1、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用,下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是
A.放电时的正极在充电时须接电源的负极
B.放电时NiO2是正极,转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原
C.放电时,电解质溶液中的阳离子向负极方向移动
D.充电时,阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-
2、下列装置能达到实验目的的是( )
A.制备乙烯
B.除去甲烷中少量的乙烯
C.从碘的苯溶液中分离碘
D.验证乙炔的还原性
3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B.用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C.用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的氯离子 |
B | 乙醇与浓硫酸加热到170℃,将所得气体通入溴水中 | 确定是否有乙烯生成 |
C | 向工业酒精中加入无水硫酸铜 | 确定工业酒精中是否含有水 |
D | 向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液 | 检验是否有葡萄糖生成 |
A.A B.B C.C D.D
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,1.12LH2O中含有的氢原子数为0.1NA
B.常温常压下,4.4gCO2中含有的共用电子对的数目为0.2NA
C.标准状况下,5.6L由CO2与O3组成的混合气体中,原子总数为0.75NA
D.1mol·L-1的NaCl溶液中含有的离子总数为0.2NA
6、“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于:
A.无机物 B.盐类 C.有机物 D.糖类
7、下列由实验现象所得结论错误的是
A.向NaHSO3溶液中通入H2S,产生淡黄色沉淀,证明具有氧化性
B.常温下,向含等浓度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成蓝色沉淀,则常温下,Ksp (Cu(OH)2) < Ksp (Mg(OH)2)
C.向5 mL 0.2mol/L的FeCl3 溶液中加入几滴同浓度的KI溶液,再加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,则FeCl3与KI的反应是可逆反应
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,可以证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8、下列图示与对应的叙述相符的是
A.探究不同催化剂对反应的速率的影响 | B.蒸发 | C.钥匙上镀铜 | D.除去甲烷中的乙烯 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是( )
A.14C和14N互为同位素 B.14C核素中的中子数为8
C.14C原子最外层有6个电子 D.14N转变得14C是化学反应
10、下列叙述正确的是
A.不能用核磁共振氢谱区分和
B.铁管镀铝层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越低,该反应越不易进行
D.某温度下,一元弱酸HA的越大,则NaA的
(水解常数)越大
11、高铁酸钾(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
12、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)( )
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.气体的平均相对分子质量不变
D.混合气体的颜色不变
13、高氯酸铵()受热或撞击可分解成
、
、
和
,可用作火箭推进剂。一种以工业
(含少量的
和
)溶液制取高氯酸铵的流程如下,电解时使用惰性电极,电解后溶液中有
生成。
。
关于下列微粒说法不正确的是
A.沸点:
B.键角:
C.是由极性键构成的极性分子
D.中含极性共价键,不含非极性共价键
14、下列表示不正确的是( )
A.羟基的电子式
B.丁烷的球棍模型
C.乙烯的球棍模型
D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称是2-甲基戊炔
15、同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是( )
A.2∶3 B.1∶3 C.3∶2 D.1∶2
16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是:
A. 1L 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为 NA
B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
17、实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实验目的的是
+
A.装置甲生成NH3
B.装置乙干燥NH3
C.装置丙收集NH3
D.装置丁吸收多余NH3
18、下列化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:O
B.Al3+的结构示意图:
C.CCl4分子的比例模型:
D.Na2O2的电子式:NaNa
19、已知H2A为二元弱酸,20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ka2(H2A)的数量级为10﹣5
B.NaHA溶液中:c(H+)>c(OH﹣)
C.M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(A2﹣)
20、(双选)下列有机物水解断键处(用虚线表示)不正确的是( )
A. B.
C. D.
21、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题:
(1)A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质):
A__;B___;C___;D__。
(2)写出B与D反应的离子方程式_______________________,写出B与C反应的离子方程式________。
22、有许多现象,你去留心观察,分析思考,会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物,各项排列构成一个等差数列,请请回答有关问题:
(1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________。
(2)某课外兴趣小组,做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现,只有A1无明显变化,其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知,后四种的氧化产物是、
或者两者都有。由此你能得出什么结论?
(3)甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X,称取0.254g X,用热水配成100mL溶液,取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定,滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。
(4)仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目,很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。
n为奇数时:一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)
n为偶数时:一氯取代物异构体的数目为___________。
23、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期;且原子序数依次增大。X、Z同主族;可形成离子化合物ZX;Y、M同主族;可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为___。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(写化学式);非金属气态氢化物还原性最强的是___(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___(写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1;写出X2M燃烧反应的热化学方程式:_____。
(5)ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______。
24、写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型。
(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___,反应类型___。
(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___,反应类型___。
(3)丙烯生成聚丙烯___,反应类型___。
(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___,反应类型___。
25、(1)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质,下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。
每100g有营养成分 | 糖类 | 油脂 | 蛋白质 | 维生素C | 钙 | 镁 | 钠 | 锌 |
7.6g | 7.8g | 7.4g | 18mg | 201mg | 18.2mg | 30.8mg | 8.1mg |
该燕麦片的营养成分中,能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________,每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________,一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________,人体必需的微量元素是_________;
(2)维生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊变红色,加热该溶液至沸腾,红色消失,因此,烹调富含维生素C的食物时,应该注意_________;在碱性条件下,维生素C易被空气氧化,烧煮时最好加一点_________;
(3)我们穿的衣服通常是由纤维织成的,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等,用灼烧法可初步鉴别三种纤维,给三种纤维编号后,分别灼烧产生的气味如下:
纤维编号 | ① | ② | ③ |
灼烧时的气味 | 特殊气味 | 烧纸气味 | 烧焦羽毛气味 |
则羊毛的编号为_________,棉花的编号为_________,涤纶的编号为_________。
26、吸烟有害健康,烟草的焦油中含有一种强烈的致癌物,其结构如下所示。该有机化合物的分子式为___________。
27、写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式,并分析反应过程中官能团的转化,体会卤代烃在有机合成中的作用。
(1)2-氯丁烷____________
(2)2-丁醇____________
(3)2,3-二氯丁烷____________
(4)2,3-丁二醇____________
28、用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.2)配制成1
的稀盐酸。现实验室需这种1
的稀盐酸80mL,试回答下列问题:
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为______。
(2)配制稀盐酸时,应选用______mL的容量瓶。
(3)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用______(填序号)的量筒。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(4)配制时正确的操作顺序是______(用字母表示)。
a.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
c.将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(5)从溶液改变角度分析产生的误差______(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:______。
②定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:______。
③定容时仰视刻度线:______。
(6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合,溶液体积变化忽略不计,所得溶液中
的物质的量浓度是______mol/L。
29、乙酸异丙酯呈水果香气,主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂,也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和异丙醇()制备乙酸异丙酯,有关物质的相关信息如下表所示:
| 乙酸 | 异丙醇 | 乙酸异丙酯 |
密度/ | 1.05 | 0.79 | 0.87 |
沸点/℃ | 118.3 | 82.5 | 88.4 |
水溶性 | 互溶 | 互溶 | 微溶 |
相对分子质量 | 60 | 60 | 102 |
实验装置如图:
实验操作如下:
合成:在圆底烧瓶中将6.00mL的冰醋酸和3.00mL浓硫酸混合,再加入15.00mL的异丙醇,摇匀后加入几粒沸石,加热反应2h后,将反应物冷却至室温。
分离和提纯:将反应后A中液体分离出来后,分别用适量水、10%Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液洗涤;最后转移至锥形瓶,加入无水氯化钙干燥。
精制:将干燥后的粗品蒸馏,收集馏分;得到产品体积为10.20mL。
(1)仪器B的名称为____,使用时应从_____(填“上”或“下”)口进冷水,仪器A的容积最适合的为_____(填标号)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(2)合成过程中发生反应的化学方程式为______。
(3)混合中加入过量异丙醇的目的为_____。
(4)分离和提纯过程中洗涤操作应在____(填仪器名称)中进行,用10%Na2CO3溶液洗涤的目的是_____。
(5)精制过程中蒸馏时应选择装置_____(填标号),收集_____℃的馏分。
A. B.
C.
D.
(6)该实验产品的产率为_____%(保留两位有效数字)。
30、(1)质量为 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na+的物质的量为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质 量为_____。
(2)在标准状况下,1.6 g 某气态氧化物 RO2 体积为 0.56L,R 的相对原子质量为________。
(3)3.01×1022 个 S2- 含有电子的物质的量为_____________。
(4)0.3NA 个硫酸分子与____________ g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数。
31、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0);完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率_______mol/(L•min);该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_______
A.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
B.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
C.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
D.其他条件不变,增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______
A.3v逆(N2)=v正(H2)
B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变
D.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
(4)反应方程式应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)⇌Si3N4(s)+12HCl(g) ∆H<0,若平衡时H2和HCl的物质的量之比为,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比_______
(填“>”、“=”或“<”)。
32、白磷(P4)在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用、
及C为原料制备,产物除P4外,还有
、CO等。回答下列问题:
(1)下列状态的钙中,电离最外层第一个电子所需能量最小的是________(填选项字母)。
A. B.
C.
D.
(2)的空间构型为_______,酸性条件下,可与
形成
从而掩蔽溶液中的
,基态
核外M层有________种空间运动状态不同的电子。
(3)分子中P原子的杂化形式为________,
难溶于水而易溶于
,原因是_________。
(4)CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物,形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。中所含σ键的物质的量为________mol(填数值)
(5)天然硅酸盐组成复杂,其复杂性在其阴离子,而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子,无限长链的硅酸根离子(如图所示)的化学式可用通式表示为_________(用n代表Si原子数,不考虑边界氧原子)。