四川省乐山市2025年高考真题（三）化学试卷（含解析）

1、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是

A．稀H2SO4溶液

B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液

D．NaCl溶液

2、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z

B．熔点：W2Z＜ R2Z

C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

3、VLNO、的混合气体通过量的后气体的体积变为L，则和NO的体积比可能是（       ）

A．2：1

B．2：3

C．3：4

D．1：2

4、识别安全使用标志很重要。装运浓硫酸的车上应使用的标志是

A．

B．

C．

D．

5、下列关于乙炔制取的说法不正确的是

A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应

B．实验室制取乙炔的反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气

D．反应中不需加碎瓷片作沸石

6、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A. 甲苯   B. 硝基苯   C. 2-甲基丙烯   D. 2-甲基丙烷

7、以下实验能获得成功的是

A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤

B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质

C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水

D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键

8、下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．实验中常用排水法收集NO2气体

B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶

C．NO与空气中的氧气反应生成NO2属于氮的固定

D．稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

9、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用海水制盐 B.从海水中提取镁

C.从海水中提取溴 D.从海带中提取碘

10、下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是 (   )

A.生铁  不锈钢 B.生理盐水 氯化钠 C.石灰石  澄清石灰水 D.纯净水  矿泉水

11、下列化学用语表示错误的是

A．的空间填充模型：

B．4-甲基-2-己醇的键线式为：

C．苯分子的实验式：CH

D．聚氯乙烯的单体：

12、陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列说法错误的是

A.《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3

B.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金

D.书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素

13、下列实验中的现象与结论相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有机物存在顺反异构现象的是

A．HC≡CH

B．CH3CH2CH=CHCH3

C．CH2=CH2

D．CH3CH=CH2

15、向水玻璃中通入足量CO2气体，充分反应后加热蒸干，然后在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．SiO2

B．Na2CO3、SiO2

C．Na2SiO3

D．Na2CO3、Na2SiO3

16、下列反应的能量变化与示意图相符的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．木炭的燃烧

D．钠与水反应

17、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.活性炭可用于净水

B.碳酸钠可用作糕点膨松剂

C.过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂

D.氧化钙可用作食品干燥剂

19、下列说法正确的是

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

B．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

C．DNA呈双螺旋结构是由于两条链间形成氢键所致

D．1molNH4BF4中含有的配位键数目为1NA

20、根据原电池原理，可利用乙醇()的燃烧反应，以KOH溶液为电解质溶液，铂作电极设计出燃料电池。下列关于该燃料电池的说法中正确的是

A．负极上是获得电子，电极反应式为

B．电池放电过程中，溶液的pH不发生改变

C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应

D．电池总反应为

21、某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,

（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。

（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;

（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;

（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。

22、（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）表中所列元素中属于主族元素的有                                     ；属于金属元素的有                      ；e在元素周期表中的位置是                    。

（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。

 A．d、e、f          B．b、c、i           C．c、d、g        D．a、g、k

（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是         ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是                                 ;

（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是        。

23、（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是_________________________；

负极的电极反应式是_________________________。

（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

24、【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。

某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

（2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。

②已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。

（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。

25、有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器内压强不变   B．c（CO）不变

C．v正（CO2）=v逆（CO）   D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

(3）写出该反应的平衡常数表达式__________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再加入少量Fe___________。

26、写出下列反应的化学方程式：

(1)氢氧化铜浊液中加入乙酸___；

(2)碳酸钠溶液中加入乙酸___；

(3)铜丝在酒精灯上灼烧后迅速插入乙醇中___；

(4)甲醇与乙酸发生酯化反应___。

27、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发二氧碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。在一定催化剂催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应如下：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH1=-30.9kJ/mol

(1)温度为T1℃时，该反应平衡常数K=2，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k逆=___________ k正。

(2)当温度改变为T2℃时，k正=1.9 k逆，则T2℃时平衡压强______(填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强。

(3)该反应的 Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知 Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=___________kJ/mol。改变外界条件，实验数据如图中的曲e所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

28、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

(1)氮元素在元素周期表中的位置___。

(2)图中属于“氮的固定”的是___(填序号，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是___。

(3)若“反应⑦”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(4)若“反应⑨”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为___。

29、某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________。

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。

30、某固体可能含、、中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为___________；

(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为___________(写出计算过程)。

31、周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、D、E、F、G、W、Q各代表一种化学元素。请用元素符号及其物质回答下列问题．

(1)W位于周期表_______区；基态Q原子核外简化电子排布式为_______；

(2)中心原子杂化轨道类型：_______；的模型名称：_______；

(3)E、F、G三元素第一电离能从大到小的顺序是_______；

(4)化合物AD与溶液反应的离子方程式为_______；

(5)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成有机物甲的电极反应式：_______，有机物甲也可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：_______。

32、锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。

(1)下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。

(3)熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。

(4)铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。

(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。