四川省乐山市2025年高考真题（3）化学试卷（含解析）

1、以下实验能获得成功的是

A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤

B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质

C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水

D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

①标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4L  ②34g H2O2中含有的阴离子数为NA   ③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA   ④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3NA  ⑤标准状况下，11.2L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA ⑥在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA  ⑦1L 1mol·L﹣1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA  ⑧标准状况下，22.4L CCl4中所含有的分子数为NA．

A．①②⑤   B．①⑥⑧ C．①③   D．③④

3、冶炼下列金属时，常采用电解其氧化物的方法的是

A．

B．

C．

D．

4、容量瓶是用来 （   ）

A.配制一定浓度的溶液 B.加热液体

C.量取液体的体积 D.进行溶液之间的化学反应

5、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．① ② ③   B．① ② ③ ④   C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥

6、X、Y、Z是同周期的三种相邻非金属元素，其原子的得电子能力：X＞Y＞Z，X的最外层电子数比次外层少1，下列说法错误的是

A．简单离子半径：X＞Y＞Z

B．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y＞Z

D．元素的最高正价：X＞Y＞Z

7、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

B. 2NaHCO3=== Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D. Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

8、装置中能构成原电池的是。

A．

B．

C．

D．

9、下列括号中的分离方法运用得当的是

A．植物油和自来水(蒸馏)

B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．BaSO4和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

D．自来水中的杂质(萃取)

10、将标准状况下的aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是

A. mol/L   B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L

11、天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是

A.聚酰胺纤维

B.聚酯纤维

C.聚乙烯醇纤维

D.聚丙烯纤维

12、对氨基苯酚(，俗称PAP)是一种重要的精细化工中间体，工业上常采用电解硝基苯的方法制取，其装置原理如图所示。下列说法错误的是

A．电源b为正极

B．电极c上发生的电极反应式为

C．离子交换膜最好用质子交换膜

D．当成时，右侧生成的在标准状况下体积为

13、下列说法正确的是

A.1 mol H+的质量是1g

B.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L

C.二氧化硫的摩尔质量是64g

D.1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子

14、下列有机物中，不属于烃的是

A．CH2 = CH2

B．CH4

C．CH3CH2CH3

D．CH3COOH

15、嫦娥五号探月成功是我们国人的骄傲，其在月球表面使用的五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。关于该聚合物的下列说法不正确的是

A．其构成可以表示为

B．单体是对苯二甲酸与对苯二胺

C．分子中含有的官能团是羰基和氨基

D．碱性条件下能发生降解

16、下列有关化学用语表示正确的是   (  )

A．乙酸的结构简式：C2H4O2  

B．MgCl2的电子式：

C．中子数为8的碳原子：  

D．F－的结构示意图：

17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol CaD2中所含离子数为2NA

B．标准状况下，44. 8L CHCl3中所含氯原子数为6NA

C．15g HCHO和45g CH3COOH的混合物中含C原子数为2NA

D．1mol FeCl2与足量酸性高锰酸钾溶液反应时转移电子数为NA

18、已知碘元素的核电荷数为53，下列关于的说法正确的是（   ）

A.的核外有53个电子 B.的质量数是78

C.的核内有53个中子 D.的核内有131个质子

19、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（ ）

A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1

B.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1

C.第3组实验的反应温度低于30 ℃

D.第4组实验的反应速率最慢

20、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、(1)质谱中同位素带来的特征峰可用来鉴定某些元素。某氯代烃或溴代烃的质谱中分子离子峰如图所示。

氯和溴的天然同位素丰度比分别为35Cl：37C1≈3： 1；79Br：8lBr≈1 ： 1.该有机物是___________代烃；其分子式。是___________。

(2)如下图是水的相图，每一条线表示两相共存，比如，OC表示冰-水共存。

I.冰-气共存线是___________；

II.夏天将衣服晾干，请在图中用虚线画出水的状态变化(g 点是湿衣服中水的起始状态，此时空气中水的蒸气压为fPa) ___________。

(3)已知：CuSO4·5H2O的结配合物构式为Cu(H2O)4SO4·H2O。某同学测定下列在水中的摩尔电导率如下表所示。，试从结构角度说明下列各配合物摩尔导电率变化的原因___________。

(4)多重氢键在生命体、分子自组装和响应型功能材料领域都有重要应用。三聚氰酸和三聚氰胺(1：1) 可以通过多重氢键自组装构成二维片状结构，被形象地称为“分子饼”。请用虚线在下图中直接画出两个分子间存在的氢键___________，并画出二维片状结构中的一个环的结构___________(分别以× 和表示三聚氰酸和三聚氰胺分子)。

(5)查文献知： 25 ℃时，PbCrO4在不同条件下的溶解度如下：

分别说明PbCrO4在三种溶液中的溶解度都比在水中的大的原因_______。

22、目前用量最大、用途最广的合金是___________，根据其化学成分，可分为___________和___________两大类。不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是___________。

23、根据要求填空：

（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。

（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

24、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中：

A.

B.

C.

D.

(1)可以发生催化氧化生成醛的是_______(填字母)；

(2)不能发生催化氧化的是_______(填字母)；

(3)能被催化氧化为酮的有_______种；

(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的有_______种。

25、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl- 离子，ACl2的摩尔质量是 _____________，A的相对原子质量是___________。

26、将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H=-196 kJ·mol-1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：

回答下列问题：

(1)若容器①的容积变为原来的2倍，则SO2的平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)容器①、②中均达到平衡时：t1___________t2，放出热量2Q1___________Q2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)SO2(g)与O2(g)在V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：

①SO2＋V2O5=SO3＋2VO2；

②___________(写出第2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因是___________。

(4)在450℃、100 kPa的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始投料的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的Kp=___________。

27、根据下列化合物：①NaOH；②H2SO4；③CH3COOH；④NaHCO3； ⑤CH3COONa；⑥NH4Cl；⑦CH3COONH4；⑧NH4HSO4；⑨NH3·H2O；⑩Al2(SO4)3，请回答下列问题：

(1)若浓度均为0.1 mol/L、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是________

A．向水中加入NaHSO4固体               B．向水中加NaHCO3固体

C．加热至100℃ [其中c(H+)=1×10-6 mol/L] D．向水中加入NH4Cl固体

(3) NH4Cl 溶液显酸性的原因是__________(用离子方程式表示)。

(4)泡沫灭火器的原理是_________(用离子方程式表示)。

(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。

28、下列有关实验叙述合理的是_________________。

A．可以用酸性高锰酸钾溶液来区别甲烷和乙烯；

B．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂；

C．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同；

D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子；

E．下列实验需水浴加热：①苯的硝化反应 ②葡萄糖的银镜反应 ③乙酸乙酯的制备；

F．在植物油中滴入溴水，溴水会褪色。

29、某化学兴趣小组为了探究SO2的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。

请回答下列问题：

(1)装置a中可观察到的现象为___，说明SO2具有的性质是___。

(2)装置b中产生的现象为___，写出其反应的离子方程式：___。

(3)装置c的作用是___。

(4)SO2形成酸雨的另一途径为SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，则在此过程中的飘尘是作为___(填“催化剂”或“氧化剂”)。

30、经实验测定某固体样品中只含有Na2O2和Na2CO3。现称取该样品13.1g，加入水充分反应后产生1.12L（标准状况下）气体，所得溶液体积为500mL。试计算：

（1）该样品含有Na2O2的质量分数为_________。

（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度为_________mol/L。

31、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是______________________________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。

(2)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比______；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_______。（填写序号）

①＝1∶1     ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此信息，某同学所写的反应离子方程式为2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意吗？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，请说明你的理由________________________________________________。

32、工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示：

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

②Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbS)=8.0×10-28

(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。

则酸浸选择的最佳条件为_______；酸浸过程中主反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分是_______。

(2)“除杂”工序中具体步骤如下：

①先加入MnO2将Fe2+氧化，该反应的离子方程式为_______；

②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于_______；

③再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去_______，此步骤中再次除铅的原因为_______；

(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为_______；

(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为_______；

(5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0gMnO2样品，最终得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是_______。