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山西省阳泉市2025年高考真题(三)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用,下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是

    A.放电时的正极在充电时须接电源的负极

    B.放电时NiO2是正极,转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原

    C.放电时,电解质溶液中的阳离子向负极方向移动

    D.充电时,阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-

  • 2、下列装置能达到实验目的的是( )

    A.制备乙烯

    B.除去甲烷中少量的乙烯

    C.从碘的苯溶液中分离碘

    D.验证乙炔的还原性

  • 3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

    A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

    B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体

    C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3

    D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

  • 4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液

    检验水解产物中的氯离子

    B

    乙醇与浓硫酸加热到170℃,将所得气体通入溴水中

    确定是否有乙烯生成

    C

    向工业酒精中加入无水硫酸铜

    确定工业酒精中是否含有水

    D

    向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液

    检验是否有葡萄糖生成

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A.标准状况下,1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA

    B.常温常压下,4.4gCO2中含有的共用电子对的数目为0.2NA

    C.标准状况下,5.6L由CO2与O3组成的混合气体中,原子总数为0.75NA

    D.1mol·L-1的NaCl溶液中含有的离子总数为0.2NA

  • 6、垃圾是放错了地方的资源,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:

    A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.糖类

  • 7、下列由实验现象所得结论错误的是

    A.向NaHSO3溶液中通入H2S,产生淡黄色沉淀,证明具有氧化性

    B.常温下,向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成蓝色沉淀,则常温下,Ksp (Cu(OH)2) < Ksp (Mg(OH)2)

    C.向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液,再加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,则FeCl3与KI的反应是可逆反应

    D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应

  • 8、下列图示与对应的叙述相符的是

    A.探究不同催化剂对反应的速率的影响

    B.蒸发溶液得到固体

    C.钥匙上镀铜

    D.除去甲烷中的乙烯

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 9、14CC的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是(   )

    A.14C14N互为同位素 B.14C核素中的中子数为8

    C.14C原子最外层有6个电子 D.14N转变得14C是化学反应

  • 10、下列叙述正确的是

    A.不能用核磁共振氢谱区分

    B.铁管镀铝层局部破损后,铁管仍不易生锈

    C.反应活化能越低,该反应越不易进行

    D.某温度下,一元弱酸HA的越大,则NaA的(水解常数)越大

  • 11、高铁酸钾K2FeO44FeO42-+10H2O=4FeOH3胶体+3O2↑+8OH-是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 

    A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

    B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

    C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

    D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

     

  • 12、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)3B(g)2C(g)D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)   

    A.混合气体的压强不变

    B.混合气体的密度不变

    C.气体的平均相对分子质量不变

    D.混合气体的颜色不变

  • 13、高氯酸铵()受热或撞击可分解成,可用作火箭推进剂。一种以工业(含少量的)溶液制取高氯酸铵的流程如下,电解时使用惰性电极,电解后溶液中有生成。

    关于下列微粒说法不正确的是

    A.沸点:

    B.键角:

    C.是由极性键构成的极性分子

    D.中含极性共价键,不含非极性共价键

  • 14、下列表示不正确的是( )

    A.羟基的电子式

    B.丁烷的球棍模型

    C.乙烯的球棍模型

    D.CH3-CC-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔

  • 15、同温同压下,A容器中H2B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(  

    A.23 B.13 C.32 D.12

  • 16、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是:

    A. 1L 0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为 NA

    B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

    C. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    D. 质量为32gO3O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

     

  • 17、实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实验目的的是

    A.装置甲生成NH3

    B.装置乙干燥NH3

    C.装置丙收集NH3

    D.装置丁吸收多余NH3

  • 18、下列化学用语正确的是(  

    A.中子数为10的氧原子:O

    B.Al3+的结构示意图:

    C.CCl4分子的比例模型:

    D.Na2O2的电子式:NaNa

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、已知H2A为二元弱酸,20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/LH2ANaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )

    A.Ka2(H2A)的数量级为105

    B.NaHA溶液中:c(H+)c(OH)

    C.M点由水电离出的c(H+)N点由水电离出的c(H+)

    D.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(A2)

  • 20、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是(  )

    A.   B.

    C.   D.

     

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:

    实验顺序

    实验内容

    实验现象

    A+B

    无明显现象

    B+D

    有无色无味气体放出

    C+B

    有白色沉淀生成

    A+D

    有白色沉淀生成

    根据上述实验完成下列各小题:

    (1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):

    A__;B___;C___;D__

    (2)写出B与D反应的离子方程式_______________________,写出B与C反应的离子方程式________

  • 22、有许多现象,你去留心观察,分析思考,会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物,各项排列构成一个等差数列,请请回答有关问题:

    1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________

    2)某课外兴趣小组,做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现,只有A1无明显变化,其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知,后四种的氧化产物是或者两者都有。由此你能得出什么结论?

    3)甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X,称取0.254g X,用热水配成100mL溶液,取出25mL0.1mol/L NaOH溶液中和滴定,滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。

    4)仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目,很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。

    n为奇数时:一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)

    n为偶数时:一氯取代物异构体的数目为___________

     

  • 23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期;且原子序数依次增大。X、Z同主族;可形成离子化合物ZX;Y、M同主族;可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题:

    (1)Y在元素周期表中的位置为___

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式);非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。

    (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。

    (4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1;写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_____

    (5)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______

  • 24、写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型。

    (1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___,反应类型___

    (2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___,反应类型___

    (3)丙烯生成聚丙烯___,反应类型___

    (4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___,反应类型___

  • 25、1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

    100g有营养成分

    糖类

    油脂

    蛋白质

    维生素C

    7.6g

    7.8g

    7.4g

    18mg

    201mg

    18.2mg

    30.8mg

    8.1mg

     

    该燕麦片的营养成分中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________,一般营养、健康类杂志中提到的碳水化合物是指_________,人体必需的微量元素是_________

    2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失,因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点_________

    3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等,用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:

    纤维编号

    灼烧时的气味

    特殊气味

    烧纸气味

    烧焦羽毛气味

     

    则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________

  • 26、吸烟有害健康,烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物,其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________

  • 27、写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式,并分析反应过程中官能团的转化,体会卤代烃在有机合成中的作用。

    (1)2-氯丁烷____________

    (2)2-丁醇____________

    (3)2,3-二氯丁烷____________

    (4)2,3-丁二醇____________

  • 28、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2)配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL,试回答下列问题:

    (1)计算浓盐酸的物质的量浓度为______

    (2)配制稀盐酸时,应选用______mL的容量瓶。

    (3)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用______(填序号)的量筒。

    A.5mL                                 B.10mL                           C.25mL                           D.50mL

    (4)配制时正确的操作顺序是______(用字母表示)。

    a.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

    c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

    e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

    f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处

    (5)从溶液改变角度分析产生的误差______(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

    ①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:______

    ②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:______

    ③定容时仰视刻度线:______

    (6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、乙酸异丙酯呈水果香气,主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂,也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯,有关物质的相关信息如下表所示:

     

    乙酸

    异丙醇

    乙酸异丙酯

    密度/

    1.05

    0.79

    0.87

    沸点/℃

    118.3

    82.5

    88.4

    水溶性

    互溶

    互溶

    微溶

    相对分子质量

    60

    60

    102

     

    实验装置如图:

    实验操作如下:

    合成:在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合,再加入15.00mL的异丙醇,摇匀后加入几粒沸石,加热反应2h后,将反应物冷却至室温。

    分离和提纯:将反应后A中液体分离出来后,分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤;最后转移至锥形瓶,加入无水氯化钙干燥。

    精制:将干燥后的粗品蒸馏,收集馏分;得到产品体积为10.20mL

    (1)仪器B的名称为____,使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水,仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。

    A.25mL   B.50mL   C.250mL   D.500mL

    (2)合成过程中发生反应的化学方程式为______

    (3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____

    (4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行,用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____

    (5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号),收集_____℃的馏分。

    A.   B.   C.   D.

    (6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、1)质量为 3.9 g Na2X 中含有 Na的物质的量为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质 量为_____

    2)在标准状况下,1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56LR 的相对原子质量为________

    33.01×1022 S2- 含有电子的物质的量为_____________

    40.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0);完成下列填空:

    (1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率_______mol/(L•min);该反应的平衡常数表达式K=_______

    (2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_______

    A.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小

    B.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小

    C.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动

    D.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动

    (3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______

    A.3v(N2)=v(H2)

    B.v(HCl)=4v(SiCl4)

    C.混合气体密度保持不变

    D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6

    (4)反应方程式应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)  H<0,若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比_______(填“>”、“=”或“<”)。

  • 32、白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用C为原料制备,产物除P4外,还有CO等。回答下列问题:

    (1)下列状态的钙中,电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)

    A. B.   C.   D.

    (2)的空间构型为_______,酸性条件下,可与形成从而掩蔽溶液中的,基态核外M层有________种空间运动状态不同的电子。

    (3)分子中P原子的杂化形式为________难溶于水而易溶于,原因是_________

    (4)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18中所含σ键的物质的量为________mol(填数值)

    (5)天然硅酸盐组成复杂,其复杂性在其阴离子,而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子,无限长链的硅酸根离子(如图所示)的化学式可用通式表示为_________(n代表Si原子数,不考虑边界氧原子)

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得分 160
题数 32

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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