山西省阳泉市2025年高考真题（三）化学试卷(真题)

1、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是

A．放电时的正极在充电时须接电源的负极

B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原

C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动

D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-

2、下列装置能达到实验目的的是( )

A.制备乙烯

B.除去甲烷中少量的乙烯

C.从碘的苯溶液中分离碘

D.验证乙炔的还原性

3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A.A B.B C.C D.D

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA

B．常温常压下，4.4gCO2中含有的共用电子对的数目为0.2NA

C．标准状况下，5.6L由CO2与O3组成的混合气体中，原子总数为0.75NA

D．1mol·L-1的NaCl溶液中含有的离子总数为0.2NA

6、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：

A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.糖类

7、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中通入H2S，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性

B．常温下，向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ksp (Cu(OH)2) ＜ Ksp (Mg(OH)2)

C．向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则FeCl3与KI的反应是可逆反应

D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

8、下列图示与对应的叙述相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、14C是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是(   )

A.14C和14N互为同位素 B.14C核素中的中子数为8

C.14C原子最外层有6个电子 D.14N转变得14C是化学反应

10、下列叙述正确的是

A．不能用核磁共振氢谱区分和

B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越低，该反应越不易进行

D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大

11、高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（  ）

A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

12、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)（    ）

A.混合气体的压强不变

B.混合气体的密度不变

C.气体的平均相对分子质量不变

D.混合气体的颜色不变

13、高氯酸铵()受热或撞击可分解成、、和，可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的和)溶液制取高氯酸铵的流程如下，电解时使用惰性电极，电解后溶液中有生成。。

关于下列微粒说法不正确的是

A．沸点：

B．键角：

C．是由极性键构成的极性分子

D．中含极性共价键，不含非极性共价键

14、下列表示不正确的是( )

A.羟基的电子式

B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的球棍模型

D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔

15、同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（   ）

A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

17、实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是

＋

A．装置甲生成NH3

B．装置乙干燥NH3

C．装置丙收集NH3

D．装置丁吸收多余NH3

18、下列化学用语正确的是（   ）

A.中子数为10的氧原子：O

B.Al3+的结构示意图：

C.CCl4分子的比例模型：

D.Na2O2的电子式：NaNa

19、已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.Ka2(H2A)的数量级为10﹣5

B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)

C.M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)

20、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是(　　)

A.   B.

C.   D.

21、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

22、有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：

（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________。

（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。由此你能得出什么结论？

（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。

（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。

n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)

n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为___________。

23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为___。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。

（4）X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1；写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_____。

（5）ZX的电子式为________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。

24、写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___，反应类型___。

(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___，反应类型___。

(3)丙烯生成聚丙烯___，反应类型___。

(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___，反应类型___。

25、（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

26、吸烟有害健康，烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物，其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________。

27、写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。

(1)2-氯丁烷____________

(2)2-丁醇____________

(3)2，3-二氯丁烷____________

(4)2，3-丁二醇____________

28、用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题：

(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为______。

(2)配制稀盐酸时，应选用______mL的容量瓶。

(3)经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用______（填序号）的量筒。

A．5mL                                 B．10mL                           C．25mL                           D．50mL

(4)配制时正确的操作顺序是______（用字母表示）。

a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

(5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。

③定容时仰视刻度线：______。

(6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

29、乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：

实验装置如图：

实验操作如下：

合成：在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合，再加入15.00mL的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应2h后，将反应物冷却至室温。

分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。

精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为10.20mL。

(1)仪器B的名称为____，使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水，仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。

A.25mL   B.50mL   C.250mL   D.500mL

(2)合成过程中发生反应的化学方程式为______。

(3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____。

(4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行，用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。

(5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号)，收集_____℃的馏分。

A.   B.   C.   D.

(6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。

30、（1）质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物质的量为 0.1mol，则 Na2X 的摩尔质 量为_____。

（2）在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L，R 的相对原子质量为________。

（3）3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。

（4）0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数。

31、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)；完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率_______mol/(L•min)；该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_______

A.其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

B.其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

C.其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动

D.其他条件不变，增大HCl物质的量，平衡向左移动

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______

A.3v逆(N2)=v正(H2)

B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C.混合气体密度保持不变

D.c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)反应方程式应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g)  ∆H<0，若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______(填“>”、“=”或“<”)。

32、白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用、及C为原料制备，产物除P4外，还有、CO等。回答下列问题：

(1)下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。

A. B.   C.   D.

(2)的空间构型为_______，酸性条件下，可与形成从而掩蔽溶液中的，基态核外M层有________种空间运动状态不同的电子。

(3)分子中P原子的杂化形式为________，难溶于水而易溶于，原因是_________。

(4)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。中所含σ键的物质的量为________mol(填数值)

(5)天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子(如图所示)的化学式可用通式表示为_________(用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子)。