湖南省永州市2025年高考真题（1）化学试卷（含解析）

1、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A. 浓盐酸具有酸性，可除去烧瓶内残留的MnO2

B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

C. 氯化铝是电解质，用于工业冶炼铝单质

D. 石墨具有导电性，可用做电极

2、某原电池的电池反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，与此电池反应不符合的原电池是

A．铜片、铁片、HCl溶液组成的原电池

B．石墨、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池

C．银片、铁片、稀H2SO4溶液组成的原电池

D．石墨、铁片、HNO3溶液组成的原电池

3、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是

A．a处生铁发生吸氧腐蚀，b处生铁发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a处液面高于b处液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的负极反应式：

4、以下化学用语正确的是（   ）

A.乙酸的最简式CH3COOH B.乙醇的分子式CH3CH2OH

C.乙醛的结构简式CH3COH D.甲醛的结构式

5、下列相关实验的描述正确的是（   ）

A.可用CCl4萃取碘酒中的碘

B.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐

C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液

D.室温下，浓度为0.1mol⋅L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

6、一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲所示：T1＜ T2，该反应的ΔH ＜0

B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b ＜ c+d，则P1＞P2＞P3

C．图丙所示：点E时，v正 ＞ v逆

D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b＞ c+d

7、下列说法正确的是

A．吸热反应在常温下一定不能发生

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．在水煤气燃烧的反应中，化学能只转化为热能

D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

8、下列反应的离子方程式正确的是

A. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-=HgS↓

B. 用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸  2H++CO32-=H2O+CO2↑

C. 用石灰水来中和酸性废水  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D. 用H2SO4来中和碱性废水  2H++2OH-=H2O

9、燃烧 1 g 乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7 kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/mol

B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/mol

C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/mol

D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/mol

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：

B.将少量气体通入足量的NaClO溶液中：

C.溶液与溶液反应至中性：

D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：

11、下列叙述正确的是(  )

A．NaOH溶液在电流作用下电离成Na+与OH-

B．NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故NaHSO4既是酸又是盐

C．纯硫酸不导电，溶于水导电，但纯硫酸是电解质

D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

12、下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3高

D．沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

13、已知冰晶石()熔融时的电离方程式为。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是

A．冰晶石是共价晶体

B．大立方体的体心处▽代表

C．与距离相等且最近的有6个

D．冰晶石晶体的密度为

14、已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是

A. 原子半径: As > P > Si   B. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBr   D. 还原性： As3-＞S2-＞Cl-

15、24mL 0.05mol·L-1的 Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol·L-1的K2R2O7的溶液完全反应,则R元素在还原产物中的化合价为(  )

A．0    B．+2   C．+3  D．+6

16、在5 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应2 min，H2的物质的量增加了0.3 mol。0～2 min内H2的反应速率为

A．0.3 mol/(L·min)

B．0.03 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min)

D．0.12 mol/(L·min)

17、下列气体不能用向上排空气法收集的是

A. NO    B. NO2    C. CO2    D. Cl2

18、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗8mol氧气。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（       ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．（CH3）2CHCH（CH3）2

19、25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A. HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度

B. B、C两点对应溶液中水的电离程度：B > C

C. B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D. 由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×l0-4

20、已知。25℃时，用0.100mol·L-1的盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1某一元弱碱MOH溶液，AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是

A．Kb(MOH)约为10-5.5mol·L-1

B．a点时，由水电离出来的c(H+)水为1×10-10.75mol·L-1

C．b点时，加入盐酸的体积大于20.00mL

D．由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动

21、选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。

（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H1=a kJ∙mol-1

②2NO(g)+2CO(g) ⇋ N2(g)+ 2CO2(g)   ∆H2=b kJ∙mol-1

则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的∆H＝____________kJ∙mol-1（用a、b表示）。

（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：

①前20S内平均反应速率v(NO)为 ____________。

②在该温度下反应的平衡常数K=________。

③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。

A.达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。______________

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是__________________。

22、回答下列问题：

(1)在实验室里，同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_______ ，化学方程式是_______。

(2)与水的反应离子方程式：_______。

23、钠在空气中燃烧，火焰颜色为________色，生成________色固体。

24、写出下列物质的电子式：

①KCl___________；②___________；③___________；

④___________；⑤___________；⑥___________。

25、写出下列反应的离子方程式：

(1)K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应___________

(2)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合___________

(3)石灰石与盐酸反应___________

(4)铁和硫酸铜溶液混合___________

26、下列物质中：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦NH3•H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO

（1）只存在离子键的是：_____（请用序号回答）

（2）既存在离子键又存在共价键的是：_____（请用序号回答）

（3）试写出⑨的电子式：_____。

27、填空

(1)烹调油烟中含有十一烷，该烷烃的分子式是___________。

(2)烷烃的分子式为___________，它与甲烷的关系是___________。请用系统命名法对其命名：___________。

(3)2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为___________，其一氯代物有___________种。

(4)的名称是___________，其一氯代物有___________种。

28、设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

29、氯磺酸(ClSO2OH)是一种无色或淡黄色的液体，熔点为-80° C，沸点为153 °C．在空气中发烟，遇水因发生剧烈水解反应而爆炸。氯磺酸是硫酸的一个-OH基团被氯取代后形成的化合物，由过量HCl气体与SO3气体在气相中反应制得。模拟氯磺酸的制备装置如下图所示：

回答下列问题：

(1)仪器D的名称是___________；仪器A中的试剂名称是___________；装置B的作用是___________。

(2)装置H处应放置温度计，则温度计水银球的位置应处于___________。G的加热方式应该选择___________(填“水浴”或“油浴”)加热。

(3)氯磺酸遇水发生反应的化学方程式为___________；

(4)实验室提供SO3气体的办法是加热含24%(质量分数)SO3的发烟硫酸。现有100 g含24%SO3的发烟硫酸，加入___________g(结果保留一位小数)水混合后可得到98%的浓硫酸。

(5)下列关于浓硫酸和氯磺酸的叙述错误的是___________(填标号)。

A．铝、铁等金属遇到浓硫酸会发生钝化，体现了浓硫酸的强氧化性

B．+ClSO2OH发生了取代反应

C．蓝矾遇浓硫酸变白体现了浓硫酸的吸水性，其过程发生了物理变化

D．提纯装置F中的氯磺酸，一般采取蒸馏法

30、（1）已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①作还原剂的物质是___。

②若反应中每生成5molCl2，转移电子数目为___。

（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的相对分子质量是___；ACl2的化学式是____。

（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是___。

31、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，后一步用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______。

(2)[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______

(3)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图：

图中虚线表示的作用力为_______。

(4)Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是_______，熔点Cu2O>Cu2S的原因是_______。

(5) CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①图表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为_______。

32、据《中国日报网》报道：美国OakRidge国家实验室研究人员意外发现了用Cu—Si—C作催化剂，在电催化下CO2与水可直接转化为C2H5OH和O2。回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子排布式为___，有__个未成对电子。

(2)Cu、Si、C的电负性由大到小的顺序为___。

(3)C2H5OH与二甲醚(CH3OCH3)摩尔质量相同，但C2H5OH的沸点高于CH3OCH3，其原因是___。

(4)CO2的空间构型为__，其中C的杂化方式为___。

(5)比较下列硅的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___。

(6)如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其化学式为___。

(7)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，该晶胞中有___个铜原子，若晶胞参数为a=0.427nm，则该晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式即可)。