合溶液中,In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________;
(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L,取100 mL该溶液向其中滴加氨水,当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时,溶液的pH=____________,此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”);
(5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________;
(6)以粗铟为阳极,纯铟为阴极,H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式:___________。
32、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在,酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题:
经查阅资料,可将废水中的砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,从而脱离液相体系。
(1)“滤液2”的主要成分为_______,“废渣”的主要成分是:_______。
(2)流程中可循环利用的物质为_______。
(3)先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是_______。
(4)“还原”发生反应的化学方程式为_______。
(5)研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高,沉淀率下降的原因_______。
(6)查阅资料,As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示,结合图像分析,“结晶”的具体操作是_______。