河北省唐山市2025年高考真题（一）化学试卷（含解析）

1、新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料()，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成。下列有关说法正确的是

A．总反应为

B．放电时，正极反应为

C．该电池可用溶液作为电解质溶液

D．用该电池电解溶液，阴极增重24克时，通过交换膜的为

2、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O===2I－＋SO42－＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象，下列说法中错误的是

A. 在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B. 时钟反应的快慢由反应②决定

C. 上述两个反应中，反应速率较快的是②

D. “溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

3、对于可逆反应：2A（g）+B(g）2c(g）△H<0,下列各图正确的是 （ ）

4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

5、下列有关化学能与热能的说法错误的是（　　）

A.燃烧反应都属于放热反应

B.化学反应必然伴随着能量的变化

C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应

D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

6、二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是

A．，

B．，

C．，

D．，

7、下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于二糖的说法中不正确的是 ( )

A.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

B.蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11

C.蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同

D.麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应

9、已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，如果反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示，正确的关系是

A．4/5V(B)=V(C)

B．5/6V(B)=V(D)

C．2/3V(A)=V(D)

D．4/5V(A)=V(B)

10、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种， 取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示， 则下列叙述不正确的是（ ）

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. a点到b点，没有发生化学反应

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1：1：1

11、关于溶液配制，下列说法正确的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g

B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

12、只用一种试剂，将，Na2SO4、、四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

13、下列说法正确的是

A．硅材料广泛应用于光纤通讯

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位

14、下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（ ）

A.Zn→H2 B.CaO→CaSO4 C.CO2→CaCO3 D.Cu→Cu(OH)2

15、下列有关说法错误的是( )

A. 硅可用于制造光导纤维   B. 氧化铁可作涂料和红色油漆

C. 铝热反应可用于焊接铁轨   D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂

16、下列物质中，含有共价键的是（ ）

A．

B．

C．

D．

17、现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是

A．②④溶液中水电离的氢离子均为

B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②＜③

C．①④等体积混合后，所得溶液中

D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

18、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是

A．二者燃烧时现象完全相同

B．点燃前都不需要验纯

C．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮

D．二者燃烧时都有黑烟生成

19、下列物质属于纯净物的是

A．汽油 B．液氯 C．铝热剂 D．氨水

20、如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是

A．和属于同种核素

B．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．A和B只能形成一种化合物

21、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a． b． c． d．

(3)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．

a． b．

c． d．

22、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。

（1）电源的正极为________(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为_________、_________。

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)，若两极共收集到气体8.96 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。

23、乙烯和苯是重要的化工原料，请填写下列空白：

(1)乙烯的结构简式是_______，电子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反应方程式_______，该反应属于_______。(填反应类型，下同)

(3)工业上使用乙烯制备乙醇，反应方程式为_______。

(4)苯也可以和溴反应，写出它的化学方程式_______，该反应属于_______。

24、研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

25、氯气是常用的自来水消毒杀菌剂，但氯气在杀菌过程中会产生有害物质，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。

(1)实验室常通过加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制备氯气，该反应的化学方程式为__________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；制得的氯气中常混有HCl气体，可选用__________(填试剂名称)除去混合气体中的HCl；将红热的铁丝伸入装满氯气的集气瓶中，发生反应的化学方程式为__________(用单线桥法标出电子转移方向和数目)。

(2)工业上ClO2常用NaClO3溶液、Na2SO3溶液和稀硫酸混合反应制备，该反应的离子方程式为__________，该反应中氧化剂为_________(填化学式，下同)，氧化产物为__________。

26、据图回答下列问题：

①

(1)如图①，若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是

________________________________________________________________________；

若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为____________________。

②

(2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图②所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为________(填“A”或“B”)；

如果将图②装置中通入的H2改成CH4气体也可以组成一个原电池装置电池的总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，则该电池的负极反应式为__________________________。

27、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

28、有机物的结构与性质密切相关。

(1)①能发生水解反应的有机物是____(填字母)。

a．CH3CH2Br   b．CH3CH3 c．葡萄糖

②鉴别苯与甲苯适宜的试剂是____(填字母)。

a．溴水  b．KMnO4酸性溶液  c．NaOH溶液

(2)对乙烯基苯酚()常用于肉香和海鲜香精配方中。1mol对乙烯基苯酚最多可与____molH2发生反应。

(3)乙苯()是一种重要的有机化工原料。

① 乙苯中至少有____个碳原子共平面。

②乙苯有多种同分异构体，其中一溴代物只有两种的芳香烃是____(填结构简式)。

29、Ⅰ.用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。请回答下列问题：

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是___________。

A．烧杯    B．量简    C．玻璃棒  D．胶头滴管    E．容量瓶

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是___________

A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

Ⅱ．由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L-1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

30、常温下，将20.0g20.0%的NaCl溶液，跟10.0g35.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm-3的混合溶液。计算：

⑴该混合溶液中溶质的质量分数；

⑵该混合溶液溶质的物质的量浓度；

⑶在500g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

(计算结果保留小数点后一位)

31、铟(In)主要应用于透明导电图层、荧光材料、有机合成等，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料回收铟的工艺流程如图：

已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56 

(1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

(3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

(6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

32、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

经查阅资料，可将废水中的砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，从而脱离液相体系。

(1)“滤液2”的主要成分为_______，“废渣”的主要成分是：_______。

(2)流程中可循环利用的物质为_______。

(3)先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是_______。

(4)“还原”发生反应的化学方程式为_______。

(5)研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降的原因_______。

(6)查阅资料，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是_______。