江西省抚州市2025年高考真题（二）化学试卷（含解析）

1、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高

C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

D．在一定条件下，可逆反应   达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

2、下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是

A.向溶液中通入过量 B.向溶液中加入足量金属钠

C.向溶液中滴入过量盐酸 D.向沸水中滴加饱和溶液

3、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质下列说法正确的是(   )

A.能用澄清石灰水区分两者，有沉淀产生的为Na2CO3

B.向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡

C.若是相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸完全反应，产生二氧化碳的量一样多

D.若向Na2CO3溶液中通入一定量CO2，一定有NaHCO3晶体析出

4、某有机物的结构简式如图所示：，下列说法正确的是

A．该有机物化学名称为2-甲基-3-羟基丁酸

B．该有机物可发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应

C．分子中有两个甲基、且与该有机物官能团种类相同的同外异构体有4种(不包括该有机物本身)

D．1mol该有机物中含有键

5、为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是

A．图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势

B．图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势

C．图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势

D．氯水在光照过程中可能出现

6、设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是

A．甲基中含个电子

B．光照条件下与反应可制得

C．质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为

D．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

7、下列各组中的物质属于同一类别(指酸、碱、盐、氧化物)的是

A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体

C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙

8、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊

D. 同质量的甲乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积:甲>乙

9、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

10、已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48L。下列有关叙述不正确的是

A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NA

B.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4mol/L

C.A电极为阳极

D.电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S

11、下列有关实验操作的叙述正确的是

A.用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤

D.过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌

12、下列说法不正确的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品

B.硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料

C.硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质

D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

13、将过量的SO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊或有沉淀生成的是

①Ca(OH)2②BaCl2③Na2SiO3④Ba(NO3)2⑤苯酚钠⑥Na2CO3

A. ①②③⑥   B. ②⑤⑥   C. ③④⑤⑥   D. ③④⑤

14、烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是

A．W中所有原子可能处于同一平面

B．M的分子式为

C．上述两个转化过程均为加成反应

D．N的一氯代物有5种(不含立体异构)

15、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是(      )

A. 简单离子半径 X > W B. W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点

C. Z的氧化物中含离子键 D. 最高价氧化物对应水化物的碱性 Z > X

16、下列叙述中错误的是（    ）

A. 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质

B. 瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的

C. 德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕

D. 生铁的含碳量为0.03%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)

17、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族，X、Z、W三种元素组成的物质结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C．X、Y、Z三种元素组成的物质一定含有离子键

D．X与Z组成的某物质可以使品红溶液褪色

18、下列叙述正确的是

A．直接将饱和FeCl3溶液加入到NaOH溶液中就能得到Fe(OH)3胶体

B．凡是能电离出H+的化合物均属于酸

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力震荡形成胶体

19、常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是(   )

A.盐酸中的c(H+)更大

B.盐酸中由水电离出的c(H+)更大

C.与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大

D.分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同

20、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

21、科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展。

(1)已知1 mol H2完全燃烧时放出285.8 kJ的热量，试写出H2燃烧的热化学方程式：_________。

(2)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_________(填序号)。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应 C.光解海水

(3)某学生查阅大量资料，提出下列用水制取氢气的研究方向：

①研究在水不发生化学反应的情况下制取氢气，同时释放能量。

②设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。

③寻找高效催化剂，提高水在一定条件下分解产生氢气的转化率。

④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水制取氢气

请你从上述研究方向中，选择其中不合理的项，并简述理由：不合理的是_________，理由是___________。

22、如图所示，将CH4和Cl2，按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。

(1)CH4的电子式为____。

(2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式为____，反应类型是____。

聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

(3)反应①的化学方程式为____。

(4)反应③的化学方程式为____，反应类型为____。

23、浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。

(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。

(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。

(4)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。

(5)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。

24、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．

（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．

（3）配平氧化还原反应方程式：_____________

25、有H、O、C、N、K四种元素，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质的化学式填入空格内：

(1)清洁无污染的单质燃料____；

(2)金属氧化物____；

(3)含金属离子的碱_____。

26、根据要求写出反应的方程式

(1)Na投到冷水中的离子方程式___________

(2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________

(3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________

(4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。

27、有下列6组物质：①与；②N4与N2；③H2O2与H2O；④冰与水；⑤与；⑥C2H2与C2H4。请用序号填写下列空白：

互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是______；属于同一种化合物的是______。

28、写出下列反应的离子方程式或化学方程式：

（1）钠和水反应：___

（2）NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应：___

（3）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液反应：___

（4）Al与NaOH溶液反应：___

（5）CO32- +2H+=H2O+CO2↑：___

（6）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O：___

29、某学生用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。

（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。

a．使用前要检验容量瓶是否漏液

b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀

e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂

（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10  mL”“25  mL”或“50 mL”)。

（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。

（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。

30、室温时，20mL某气态烃与过量的氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL。将剩余的气体再通过足量氢氧化钠溶液后干燥，体积又减少了40mL。

(1)该气态烃的分子式___________。

(2)写出简要计算过程___________ 。

31、某研究小组为了精确检测果脯蜜饯中添加剂亚硫酸盐的含量，用如图所示装置进行实验，实验步骤如下：

Ⅰ.三颈烧瓶中加入25.00g均匀的果脯蜜饯样品和200mL水，锥形瓶中加入25.00mL0.016mol/LKMnO4溶液。

Ⅱ.以0.1L/min的流速通入氮气，再滴入磷酸，加热并保持微沸，待锥形瓶中溶液的颜色不再发生变化，停止加热。

Ⅲ.向润洗过的滴定管中装入0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排尽空气后记录读数，将(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入锥形瓶，待溶液变为浅红色时，用蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，继续滴定至溶液由浅红色褪为无色，记录读数。

Ⅳ.重复步骤Ⅲ实验3次，记录消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积如下表：

回答下列问题：

(1)冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)，通入氮气的目的是___________。

(2)步骤Ⅱ中KMnO4被还原为Mn2+，发生反应的离子方程式为___________。

(3)设计步骤Ⅲ的目的是___________，其中所用滴定管的名称是___________。

(4)加入的H3PO4的作用是___________。

(5)上述实验中若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；该样品中亚硫酸盐含量(以SO2计)为___________g/kg。

32、钛合金是以钛元素为基础加入其他元素组成的合金，因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1)已知在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，结构与相似。的晶体类型是__________。稳定性比差，试从化学键角度分析原因__________。

(2)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：

化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________________________。

(3)配离子中Ti的化合价为__________，配体为__________。

(4)金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿佛加德罗常数的值为。回答下列问题：

①b点原子的分数坐标为__________。

②掺杂Al后，晶体中__________。

③已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为__________