山西省太原市2025年高考真题（2）化学试卷(真题)

1、酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，未用待测液润洗

B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定

C．实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为

D．盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏低

2、下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易

⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A. 全部正确   B. ⑦⑧   C. ①③⑤⑥⑦   D. ①③⑦⑧

3、下列实验室中试剂保存的方法错误的是

A．钠通常保存在煤油中

B．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

C．FeCl3溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．漂白粉通常应避光并置于阴凉处密封保存

4、在含Fe3+ 的和I-的混合溶液中，反应的催化机理和反应进程中的能量变化如下：

步骤①: 2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+ (aq)

步骤②:

下列有关该反应说法不正确的是

A.步骤①的反应速率小于步骤②

B.Fe3+ 是该反应的催化剂

C.若不加Fe3+ 则该反应的ΔH减小

D.步骤②中 2molFe2+ 和1 mol的总能量高于2mol  Fe3+和 2mol的总能量

5、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

6、某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )

A.该反应为可逆反应 B.探究温度对反应速率的影响

C.探究浓度对反应速率的影响 D.实验2的反应速率较快

7、V1L H2 和 V2L N2 在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为 V3L(都在同温同压下测得)，则生成 NH3 的体积是

A.V1＋V2-V3 B.V1＋V2＋V3

C.2(V1＋V2)-V3 D.不知氮气的转化率，无法计算

8、下列实验现象与实验操作不相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是

A.纯水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.盐酸

10、830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是(   )

A.水蒸气的平衡转化率为50%

B.温度高于830℃时K<1.0，则该反应的

C.反应至5min时，的物质的量分数小于12.5%

D.向平衡后的体系中充入一定量的，重新达到平衡后K>1.0

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B．AgBr具有感光性，可用于人工降雨

C．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

12、某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．可发生加成和取代反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

13、下列离子方程式书写正确的是

A．侯德榜制碱法的反应之一：CO2 + NH3 + H2O=HCO+ NH

B．泡沫灭火器原理：2Al3+ + 3CO+ 3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．用饱和Na2CO3溶液洗涤试管中残留的苯酚： CO+→HCO+

D．工业上用氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2=2NH+ SO+H2O

14、硫酰氯SO2Cl2是磺化试剂，可利用 SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g) △H＜0制备。在恒温恒压容器中发生反应，下列说法正确的是

A．上述制备硫酰氯的反应，在高温下自发

B．容器内气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡

C．温度升高，平衡逆向移动，逆向速率增大，正向速率减小

D．已知硫酰氯结构式为，硫酰氯每个原子均达到8电子稳定结构

15、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是( )

A.1molN4气体转变为N2放出882kJ热量

B.P4(白磷)沸点低于N4

C.N4与N2互为同分异构体

D.N4与N2具有相似的结构

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）      ΔH1＝a kJ·mol－1

（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）      ΔH2＝b kJ•mol－1

下列说法正确的是

A.H2O（g）=H2O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol－1

B.上表中x＝（1 796＋b）/2

C.当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ

D.a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol－1

17、在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是(　　)

A. 2个—CH3，能生成3种一氯代物   B. 3个—CH3，能生成3种一氯代物

C. 3个—CH3，能生成2种一氯代物   D. 4个—CH3，能生成2种一氯代物

18、氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B&gt;C&gt;A

C. C点所在溶液中

D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)&gt;c(CH3NH3+)&gt;c(H+)&gt;c(OH-)

19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

20、一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应的Ksp相等

B.BaSO4在c点的溶解度比b点的大

C.BaSO4溶于水形成的饱和溶液中，c(Ba2+)＝c(SO42－)

D.b点的溶液中加入BaCl2固体，c(SO42-)沿曲线向a点方向变化

21、五种烃的结构简式如下：

A．        B．        C．        D．        E．

(1)分子的空间构型为___________，的电子式为___________。

(2)上述烃完全燃烧生成和的物质的量之比为的是___________(填代号)。

(3)上述烃中属于烷烃的是___________(填代号，下同)，属于芳香烃的是___________。

(4)通过___________反应(填反应类型)能合成一种合成树脂，该树脂的结构简式是___________。

(5)光照条件下，能与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有___________(填结构简式)。

22、一种用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如图：

已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4难溶于水。回答下列问题：

(1)泥渣“粉磨筛分”的目的是_______；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和_____。

(2)用Na2CO3将难以热分解的硫酸铅转化为易分解的的碳酸铅。若在水溶液中进行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，该反应的平衡常数K______。[已知Ksp(PbCO3) =6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)铬酸钠在硫酸溶液中可转化为重铬酸钠，该反应的离子方程式为______，步骤V“合成”时发生反应的化学方程式为_________。

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的黄色颜料，遇到空气中的硫化氢颜色会变黑，该过程的化学方程式为________。

23、按要求填空

(1)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因___。

(2)已知：8.0g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为445.0kJ(298K、1.01×105Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式___。

24、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

25、已知吡啶()是类似于苯的芳香化合物，N原子的杂化类型是______，写出2-甲基吡啶N( )芳香同分异构体的所有结构简式________。

26、铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为______。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。

a．范德华力    b．氢键    c．金属键    d非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。

（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。

（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dg•m-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。

27、⑴现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有相同数目的氢原子，则三种气体的物质的量之比为 ；

⑵标准状况下，密度为1.25 g·L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，该混合气体的平均相对分子质量为 ，CO2的体积分数为 。

28、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）Z元素位于周期表第_____周期，第____族。Z单质与水反应的离子方程式为_____________。

（2）由、X、Y、Z三种元素组成的化合物中，含有的化学键类型有____（填字母）

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_________________。

29、某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___________。

(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________：装置III的作用是干燥氯气，应盛放___________。

(3)实验开始后，先___________a，___________b(填“关闭”或“打开”，下同)：当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再___________a，___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。

(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的有___________(填序号)

A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．水

30、向和组成的混合物中加入溶于某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，若向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中的质量为_______。

(2)所用盐酸的物质的量浓度是_______。(保留3位有效数字)

31、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)AsH3的中心原子的杂化轨道类型为___________，H2O沸点比H2S的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________，BF3的立体构型为___________。

(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________。

(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子3的坐标分别为___________。

32、途经张家界的黔张常铁路是我国“八纵八横”高速铁路网之一，于2019年12月26日开通，高铁的铝合金车体的优势是：制造工艺简单，节省加工费用；减重效果好；有良好的运行品质；耐腐蚀，可降低维修费。工业上制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

(1)图示中实验操作(1)是________；加入的试剂②是__________(填化学式)。

(2)试写出下列物质(或溶液中的溶质)的化学式：B__________________；D__________________；H________________。

(3)写出化学方程式：

①铝土矿→A：_____________________________________。

②E→F：_____________________________________。