山西省太原市2025年高考真题（二）化学试卷(真题)

1、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A. pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C. 图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

2、某无色溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是( )

A．一定有 CO32-   B．一定有Ag+   C．一定有SO42- D．无法肯定

3、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加H2O(g)的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是（     ）

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

B. 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D. 由W与X组成的最简单化合物的沸点高于由W与Y组成的化合物的沸点

5、2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CH—CO—NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（  ）

A．①②③   B．②③④ C．①③④   D．①②④

6、8-羟基喹啉M是重要的医药中间体，合成前体之一为化合物N，已知吡啶(   )是结构类似于苯的芳香化合物，下列叙述错误的是

A．化合物M和N中含氧官能团均为羟基

B．化合物M中不可能所有原子处于同一平面

C．化合物N可以发生催化氧化、消去反应

D．与M具有相同环状结构的同分异构体还有6种

7、在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（   ）

8、下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是

A.溶液()：加锌粉 B.(CO)：通入氧气，点燃

C.Fe(Al)：加盐酸 D.粉末()：加热

9、归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是

A．

B．

C．

D．

10、下列说法中，正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化

B. 用25．00mL碱式滴定管量取20．00mL酸性高锰酸钾溶液

C. 将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去

D. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表现

11、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁

D．二氧化硫

12、下列有关说法正确的是

A. 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023

B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C. 常温下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱

13、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是

A．

B．稀

C．

D．

14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(   )

A.0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-)

B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c()

C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c( CH3COONa)<c(Na2CO3)

D.物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH)

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

16、下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是

A. B. C. D.

17、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是

A．硝酸能与Na2SO3反应，但不易生成SO2

B．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属

C．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色

18、下列关于钠的氧化物的说法正确的是(   )

A.是白色固体，可与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B.在与的反应中，氧化剂是，还原剂是

C.Na和在加热条件下反应生成，在常温下反应生成

D.能与水反应生成NaOH，所以是碱性氧化物

19、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A. x+2   B. x+4   C. x+34   D. x+26

20、如图为钠-硫高能电池的结构示意图。已知该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为。下列说法错误的是

A．常温下，该电池不能输出电流

B．正极的电极反应式为

C．M的作用是离子导电和隔离钠和硫

D．消耗相同质量的负极活性物质时，理论上该电池的放电量是铅蓄电池的2.5倍

21、写出下列物质的电离方程式：

(1)NaHCO3__________________；

(2)NaHSO4___________________________；

(3)H2S_____________________________；

(4)NH3·H2O___________________________；

22、丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

23、聚乙烯的结构简式是_________，油脂在体内水解后的产物是高级脂肪酸和__________，淀粉水解后的最终产物是_________。

24、肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g)  △H=-41.8 KJ•mol-1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=-92 KJ•mol-1

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)  △H=-483.6 KJ•mol-1

请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式______________________________；

（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式__________________________，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为___________L（标准状况下）。

25、科学家们发现氢元素有三种同位素原子。

（1）分别写出它们的名称：________、________、___________。写出用做制造氢弹原料的同位素原_____________。

（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为__________，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________。

26、(1)短周期中，金属性最强的元素是___________(写元素符号，下同)，非金属性最强的元素是___________，原子半径最小的元素是___________。

(2)寻找所需元素：在___________区域找到制造半导体材料，如___________(写元素符号)；

(3)写出下列物质的电子式：NaOH___________；N2___________；Na2O2___________；CO2___________；NH4Cl___________；HClO___________。

(4)现有下列几种微粒：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，以上微粒分别属于___________种元素，互为同位素的原子分别为___________、___________。

27、（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式_____________   __；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为___________。

28、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

29、是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用还原制备甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：

(1)仪器组装好后首先进行的操作是_______。

(2)装置B中的试剂为_______，装置E的作用为_______。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_______。

(5)向含有的溶液中通入足量的(产物中有酸式盐)，最多消耗_______。

(6)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了仅用如图所示装置制备硫酸锰：

简述乙同学装置的优点(填写两点)：_______。

30、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

(1)H3PO2 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。

(2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)

②NaH2PO2 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____

(3)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。

(4)常温下将amol·L−1的醋酸与 b mol·L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。

31、我国稀土资源丰富，稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源。一种以氟磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F，还含有少量REPO4，RE表示稀土元素]为原料制备稀土氧化物的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)酸浸时，REPO4转化为，可以适当升高温度，目的是___________，但是温度不能太高，原因是___________。酸浸时不能使用玻璃容器，原因是___________。

(2)TBP是磷酸三丁酯，不溶于水，能萃取金属阳离子和酸分子(H3PO4、HNO3等)。加入氨水反萃取的原理是___________。

(3)水相Ⅱ过滤后得到的滤渣的主要成分为REPO4、Ca3(PO4)2、CaHPO4，后续加入硫酸的主要目的是___________。

(4)加入H2C2O4，含稀土元素的离子转化为草酸盐，将得到的部分草酸晶体用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。已知200℃~580℃之间受热分解反应生成一种含铈物质和CO，写出该反应的化学方程式___________。

②已知c点固体是纯净的含铈氧化物，则该物质为___________(填化学式)。

32、以Al(OH)3、H2SO4、工业硫酸铵(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是________。

a．NaClO         b．H2O2         c．KMnO4        d．K2Cr2O7

(2)选用上述氧化剂氧化之后，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为_____________(写名称)。

(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？______________。

(4)固体NH4Al(SO4)2·12H2O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率随温度的变化如下图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为______；975℃时剩余固体成分的化学式为________。