河北省唐山市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)  △H= -989.2 kJ·mol-1，

有关键能数据如表，则表中X的值为(  　)

A.460 B.920 C.1165.2 D.423.3

2、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为

A．

B．

C．

D．

3、已知：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是

A.该反应的氧化产物为N2

B.Cl2得电子，发生还原反应

C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3∶8

D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2

4、下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列各组物质的燃烧热相等的是

A.碳和一氧化碳 B.1mol碳和2mol碳

C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素

7、下列物质属于强电解质的是

A．磷酸

B．石灰水

C．氯化银

D．三氧化硫

8、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，物质的量从大到小顺序正确的是

① Cl2      ② HCl     ③ N 2       ④ O2

A.①＞②＞③＞④ B.①＞②＞④＞③ C.③＞④＞②＞① D.④＞③＞①＞②

9、下列说法正确的是

A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B．甲烷分子的球棍模型为

C．天然气不属于可再生能源

D．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

10、下列说法正确的是(  )

A.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

B.往某溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈现紫色，说明溶液中含有苯酚

C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和溴已烷

11、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金

12、将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A．前者产生的氯气多    B．一样多

C．后者产生的氯气多    D．无法比较

13、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是

A. 原子半径：B＞C＞D＞A   B. 单质B制作的容器可用来盛放浓硝酸

C. A、C形成的物质属于两性氧化物   D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

14、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定)  （   ）

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

15、下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在反应3S+6KOH == K2SO3+ 2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为(    )

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

17、甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是

A．能使酸性溶液褪色

B．能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸

C．可以与氯气发生取代反应，可以使氯水褪色

D．分子的立体构型是正四面体，有两种不同构型

18、下列叙述正确的是

A．液化，液氨常用作制冷剂

B．自然固氮、人工固氮都是将转化为

C．铵盐不稳定受热均易分解，其分解产物中都有氨气

D．1mol与3mol充分反应生成2mol

19、下列各对物质中属于同分异构体的是(　　)

A． C与C

B．O2与O3

C．

D．

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，3.36L氦气中含有的原子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数为NA

D．标准状况下，20ml CO2与40ml O2所含的分子个数比为1:2

21、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

(1)实验1.2中，电极Al的作用___________(填“相同”、“不相同”)。

(2)实验3中，电极Al为___________(填“正极”、“负极”)。写出实验4中，电极Al的电极反应式是___________。

(3)电池电容量大，安全性高，能有效利用，其工作原理如图所示，形成和C沉积在Pd包覆纳米多孔金电极表面。写出该电池的总反应方程式是___________。

22、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______

(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

①分类标准代号A表示_______。

a.两物质都是氧化物             b.两物质都可溶于水             c.两物质都是含碳化合物

②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。

③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。

23、与热的溶液反应生成的离子方程式为_______。

24、下列过程不一定属于放热过程的是___________。(填字母，下同)

A．形成化学键       B．燃料燃烧       C．化合反应       D．酸碱中和       E．炸药爆炸

25、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

26、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。

(1)该反应中发生还原反应的物质是__，氧化产物是__。

(2)用双线桥标出方程式中的电子得失：___。2KClO3+4HCl(浓)==2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O

(3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为__L(标准状况)，被氧化的HCl有___mol。

27、由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：

NaNO2+KI+→NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+

（1）请完成并配平该化学方程式___。

（2）在上述反应中，若要生成25.4gI2，则电子转移了____个。

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是____。现用铵盐来处理亚硝酸钠就能解决这个问题，写出这个离子方程式：___。

（4）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉溶液中选择适当的物质，设计两个简单的实验鉴别NaNO2和NaCl。

方案1：所加试剂是____(限用一种试剂)，现象是____。

方案2：所加试剂是____，现象是____。

28、(1)比较结合OH- 能力的相对强弱：____(填“<”“<”或“=”)Al3+；用一个离子方程式证明你的结论：____。

(2)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子中4个原子均满足8电子稳定结构。写出S2Cl2的电子式_____。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高得多，主要原因是_____。

29、某小组以Ba（OH）2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2)①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba（OH）2发生了_______________。

(3)用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：

已知：常温下，饱和BaSO4溶液中，SO42-的物质的量浓度乘以Ba2+的物质的量浓度等于一个固定值，即c（SO42-）×c（Ba2+）=A（A是一个常数）。

比较实验1中溶液1和溶液2的c（SO42-）的大小：__________＞__________。

(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

①Na2SO4溶液的浓度是__________。

②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______________。

通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(6)在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是__________。

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO42-

C.c点，两份溶液中含有相同量的OH-

D.a、d两点对应的溶液均显中性

30、现有CO和CO2的混合气体20 g，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：

(1)该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。

(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)CO在该状况下的体积为________

31、一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)+2B(g)C(g)。

(1)1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①P1_____P2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，正反应的△H_____0。

②下列措施中一定能使增大的是_____。

A. 升高温度 B. 恒温恒容再充入A

C. 恒温恒容再充入B   D. 恒温恒容再充入1molC

(2)100℃时，将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C的浓度为0.05mol/L，则10min末B的转化率为_____，该温度下，该反应的平衡常数K为_____，此时v正_____v逆(填“＜”、“＞”或“=”)

(3)采用______、________方法，既可以加快反应速率，又可以提高A的转化率。

32、可再生能源的利用和CO2减排作为能源关键课题已引起人们广泛的关注。中科院李灿院士课题组利用太阳能等可再生能源通过光催化、光电催化和电解水获得氢气，再通过CO2加氢制甲醇、烯烃、芳烃等化学品，从而实现CO2的资源化利用。

(1)过程I、Ⅱ是典型的人工光合作用过程：4H2O+2CO22CH3OH+3O2，该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)。

(2)过程Ⅱ中CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ•mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

①CO、H2生成CH3OH的热化学方程式是______。

②提高CH3OH在平衡体系中的含量，可采取如下措施：______(写出两条即可)。

(3)过程Ⅲ制得的H2中混有CO，去除CO的反应如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在容积不变的密闭容器中，将0.1molCO、0.1molH2O混合加热到830℃发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是______(填标号)。

a.CO的物质的量不再发生变化

b.CO与H2的物质的量浓度相等

c.n(CO)：n(H2O)：n(CO2)：n(H2)=1：1：1：1

d.v正(CO)=v逆(H2O)

(4)已知催化还原CO2的机理及能量变化关系如图。为使CO2能较快还原为CH3OH，重点应研究催化加快图中______(填写图中序号“①”“②”“③”…等)的反应速率。

(5)我国科学家研发了一种水系可逆Zn－CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极隔膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如图所示：

①充电时，电解质溶液1中阴离子向______(填“双极隔膜”或“金属锌”)移动。

②放电时，电池正极反应为______。