河北省唐山市2025年高考真题（3）化学试卷（含解析）

1、某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如表所示，下列有关说法中正确的是（ ）

A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化

B.若t1<8，则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若T1=293K，V1 =V2=3mL，则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响

D.利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

2、同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是

A．元素的非金属性：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性按X、 Y、 Z顺序增强

C．X、Y、 Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱

D．X、 Y、 Z原子的最外层电子数依次增多

3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

4、下列有关电化学过程的说法正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

B．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极

C．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-

D．电解精炼铜时，若电路中通过2 mol e-，阳极质量减少64 g

5、反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（   ）

A.低温下自发进行，高温下非自发进行

B.高温下自发进行，低温下非自发进行

C.任何温度下均为非自发进行

D.任何温度下均为自发进行

6、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（  ）

A．酸   硫酸 H2SO3

B．酸性氧化物   干冰 CO

C．碱性氧化物   氧化钙  CaO

D．盐   苏打   NaHCO3

7、实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是

A．容量瓶洗涤后未干燥

B．溶解时有溶液溅出

C．定容时液面超出刻度线

D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

8、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关能量转换的说法正确的是

A. 原电池是将电能转化为化学能的过程

B. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

10、锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是

A．a连接电源负极

B．膜n为阴离子交换膜

C．阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+

D．阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子

11、下列化学用语一定正确的是(   )

A.NaHA的电离方程式：

B.电解饱和食盐水的阳极反应式：

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：

D.水解的离子方程式：

12、下列各组物质中属于醇类。但不是同系物的是（ ）

A.C2H5OH和CH3OCH3

B.CH3OH和CH3CH(OH)CH3

C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH

D.CH2OHCH2OH和CH2CH(OH)CH2OH

13、小明家中的食用玉米油不小心混入了大量的水，请运用所学的化学知识帮助他分离出玉米油，下列给出的方法中最简单的一种是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、中国科学技术名词审定委员会已确定第117号元素Ts的名称为(tián)。下列关于Ts的叙述正确的是（    ）

A.电子数为117 B.中子数为294

C.质量数为177 D.原子序数为294

15、在鸡蛋白中滴入几滴浓硝酸，可看到鸡蛋白变色，这种现象称为(   )

A.焰色反应 B.颜色反应 C.显色反应 D.沉淀反应

16、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A. Al(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2O

B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C. Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

17、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )

A. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

B. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数

D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键

18、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是   (　 　)

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO

D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

19、在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH＜0

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在y点：v正＞v逆

20、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

21、写出下列反应的离子方程式

(1)BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑____________________

(2)CuSO4＋2KOH=Cu(OH)2↓＋K2SO4____________________

22、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___(填字母序号)。

A.铂 B.石墨 C.银   D.铝

(2)M极发生反应的电极反应式为___。

(3)实验过程中，SO___(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O和___。

(6)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___g。

(7)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为___。

23、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

24、有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_________。

(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为________。

(3)写出⑥和⑧在水溶液中的离子反应方程式____________________________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体所含分子总数约为______________（填数值）

②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。

③若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处。

(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是____________。

25、（1）有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳。其中属于金属晶体的是 (填序号，下同)，属于原子晶体的是   ，属于离子晶体的是 ，属于分子晶体的是   。

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝   kJ∙mol-1。

26、填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；

（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；

（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

27、实验室配制500mL0.2mol/L的溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称出硫酸钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；

B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)计算所需硫酸钠固体的质量_________。

(2)操作步骤的正确顺序为_________(填序号)。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒，还缺少的仪器是_________、_________、_________。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响)

a.定容时俯视刻度线_________；

b.没有进行上述操作步骤D_________；

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线_________；

d.砝码上沾有杂质_________；

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠_________；

28、新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为   。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式    。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min  NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）。

a．缩小容器体积   b．增加CO的量 c．降低温度   d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是    。

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________

(2)浓硫酸的作用是：①___________；②___________。

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________。

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：___________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

(6)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是___________。

30、合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：

求：

(1)0~5min内用NH3表示的平均反应速率为_______。

(2)N2的平衡转化率_______；初始时与平衡时混合气体压强之比________(要求写出具体计算过程)。

31、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答问题：

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是___(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_____。

(2)与同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是____。

(3)离子中B原子轨道的杂化类型为____，离子的立体构型为___。

(4)基态E原子的电子排布式为____。

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。该晶胞中含有____个原子。

32、氧化还原反应广泛存在于生产，生活中，利用氧化还原反应不仅可以实现物质的转化，也是人们获得能量的重要途径。一种H2S废气资源化利用的反应原理为8H2S(g) + 4O2(g) = S8(s) + 8 H2O(l)。

(1)该反应是_______(填“放热反应”或“吸热反应”)

(2)根据该反应可知，O2与S8中氧化性较强的是_______。若有2mol H2S气体被吸收利用，则该反应中转移电子的物质的量是_______mol

(3)S8分子可形成单斜疏和斜方硫，单斜硫和斜方硫固体转化过程中的能量变化如图所示，则S(单斜)、S(斜方)中较稳定的是_______。

(4)将该反应设计成原电池，则通入正极的气体是_______(填化学式)，该电池工作时电解质溶液中H+向_______极(填“正”或“负”)移动。