江西省抚州市2025年高考真题（3）化学试卷（含解析）

1、如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都只有3个能层，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.该化合物是共价化合物，在熔融状态下能导电

C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D.该化合物中存在极性共价键，无非极性共价键

2、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

3、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏时，温度计必须插入液面以下

C. 用量筒量取20.12 mL硫酸

D. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

4、H2和I2在一定条件下能发生反应，能量变化如图所示。

断开1 mol H-I键所需要吸收的能量是

A．

B．

C．

D．

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol的2H35Cl含中子数为1.8NA

B. 16g O3和O2混合物中氧原子数为NA

C. 常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1NA

D. 0.1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2NA

6、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )

A.Cu、Fe2＋、Fe B.Fe2＋、Fe3＋

C.Cu、Cu2＋、Fe D.Cu、Fe3＋

7、下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

B．用饱和食盐水除去中的，可减少的损失

C．对、和组成的平衡体系加压后颜色变深

D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去

8、下列反应属于加成反应的是（   ）

A.乙醇燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与溴反应生成1，2—二溴乙烷

C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

D.乙酸与锌反应生成乙酸锌和氢气

9、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是(   )

A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.NO2

10、有机物种类繁多，存在同分异构体是重要的原因，下列关于同分异构体数的判断正确的是

A．用相对分子质量为43的烷基取代烷烃()分子中的一个氢原子，所得的有机化合物有8种(不考虑立体异构)

B．的二氯代物有5种(不考虑立体异构)

C．已知分子式为的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，A苯环上的四氯代物的同分异构体的数目也为9种

D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

11、以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，下列表述正确的是

A．此实验可以选用酚酞作指示剂

B．弱酸HA的浓度约为1×10-4mol·L-1

C．根据已知条件，弱酸HA的浓度为0.10mol·L-1

D．当NaOH体积为9mL时，恰好完全中和反应

12、下列关于氯水的叙述正确的是

A．往新制氯水中滴加硝酸银溶液，无明显现象

B．新制氯水具有漂白性，可使蓝色石蕊试纸立即褪色

C．氯水放置数天后酸性增强

D．光照氯水时有气泡逸出，该气体主要成分是氯气

13、下列说法正确的是（   ）

A.Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂

B.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

C.元素由游离态变为化合态都是被氧化

D.酸性氧化物都是非金属氧化物

14、下列有关叙述错误的是

A. 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量

B. 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能

C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现

D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高

15、图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B >曲线A

C.1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义

16、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定温度下，8g由甲醇()与组成的混合气体中含有的氧原子数为0.25

B．常温常压下，7.8g 、与足量酸性溶液反应，转移的电子数为0.1

C．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为0.5

D．1.12L(标准状况下)氯气完全反应时，转移的电子数一定为0.1

17、具有9个质子和10个电子的微粒是

A．Na＋

B．O2―

C．F—

D．Ne

18、小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有

A. 浓盐酸   B. 浓硫酸   C. 浓烧碱   D. 浓氨水

19、标准状况下，在体积相同的三个圆底烧瓶中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后圆底烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设圆底烧瓶内液体未扩散到水槽里)   (　　)

A. 1∶1∶1   B. 2∶2∶3

C. 3∶3∶2   D. 2∶2∶1

20、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（   ）

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

21、I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：

(1)Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________

II。现有下列8种物质：

①Cl2 ②钠     ③H2O ④CO2 ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体  ⑦ C12H22O11(蔗糖) ⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式___________；

(4)写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。

22、84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。

(1)NaClO 含有的化学键类型是_______；

(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______；

(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______；

(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______；

(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______。

23、4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

24、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_____________________

（2）CH4和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH；

I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H1>0

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2<0

将1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L)中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为________；

②图中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是_________(填序号)。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

b．混合气体的密度不变

c．混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L﹣1)变化如下表所示：

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如表，10min时v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。

25、现有下列4种与生产生活相关的物质①四氧化三铁    ②过氧化钠    ③氧化铁    ④次氯酸钠。(用序号填空)

(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是___________。

(2)84消毒液的有效成分是___________。

(3)用作供氧气剂的是___________。

(4)炽热的铁水注入模具前，模具必须彻底干燥，是为了避免生成___________。

26、钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠放置在空气中，观察到的现象是________（填序号，下同）；若金属钠常时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________。

①.金属表面逐渐失去金属光泽 ②. 氢氧化钠 ③.碳酸钠

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

①．钠沉到水底   ②．钠熔成小球   ③．小球四处游动

（3）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。

27、氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN的电子式为________；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________________。

28、丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)

请回答下列问题：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

(3)a与b、c、d的数学关系式是________。

29、氢化铝锂(IiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂(IiH)

选择图1中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用):

(1)装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)装置的连接顺序(从左至石)为A→__________________________________。

(3)检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

(4)将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:____________________________________。

(5)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。

(6)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_________________。读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。该样品的纯度为_____________________(用含a、V1、V2的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

30、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：

“酸浸”后，钛主要以形式存在，若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24 _____________(列式计算)。

31、重铬酸钾(K2Cr2O7) 主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、 Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾的工艺流程如下：

(1)K2Cr2O7属于___________(填“氧化物”、“碱”或“盐”)， 其中Cr的化合价是___________。

(2)“熔融氧化”步骤发生多个反应，补全下列化学方程式___________。

___________FeO·Cr2O3+___________ NaOH+___________O2___________Na2CrO4+___________Fe2O3+___________ H2O

(3)浸取所得滤渣1为红褐色固体，由此推测滤液中除了含有Na2CrO4、NaOH、NaFeO2外，还含有___________ (写化学式)。

(4)相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为___________。( 当溶液中可溶组分浓度c≤1.0 × 10-5mol·L-1时，可认为已除尽。)

(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因___________。

(6)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

①不锈钢作___________极； 分析在阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因是___________。

②测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为a，则此时铬酸钾的转化率为___________。

32、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。

(2)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。

(3)“调pH”时，为除去溶液中的铁元素，可向溶液中加入Ni(OH)2试剂来控制pH的范围为___________。

(4)“除钙”后，若溶液中浓度为，则=___________。[已知常温下]

(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是___________(填化学式)。

②阳极的电极反应式是___________。