河北省唐山市2025年高考真题（三）化学试卷（含解析）

1、下列各组反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇

B.由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸

C.由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷

D.由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯

2、元素性质呈周期性变化的原因是

A．元素的相对原子质量的周期性变化

B．元素原子半径的周期性变化

C．元素的主要化合价的周期性变化

D．元素原子核外电子排布的周期性变化

3、物质俗名与化学式相匹配的一组是

A．烧碱——Na2CO3

B．纯碱——NaHCO3

C．胆矾——CuSO4

D．熟石灰——Ca(OH)2

4、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（　　）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是

A．苯是无色带有特殊气味的液体

B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C．苯分子是平面型分子

D．苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性能，故不可能发生加成反应

6、下列叙述正确的是 （ ）

A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B.离子晶体中可能含有共价键

C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键

D.分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键

7、已知pKa=－lgKa；25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。图示为用0.1 mol∙L－1NaOH滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的曲线。下列说法不正确的是( )

A.a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B.b点溶液中：c(A2－)＜c(H2A)

C.c点溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(HA－) +c(OH－)

D.d点溶液中：A2－水解平衡常数为10－6.81

8、下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧

B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

9、利用反应制备过氧化钙晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

A．仪器能防止倒吸的发生

B．仪器可改用长颈漏斗

C．为

D．使用沸水浴加热仪器可提高产率

10、制取无水酒精时，通常向工业酒精中加入某物质，再加热蒸馏，该物质是（       ）

A. 无水硫酸铜 B. 浓硫酸

C. 新制的生石灰 D. 碳酸钙

11、下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸   B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液   D. 加入少量NaCl固体

12、反应N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＝57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A＞C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

13、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是

A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

B. 硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

C. 次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

D. 醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

14、下列说法不正确的是（ ）

A. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②

C. 常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D. 物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

15、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为烃基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)：

下列说法错误的是

A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[2.3]己烷()互为同分异构体

B．b苯环上的二氯代物超过三种

C．R为C5H11时，a的结构有九种

D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

16、固体界面上的吸附和离解是多相化学在环境、催化等科学领域研究的重要课题如图为气流中的CO2被捕获到固体界面催化加氢合成重要的化工原料甲酸的程示意图。下列叙述错误的是

A．在捕获过程中，N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

B．在固体界面因反应活化能降低使H2迅速参与反应

C．CO2催化加氢合成甲酸是原子利用率几乎达100%的反应

D．标准状况下，22.4L甲酸(HCOOH)中所含的共价键数目为5NA

17、借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是

A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大

C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果

D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致

18、简单化合物HB在水中达到电离平衡时各种微粒的浓度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是(　　)

A.①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离

B.③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关

C.⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动

D.⑤与⑥的数据说明起始浓度越大，HB电离的程度越高

19、仪器名称为"蒸发皿”的是

A．

B．

C．

D．

20、已知25 °C时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A．酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HClO

B．反应2HF+Ca(ClO)2=2HClO+CaF2↓可以发生

C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液＜HNO2溶液＜CH3COOH溶液＜HF溶液

D．0.1mol·L-1的HNO2溶液的电离度为0.08%

21、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Ba2+、、Cu2+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________；

(2)取少量原溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定有的离子是______________；

(3)取少量(2)中白色沉淀，加入足量盐酸，反应的离子方程式为_____________________；

22、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

23、以稀硫酸、NaOH和1mol Al为原料，用三种不同途径制取1mol Al(OH)3。

甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3

乙：AlNaAl(OH)4Al(OH)3

丙：

乙的第一步反应中的氧化剂是___________。消耗原料由多至少的方案顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。

24、按要求填空：

(1)官能团的名称是_______或肽键；

(2)CH3(CH2)2 CHO 的名称为_______；

(3)2，3，3－三甲基－1－戊烯的键线式_______；

(4)天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，其结构简式为_______；

(5)金刚烷是一种环状烃()，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

(6)某同学向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色，这是由于醛基具有还原性，可被氧化成羧基，请尝试写出方程式_______。

25、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为   。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。

（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全   。

(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

26、碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可用于锂离子电池的电解质溶液的溶剂。在一定条件下，合成DMC的一种方法如下：

回答下列问题：

该合成路线中所有反应的原子利用率均为100%，则化合物Ⅰ的名称是_______，化合物Ⅱ的结构简式是_______，反应②的反应类型是_______。

27、VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是   ；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；

（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；

（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为   ，SO32-离子的立体构型为 ；

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：  

；

② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：  

28、按要求完成下列问题：

（1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___。

（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___。

（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___。

（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___。

29、某化学小组对当地化工厂排出的废水成分进行研究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。除去废水样品中的和，回收NaCl、的实验流程如下。

已知：NaCl、在不同温度下的溶解度如下(g/100g水)。

回答下列问题：

(1)下列离子一定不能大量存在于该废水中的是___________(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)蓝色沉淀的成分是___________(填化学式，下同)；试剂c为___________，“操作2”需用到的玻璃仪器主要有烧杯、___________。

(3)向“溶液2”中加入盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(4)“溶液3”中溶质为NaCl、，操作3为___________(填编号)。

A．蒸发结晶

B．蒸发浓缩、趁热过滤

C．冷却结晶

D．蒸发浓缩、冷却结晶

30、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：

(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。

(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。

31、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_______

①2p=3p     ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

(2)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)

(3)C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的排序为_______

(4)[Ni(NH3)6]SO4中配位数为_______，配位原子为_______。

(5)1molCH3COOH分子中含有σ键的为 _______mol。

32、回答下列问题：

(1)甲醇气相脱水制甲醚的反应为：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：

①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为_______。

②该反应在200℃时的平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)_______v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”或“=”)

(2)室温下，探究 NH4HCO3溶液的性质。

①室温时，NH4HCO3溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②将浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体，则白色沉淀的化学式为_______。

③向1mol/L的NH4HCO3溶液中加入0.1mol/L的AlCl3溶液，发生剧烈的反应，则反应的现象为_______。

(3)由重晶石矿 (主要成分是 ， 还含有 等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。

①浸取将固体由块状变为粉末状，可以加快浸取的速率。将固体由块状变为粉末状的仪器名称为：_______。

②为提高产品产率， 结晶得到的氯化钡晶体常用_______进行洗涤。