河北省唐山市2025年高考真题（2）化学试卷（含解析）

1、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确的是

A．N2分子中存在N≡N，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

B．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形

C．工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝

D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极

2、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗

B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

3、下列离子方程式正确的是（      ）

A.将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

B.硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO＝BaSO4↓

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+

4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5、下列实验相关叙述正确的是

A．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差

D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程

6、2019年度诺贝尔化学奖授予研究锂离子电池的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面所做出的突出贡献。锂锰电池是一种常用的锂离子电池，它体积小、性能优良，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2，下列说法错误的是（       ）

A．外电路的电流方向是由b极流向a极

B．电池正极反应式为MnO2＋e-＋Li+=LiMnO2

C．可用水代替电池中的混合有机溶剂

D．电路中每通过1mol电子，就有NA个Li＋移向b极

7、下列说法正确的是（  ）

A.同素异形体间的转化为物理变化

B.分子中原子种类相同的物质互为同素异形体

C.碳、氢元素的质量分数对应相同的两种有机物，它们必定互为同分异构体

D.互为同分异构体的两种有机物的化学性质可能相似

8、下列说法中错误的是

A．蔗糖和淀粉通常不发生银镜反应

B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．纤维素由碳、氢、氧元素组成的，可以表现出多元醇的性质

9、下列实验操作、现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．17g羟基(-OH)所含有的电子数是10 NA个

B．常温下，14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

D．3.0g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH2O，其实验式为CHO

11、元素周期表可分为周期和族，其中0族元素又称作

A．稀有气体

B．卤族元素

C．碱金属元素

D．过渡元素Ⅶ

12、下列物质不属于电解质的是

A.硬脂酸钠 B.盐酸 C.胆矾 D.甘氨酸

13、425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．图①中t0时，三种物质的物质的量相等

B．图①中时，反应达到平衡状态

C．图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

D．图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

14、下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（   ）

A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快

B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C.在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

D.电解精炼铜时，阳极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu

15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说祛正确的是

A. 24g Mg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

B. lmol Na218O2中所含的中子数为42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

16、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3

B.pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O

C.通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度

D.交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)

17、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将22.4L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重14g。下列说法错误的是

A．混合气体中一定含有甲烷

B．22.4L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.75mol

C．此烯烃有两种同分异构体

D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3∶1

18、已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是

A．三种物质都能发生加成反应

B．a、b分子中所有原子都在同一个平面上

C．a与互为同分异构体

D．a、b的一氯代物均只有一种，c的一氯代物有三种

19、下列物质属于强电解质的是

A．H2SO3

B．Cu(OH)2

C．NaHCO3

D．CH4

20、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）

A．A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动

B．C点NO转化率最低，且化学反应速率最小

C．B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）<αD（NO）

D．E点反应未达平衡，反应正向移动，容器内压强增大

21、元素的第一电离能：Al_________Si（填“>”或 “<”）

22、探险是《熊出没》这部动画中必不可少的元素，在动画中的主角们，在探险的时候都表现出了自己机智勇敢的一面．这天熊二带着盐酸去探险，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“猎人”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)最终在熊大帮助下熊二走出迷宫，请用图中物质前的序号连接起来表示熊二所走的路线_________。

(2)迷宫中的这些物质中，能导电的是________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______(请用物质前的序号答题)。

(3)熊二在遇到物质(8)时，发现滴几滴(8)进入沸水中，可以得到一种在探险中用到的净水物质，这个过程中发生的离子反应方程式是____________________，而且这种物质中加入物质(12)时，会出现奇妙的现象，它看到的现象是________________________。

(4)在熊大带领熊二走迷宫时，调皮的熊二偷偷的把路上顺手拿的(11)投入最后遇到的(14)中，它看到(14)中出现了白色沉淀，它高兴极了，在(14)恰好完全沉淀时的离子方程式_____________________。

23、软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。

（2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。

A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______.

（4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

24、下列是八种环状的烃类物质：

（1）互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________、________和________(填写名称) 。

（2）正四面体烷的的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种，金刚烷的二氯取代产物有________种。

（3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例) _______________。

25、(1)已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时____(填“吸收”或“放出”)热量，△H____0(填“>”或“<”)，上述反应中属于吸热反应的是____，C(s)的燃烧热为______。

(2)习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山。我们在发展经济的同时要坚持节约资源和保护环境。

①用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②

若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝______kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题： ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

26、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

27、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-  

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-  

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

28、比较下列性质(用“＞”、“=”、“＜”填空)

①酸性 H3PO4_____H2SO4               ②酸性  HClO4______HBrO4

③稳定性 H2S_____H2O               ④稳定性H2O________HF

⑤碱性Mg(OH)2_____Al(OH)3           ⑥碱性KOH________NaOH

⑦还原性H2S_____HCl                    ⑧还原性HCl_______HBr

⑨金属性：K ______Rb               ⑩非金属性：C ________F

29、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．

Ⅲ．

⑴氯贝特的分子式为   。

⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

a．Na   b．NaOH   c．NaHCO3   d．CH3COONa

⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有   种(不考虑立体异构)。

①  1，3，5-三取代苯；

②  属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

③  1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

30、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

31、是一种可溶于水的盐，多用于制备共价化合物和金属铍。回答下列问题：

(1)中第一电离能最大的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为___________。

(2)中，阳离子具有___________结构，其中心原子的轨道杂化方式为___________。

(3)的阴离子中含有配位键，判断的依据是___________。晶体中含有的配位键的数目为___________。

(4)晶胞结构如图1所示，晶胞中部分原子沿z轴的投影如图2所示(分数表示原子在晶胞内的比例，全部在晶胞内就不再标示)。投影图中的○是___________原子。

32、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法主要有_______、_______、_______。

(2)试剂a为_______ (填化学式)，操作A为_______。

(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的铁应在H2中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。

(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。